2019届高三化学12月月考试题 (III).doc

2019届高三化学12月月考试题 (III)本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Co: 59 Cu:64 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 据天工开物记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点420 、沸点906 。则下列说法不正确的是A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧2. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1.0L 1.0 mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA3. 下列说法正确的是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解4. 元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A原子序数：XYZBZ的氢化物的沸点在同族中最高CX的含氧酸的酸性最强DY的一种同素异形体具有漂白能力5. 向含有c(FeCl3)0.2molL1、c(FeCl2)0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C向沸水中逐滴滴加0.1molL1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O44H2O6. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl37. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是APb3O4可表示为2PbOPbO2B可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n(氧化剂)n(还原剂)=61C0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1molDa mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3a NA8. 下列离子方程式书写正确的是A向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+ +ClO+ClB向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ +2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2OC向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OD将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O9. 老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是A全氟丙烷的电子式为 B原子半径C比F的小C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D全氟丙烷分子中碳链成直线型10. 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB. 图中a电极为阴极，N物质是H2C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+11.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是12. 已知可逆反应aA(g)bB(？) cC(g)H0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是A加压若平衡正向移动，则ac B加入一定量的B，平衡一定正向移动C缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定13. 若往20 mL 0.01molL-l HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+)c(NO)c(H+)c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH)c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+)c(OH)c(NO)c(H+)14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，15. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL-1B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.8516. 下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的能使品红溶液褪色能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使澄清的石灰水变浑浊通入到足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入到溴水中使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成A B都不能证明C能证明 D只有能证明二非选择题（共3题，共52分）17. 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。（1）已知：C（s）+O2（g）=CO（g）H 110.4kJmol-1， 2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为_。（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。该反应的H_0 （填“”或“”或“ （2分） （2分） 缩小体积增大压强（2分） 0.05 molL1min1 （2分） 4.05 （3分）（3） 阳（1分） Cu2+2e-=Cu（2分）（4） 1.310-3 1mol/L（3分）18题（共18分）(1)吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（2分） 防止倒吸(或作安全瓶等)（2分）(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)= 2ClO2+2Na2SO4+H2O；（2分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2分）(3)用3860 的温水洗涤（3分）； NaClO3和NaCl （2分）(4)滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4 （2分）(5)90.5% （3分）19题（共15分）（1）将Co3+还原为Co2+ （2分）（2）ClO6Fe2+6H=Cl6Fe3+3H2O （2分） （3） （2分） （4）A （2分） （5）除去溶液中的Mn2+ （2分）；B （2分） （6）Co2O3（3分）