2018高中化学 每日一题之快乐暑假 第19天 水电离平衡的影响因素（含解析）新人教版.doc

第19天 水电离平衡的影响因素高考频度： 难易程度：现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL1 HCl溶液25 0.1 molL1 KOH溶液 25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与25纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(H)的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。【参考答案】（1） （2）酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)【试题解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离；酸、碱抑制水的电离。强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离出的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变1在25和80的纯水中，c(H+)的关系是A前者大B前者小C相等D不能肯定2在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液AOH浓度变小B酸性减弱CpH升高Dc(H+) c(OH)变大3常温下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是A51013 molL1B0. 02 molL1C1107 molL1D11012 molL11【答案】B【解析】水的电离是一个吸热过程，温度越髙，Kw越大，c(H+)越大。2【答案】A 3【答案】A【解析】溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 molL12=0.02 molL1。水电离出来的H+要小于107 molL1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 molL1，根据c(OH)=Kw/c(H+)，溶液中的c(OH)=1014/0.02=5 你正走在学霸的路上！_