2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (VII).doc

2018-2019学年高一化学下学期期中试题 (VII)考生注意：本试题分第卷和第卷，共 8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Al27 Fe56 Cu64本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。 1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()A.原子序数为15的元素的最高化合价为3B.第A族元素是同周期中非金属性最强的元素C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期A族2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl53.下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是()A. B.C. D.4.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A.铬与冷水能发生剧烈反应B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C.高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD.铬能与稀盐酸发生反应5.有关电化学知识的描述正确的是()A. CaOH2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是()A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C.最简单气态氢化物的热稳定性：WZD.W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸7.我国某研究所研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8 g18O构成的18O2的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.021023C.0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2的摩尔质量为36 gmol18.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是()A.NH4ClNH3HCl B.NH3CO2H2ONH4HCO3C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O D.2Na2O22CO22Na2CO3O29.下列对H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是()A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB.1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC.在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD.在101 kPa、25 的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ10.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l) HQ1kJmol1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法比较11.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（）A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液pH值变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D.电极反应式：甲中阴极：Cu2+2eCu，乙中负极：Mg2eMg2+12某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是()A.电源中a为负极，b为正极B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C.B电极发生的反应：2H2eH2D.A、B两端都必须使用铁作电极13.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A.对比，可以判定Zn保护了Fe B.对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用的方法 D.将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼14.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是()15.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是()A. 正极反应为AgCleAgClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子16.硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素和的原子个数比为() A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.1：417.化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A. N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc) kJmol1B.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol118.在298K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750mL1molL1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A.CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1B.CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1C.CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D.2CO2(g)2NaOH(l)2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol1第II卷（非选择题，共46分）19.（12分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1) 表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键 B非极性共价键 C离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比21的化合物的形成过程：_20.（9分）有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：（已知1 mol硅含2 mol的SiSi键，1 mol的SiO2含4 mol的SiO键）则x的值为_。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。21.（14分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图_，所加试剂为_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁。能说明氯的非金属性比硫强的是_(填序号)。(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_。22.（11分）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是_；负极的反应式是_。(3)下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应式是_。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为20%)。高一年级化学答案1-5 BCBAD 6-10 CCDCA 11-15 ACDDD 16-18 DAC 第II卷（非选择题，共46分）19.【答案】(1)（2分）(2) KF（1分）(3)2H2O22H2OO2AB（3分）(4)S2FNaAl3（2分）(5)S2O2（1分）(6)H2S（1分）(7)（2分）【解析】由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。20.【答案】(1)460（2分）(2)光(或太阳)电（2分）(3)D（2分） (4)吸收6.01（3分）【解析】(1)在Si晶体中，一个硅原子与4个硅原子成键，每个化学键被两个硅原子共用，相当于每个硅原子完全占有两条化学键，反应掉1 mol硅，需要断裂2 mol的SiSi，生成1 mol的SiO2形成4 mol的SiO键，H反应物键能之和生成物键能之和2176 kJmol1498.8 kJmol14xkJmol1989.2 kJmol1，x460。(2)硅光电池将光(或太阳)能转化为电能。(3)硅元素在地壳中含量居于第二位，来源丰富，硅是固体，便于运输、贮存，燃烧的产物为SiO2，没有污染，A、 B、C均正确；催化剂不能改变反应中的能量变化，不能降低硅的生产耗能，D错误。(4)100 mL 1 molL1的NaOH溶液消耗0.1 mol HCl，工业制备纯硅有0.1 mol HCl生成，吸收的热量为0.1 mol6.01 kJ。21. 【答案】(1)浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O（3分）(2)饱和食盐水（2分）(3) A有淡黄色沉淀生成S2Cl2=2ClS置换（5分）(4)（2分）(5)Cl22OH=ClClOH2O（2分）【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2Cl2=2ClS，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故正确；S2比Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故正确(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。22.【答案】(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H624 kJmol1 （3分）(2)O24e2H2O=4OHN2H44OH4e=N24H2O （4分）(3)Cu22e=Cu112 （4分）【解析】(2)对于肼空气燃料电池，正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，用总反应减去正极的反应式即为负极的电极反应式。(3)128 g Cu的物质的量为2 mol，即转移4 mol e。由O24e2H2O=4OH可知消耗1 mol O2，则消耗5 mol空气，标准状况下体积为112 L。