资源描述
校本作业10 化学平衡一选择题1.有平衡体系：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g） H0，为了增加甲醇的产量，工厂采取的措施正确的是（ ）A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压 D.低温、低压、催化剂2.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是（ ）A.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0C.4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H03.可确认发生化学平衡移动的是（ ）A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂4.(多选)下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅B.在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C.FeCl3溶液加入铁粉后颜色变浅D.FeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变深5.已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（ ）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为6.T 时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，H2的体积分数与时间的关系如图（）所示。则下列结论正确的是（ ）A.该反应的热化学方程式：1/2 N2（g）+ 3/2 H2（g）=NH3（g） H=（a+b） kJmol-1B.该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l） H=2(a-b-c) kJmol-1C.T1T2，且正反应为吸热反应D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大7.常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） H14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） H2下面关于H1、H2的比较正确的是（ ）A.H1H2 B.H1丙=甲 B.乙丁甲丙C.丁乙丙=甲 D.丁丙乙甲9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O4 2NO2 H0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A.（a）甲乙，（b）甲乙 B.（a）甲乙，（b）甲=乙C.（a）甲乙 D.（a）甲乙，（b）甲”、“”、“”、“”或“=”)。（3）起始时，在中投入3 mol A和1 mol B,在中投入a mol A和b mol B及c mol C,若达到平衡时和的压强恰好相同，且欲使达到平衡时两个容器内C的体积分数相等，则两个容器中的起始投料必须满足（用含a,b,c的关系式表达）_。参考答案：1.B 2.B 3.C 4.BC 5.D 6.B 7.B8.A 9.D 10.A 11.D 12.B 13.A 14.AB15.（） 1/49 7 （）（1）c(CO) c(H2O)/ c(CO2) c(H2)（2）吸热 （3）B、C （4）830 （5）逆向16.（1）N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g) H=-92.4 kJmol-1(2)在使用催化剂条件下的反应（3）17.（1） (2) (3)a=3b
展开阅读全文