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2018-2019学年高二化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A煤的气化和液化过程只发生物理变化B天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D天然气和液化石油气的主要成分是甲烷2下列化学用语正确的是()A硝基苯的结构简式： B乙烯的比例模型：C过氧化氢的电子式：D硫离子的结构示意图：3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAC标准状况下，11.2 L18O2中所含中子数为8NAD25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 数为0.2NA4在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB在无色透明的溶液中：K、Cu2、SO、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中： Na、Fe3、NO、SO5. 可逆反应X(g)Y(g) 2Z(g)H7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7二、填空题（2124题，共50分）21. （12分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（1）图中A的化学式为 ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为 。（2）海水淡化处理的方法有 。（写出2种即可）（3）过程的化学方程式为 。（4） 过程用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 。（5）过程到过程的变化为，其目的是 。22.（10分）四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为9495 ，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3COCH34Br25NaOHCBr4CH3COONa4NaBr4H2O回答下列问题：.制取Br2(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是_；冰水的作用是_ _。.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5 )等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。步骤2：冰水浴冷却至2 时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5 下保持20 min。步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在510 ，连续搅拌4 h。步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。步骤2滴入Br2之前，冷却至2 的目的是_步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净： _。本次实验中产品的产率为_。23.（14分）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1 =+281.4kJ/mol (反应) 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) H2 = -43.6kJ/mol (反应)（1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) H= 。（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）a容器内的压强不发生变化 b正(CO)正(CO2)c容器内气体的密度不发生变化 dn（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。在02min内的平均反应速率v（CO）= 。曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为 （答出一条即可）。（4）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。已知：25时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：碳酸 K14.310-7 K25.61011亚硫酸K11.5102 K21.0107下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。a.25下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pHb.25下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色25时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）= 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。24.（14分）肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(),继而合成H的路线如下:请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式为 ,D中含有官能团的名称为 。(2) BC所加试剂的名称是 ,FG的反应类型为 。(3) GH的化学方程式为 。(4)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式 。参考答案BABDD DCBBD CCCCB BBABD21.（12分）（1）NaHCO3 （2分）；CO2 （2分） （2）蒸馏法、离子交换法、电渗析法（2分）（3） （2分） （4）Br2 +SO2 +2H2O4H+ +2Br+SO42 （2分）（5）富集溴 （2分） 22.（10分）(1)Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管(2分)冷凝溴蒸气(2分) (2) 防止液溴挥发(2分) 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则说明已洗涤干净(2分)90.6%(2分)23（14分）（1）-455.8kJ/mol （2分） （2）ac （2分）（3）0.45mol/(Lmin) （2分） 加入催化剂（或增大压强）（2分） （4）ac（2分） 1:10（2分） H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2+H2O（2分）24.（14分）(1)（2分）羰基、醛基（2分）(2)NaOH水溶液（2分）消去反应（2分）(3)+CH3OH +H2O（2分） (4)、（每个1分）
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