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课时规范练14原子结构与微粒之间的相互作用力一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述中,正确的是()A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气分子的电子式:NNB.质子数为53,中子数为78的碘原子:5378IC.二氧化硅的结构式:OSiOD.氟离子的结构示意图:3.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和NO2-D.CH3+和NH4+4.(2018课标全国,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是()A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点和稳定性排序:RRD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性6.下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。A.B.C.D.7.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX8.(2019湖北汉川一中月考)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8,它们的最外层电子数之和为10,下列说法正确的是()A.W与Y可以形成离子化合物B.X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,说明X的非金属性最强C.X和Z形成的原子个数比为11的化合物中,既含有极性键又含有非极性键D.工业生产中,通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质9.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物10.(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是()A.X与Y形成的化合物分子中只存在极性键B.Z的简单离子与W的离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色11.短周期元素X、Y、Z关系如右图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W(短周期)原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是()A.X和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+4价B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物D.XZ4中各原子均满足8电子的稳定结构12.短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。T、W、X的简单氢化物分子均含10个电子,且X与Z最外层电子数相等。Y2Z3只存在于非水环境,在水中发生剧烈反应生成白色沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列各组粒子中,都不会破坏水的电离平衡的是()A.TX32-、WX3-B.Y3+、YX2-C.WX3-、ZX42-D.Z2-、ZX32-二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(2019河南新乡模拟)(8分)现有下列9种粒子:11H、12H、613C、614C、714N、2656Fe2+、2656Fe3+、816O2、816O3。按要求完成以下各题:(1)11H、12H、13H分别是氢元素的一种,它们互称为。(2)互为同素异形体的粒子是。(3)对于ZAXbn,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择)。Z、n、b相同而A不同:;A、n、b相同而Z不同:;A、Z、b相同而n不同:;Z、n、A相同而b不同:。14.(10分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X,Y,Z,N。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面体结构的分子:;含14e-的双原子分子:;含16e-且能使溴水褪色的分子:;含18e-且常温下呈液态的分子:。15.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、C、E。(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:;写出C2B2与AB2反应的化学方程式:。(3)画出D的原子结构示意图:,用电子式表示化合物C2D的形成过程:。(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小(填化学式比较大小)。16.(2019湖南岳阳质检)(12分)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)F位于第周期第族;(2)G的离子结构示意图为;(3)用电子式表示D2的形成过程:;(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键有(填写完整化学键类型),属于化合物;(5)B的最高价是,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式为;与D2相对分子质量相等的物质的化学式为,含有的化学键有(填写完整化学键类型),有对共用电子对。课时规范练14原子结构与微粒之间的相互作用力1.D14C中含有8个中子;1H、2H、3H不是同一种核素,而是同位素;H2O与D2O是两种不同的化合物,只有D项叙述正确。2.D氮分子的电子式为NN,A项错误;质子数为53,中子数为78的碘原子为53131I,B项错误;二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接2个硅原子,不存在二氧化硅分子,C项错误;氟离子核内9个质子,核外10个电子,故其结构示意图为,D项正确。3.DCH3+中电子数为8,NH4+中电子数为10,二者不相等。4.B根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为氟元素,X为Na元素,Y为氯元素,Z为Ca元素。常温常压下,金属钠为固态,A项错误;CaH2为离子化合物,B项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。5.AY与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Y、Z分别为O、Na;Na与T形成的Na2T化合物能破坏水的电离平衡,则T为S;R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R为C;由X的原子序数比C小,且原子半径也比C的小,则X为H。Na2O2中含有非极性共价键,A项错误;氢化物的沸点和稳定性排序为CH4H2CO3,C项正确;NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性,D项正确。6.C稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物中可以存在多种化学键,错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。7.B由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,且X、Y、Z原子序数之和为20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则Z2Y为Na2O,只含离子键,故A项错误;X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故B项正确;Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故C项错误;ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键,故D项错误。8.AW、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8,则W是氢元素,X是氧元素,Y、Z处于第3周期,四种元素原子的最外层电子数之和为10,Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3,则最外层电子数只能为1、2,又因为Y原子序数小于Z,则Y是钠元素、Z是Mg元素。A项,W与Y可以形成NaH,属于离子化合物,正确;B项,X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高,是由于水分子之间存在氢键,错误;C项,X和Z形成的原子个数比为11的化合物为MgO,只含有离子键,错误;D项,工业上通常用电解熔融氯化镁冶炼镁,错误。9.D由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第A族的Cl、Z为O,由此可知X为K。水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯和氧组成的化合物为共价化合物。10.D原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y是氧元素,Y与Z同主族,Z是硫元素;X的半径小于氧原子,所以X是氢元素;Z与W同周期,W是镁元素;H和O形成的H2O2中既有极性键,又有非极性键,故A错误;S2-有3个电子层、Mg2+有2个电子层,故B错误;MgH2中只存在离子键,故C错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确。11.CX为第2周期元素,最外层电子数为4,X、Y、Z分别为C、S、Cl;W最外层电子数为1,可能为Li、Na;CO2属于酸性氧化物,与碱性氧化物Li2O、Na2O均反应,B选项正确;Li2CO3、Na2CO3均属于离子化合物,C选项错误;由CCl4可知D选项正确。12.C根据题意可推出:T、W、X、Y、Z分别是C、N、O、Al、S。TX32-、WX3-、Y3+、YX2-、ZX42-、Z2-、ZX32-分别是CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-、SO42-、S2-、SO32-,这些离子中只有NO3-和SO42-不发生水解,所以C正确。13.答案(1)核素同位素(2)816O2和816O3(3)11H、12H和613C、614C614C、714N2656Fe2+、2656Fe3+816O2、816O314.答案(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2解析由题意可推得X为氢元素,Y为氧元素,Z为硅元素,M为碳元素,N为硫元素。15.答案(1)碳钠氯(2)CO2+2OH-H2O+CO32-2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(3)(4)HClH2S解析(1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-CO32-+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)D是硫元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为,用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金属性ClS,则氢化物的稳定性HClH2S。16.答案(1)3A(2) (3)N+NNN(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)+4价CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6解析A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第A族元素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为钠元素,E为氧元素,E、G同主族,则G为S元素。根据BE分子和D2分子具有相同的电子数,可推知B为碳元素,D为氮元素。
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