陕西省西安市2017年高考化学模拟试题（1）（含解析）.doc

2017年陕西省西安市高考化学模拟试卷（1）一、选择题1化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（） 实际应用相应性质A用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车乙醇具有还原性B明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒明矾可发生水解生成胶状的Al（OH）3CBaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病BaSO4难溶于水且不与盐酸反应D过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2AABBCCDD2设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NAB常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA3下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A氟利昂12的结构式为，该分子是平面型分子B苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应C分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应4下列实验操作能达到实验目的是（）A此装置可证明非金属性强弱：SCSiB此装置可用于检验有乙烯生成C此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D此装置可用来测定中和热5五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高价正价与最低负价的代数和为6AM的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BW单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应6如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池和乙池中的溶液的pH均减小C甲池中负极反应为N2H44eN2+4H+D当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点在一定温度下，用0.1molL1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列有关判断正确的是（）AA点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）0.1molL1BB点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC点水电离的c（OH）大于A点水电离的c（OH）DA、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）c（OH）=1.01014二、非选择题8自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源现在对其中的一些气休进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmollCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmollH2O（g）H2O（1）H=44.0kJmoll写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如1图所示写出该反应的化学方程式 10min内该反应的速率v（N2）= ；该反应达平衡时CO的转化率为 ；T时该化学反应的平衡常数K= 若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，图2示意图正确的是 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 a容器中压强不再变化 bCO2的浓度不再改变c2v正（NO）=v逆（N2）d气体的密度保持不变（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式 9研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水回收物质的流程如图所示操作中先将电池填料研碎的目的是： 操作l和操作2的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 灼烧滤渣l的目的是 （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式： 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物主要成分MnOOH、Zn（OH）2中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式 与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是 （答l点即可）（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO47H2O过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）= 继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710172.6103910某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究完成下列空格提出假设：假设1：只存在Fe2O3；假设2： ；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O实验方案设计与分析：方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体由此可得出假设 不成立，写出产生上述气体的化学方程式 步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加 ，振荡，若 ，则说明假设3成立方案二：取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_不成立方案三：（如图）同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）：步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数讨论分析：该实验方案 （填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定 若测得m1为3.04g，m3=m2+1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为 （结果保留四位有效数字）【化学-选修3：物质结构与性质】11A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层（1）基态C原子核外有 种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为 ，分子中含有的键和键个数分别是 、 （4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为 （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示 （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为 （圆周率用表示，空间利用率=）【化学-选修5：有机化学基础】12以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效已知M能发生如图转化：请回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，E中含有官能团的名称是 （2）写出反应和的化学方程式： 、 （3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为 ，由E导H的反应类型为 （4）反应中，属于取代反应的是 （5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为 （6）1molA与氢气完全反应，需要氢气 L（标准状况下）（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有 种（不包含A）2017年陕西省西安市高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题1化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（） 实际应用相应性质A用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车乙醇具有还原性B明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒明矾可发生水解生成胶状的Al（OH）3CBaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病BaSO4难溶于水且不与盐酸反应D过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2AABBCCDD【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性；B明矾在溶液中电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能净水；CBaSO4不溶于水和胃酸；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：A酸性重铬酸钾具有氧化性，乙醇具有还原性，二者能发生氧化还原反应，该反应中乙醇作还原剂，表现还原性，故A正确；B明矾在溶液中电离出铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能净水，但是不能杀菌消毒，故B错误；CBaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病，故C正确；D过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳，所以过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确故选B2设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NAB常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A盐酸中不存在氯化氢分子；B计算物质的量n=，氯气和水反应为可逆反应；C标准状况下三氧化硫不是气体；D乙醇中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键【解答】解：A.1L1mol/L的盐酸溶液中，不含HCl分子，故A错误；B.71gCl2物质的量=1mol，溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C标准状况下三氧化硫不是气体，22.4LSO2和SO3的混合物物质的量不是1mol，故C错误；D.1个乙醇分子中含8条共价键，其中属于极性键的是碳氢键、碳氧键、氧氢键，含7个极性键，则0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA，故D正确；故选D3下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A氟利昂12的结构式为，该分子是平面型分子B苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应C分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A结构式为，甲烷中四个H被取代；B生成溴苯，苯环上H被Br取代；CC4H9有四种；D只有COOH与碳酸氢钠反应【解答】解：A结构式为，甲烷中四个H被取代，为四面体结构，故A错误；B生成溴苯，苯环上H被Br取代，为取代反应，故B错误；CC4H9有四种，则分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；D只有COOH与碳酸氢钠反应，则1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，故D错误；故选C4下列实验操作能达到实验目的是（）A此装置可证明非金属性强弱：SCSiB此装置可用于检验有乙烯生成C此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D此装置可用来测定中和热【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A发生强酸制取弱酸的反应；B乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾褪色；C加热促进水解，生成的盐酸易挥发；D图中缺少环形玻璃搅拌棒【解答】解：A发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故A正确；B乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使高锰酸钾褪色，不能检验乙烯的生成，故B错误；C加热促进水解，生成的盐酸易挥发，则蒸干不能制备，故C错误；D图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故D错误；故选A5五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高价正价与最低负价的代数和为6AM的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7BW单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应【考点】8G：原子结构与元素的性质【分析】短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则M为Al；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，据此分析【解答】解：短周期元素中，M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物生成盐，则M为N元素；N元素原子的M电子层上有3个电子，则M为Al；在短周期元素中，W元素原子半径最大，则W为Na；X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O，则X为S元素；Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，A氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；B钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；CN和Y所形成的化合物为AlCl3，只含有共价键，属于共价化合物，故C错误；DN、W、X的最高价氧化物对应的水化物，分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，三种物质两两之间能相互发生反应，故D正确，故选：C6如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池和乙池中的溶液的pH均减小C甲池中负极反应为N2H44eN2+4H+D当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H44e+4OH=N2+4H2O，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，乙池为电解池，阴极Ag反应为 Cu2+2e=Cu、阳极石墨反应为4OH4e=2H2O+O2，据此分析解答【解答】解：A通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，无气体生成，故A错误；B甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，故B正确；C甲池负极反应为N2H44e+4OH=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，故C错误；D甲池N2H44e+4OH=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2+2e=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，故D错误；故选B7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点在一定温度下，用0.1molL1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列有关判断正确的是（）AA点的溶液中有：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）0.1molL1BB点的溶液中有：c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）CC点水电离的c（OH）大于A点水电离的c（OH）DA、B、C三点溶液均有Kw=c（H+）c（OH）=1.01014【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，是醋酸和KOH的混合、是HCl和KOH的混合；AA点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO）+c（OH）c（H+）c（K+）；BB点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH，但水解程度较小，溶液呈强碱性；CC点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；D离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同【解答】解：溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，是醋酸和KOH的混合、是HCl和KOH的混合；AA点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO）+c（OH）c（H+）c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO）+c（OH）c（H+）c（K+）=0.05mol/L，故A错误；BB点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH，但水解程度较小，溶液呈强碱性，则离子浓度大小顺序是c（K+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），故B正确；CC点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，A的溶质为CH3COOK，促进水电离，C中溶质为KCl，既不促进也不抑制水电离，所以C点水电离的c（OH）小于A点水电离的c（OH），故C错误；D离子积常数只与温度有关，温度相同，离子积常数相同，酸碱中和反应是放热反应、弱电解质电离吸收热量、盐类水解吸收热量，所以A、B、C温度高低顺序是CAB，温度越高，水的离子积常数越大，所以离子积常数大小顺序是CAB，故D错误；故选B二、非选择题8自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源现在对其中的一些气休进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmollCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmollH2O（g）H2O（1）H=44.0kJmoll写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=955kJ/mol（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如1图所示写出该反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO210min内该反应的速率v（N2）=0.005mol/（Lmin）；该反应达平衡时CO的转化率为50%；T时该化学反应的平衡常数K=5L/mol若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，图2示意图正确的是c一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a、ba容器中压强不再变化 bCO2的浓度不再改变c2v正（NO）=v逆（N2）d气体的密度保持不变（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O【考点】CP：化学平衡的计算【分析】（1）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+4H2O（l），该反应可由已知热效应的方程式推导，根据盖斯定律计算该反应的焓变；（2）将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，则产生的无污染的气体为N2和CO2，根据图象分析，反应为可逆反应，NO并未完全反应，据此写出反应的方程式；10min时，NO的物质的量变化为n（NO）=0.4mol0.2mol=0.2mol，容器体积为V=2L，根据化学反应平均速率的公式v（NO）=计算NO的平均速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比计算N2的平均速率，反应是将等物质的量的NO和CO冲入容器反应的，据此计算CO的平衡转化率，将各组分的平衡浓度代入平衡常数表达式计算反应的化学平衡常数；若该反应H0，则该反应为放热反应，降低温度有利于反应向正反应方向移动，结合反应的气体分子数变化考虑改变条件对化学平衡的影响，据此分析；一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，结合常用的判断化学平衡的判据，温度变化，压强变化，速率变化，据此逐项分析化学平衡状态的判断；（3）甲醚燃料电池，原电池负极为物质失去电子，发生氧化反应，结合装置图提供的信息，据此写出负极的电极反应式【解答】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/mol，CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJ/mol，H2O（g）H2O（1）H3=44.0kJ/mol，CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），该反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的焓变=955kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=955kJ/mol；（2）将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，则产生的无污染的气体为N2和CO2，根据图象分析，反应为可逆反应，NO并未完全反应，则该反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；10min时，NO的物质的量变化为n（NO）=0.4mol0.2mol=0.2mol，容器体积为V=2L，根据化学反应平均速率的公式v（NO）=0.01mol/（Lmin），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则10min内该反应的速率v（N2）=0.005mol/（Lmin），反应是将等物质的量的NO和CO冲入容器反应的，CO起始量为0.4mol，反应转化了0.2mol，则CO的平衡转化率为（CO）=50%，T时，反应达到平衡时，容器中各组分的浓度为c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，则该化学反应的平衡常数K=5L/mol，故答案为：0.005mol/（Lmin）；50%；5L/mol；若该反应H0，则该反应为放热反应，降低温度有利于反应向正反应方向移动，结合反应的气体分子数变化考虑改变条件对化学平衡的影响，a随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数随温度的升高而减小，故a错误；b随着温度升高，反应为放热反应，则化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故b错误；c平衡常数只随温度的改变而改变，改变NO的量不改变化学平衡常数，故c正确；d增加N2物质的量，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故d错误；故答案为：c；一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，结合常用的判断化学平衡的判据，温度变化，压强变化，速率变化判断；a反应为气体分子数发生变化的反应，即随着反应进行，压强发生变化，当容器中压强不再变化时，可以判断化学反应是否达到平衡，故a选；bCO2为生成物，当CO2的浓度不再改变时，可判断化学反应是否达到平衡，故b选；c.2v正（NO）=v逆（N2），化学反应速率之比应为v正（NO）=2v逆（N2），故c不选；d气体密度为，反应前后质量守恒，气体质量m不变，体积为恒容容器，V不变，则化学反应达到平衡前后，气体密度始终不变，不可以判断化学反应是否达到平衡，故d不选；故答案为：a、b；（3）甲醚燃料电池，原电池负极为物质失去电子，发生氧化反应，根据装置图，考虑到电解质溶液为碱性，应为甲醚失去电子，在碱性介质中被氧化为CO32，则该电池负极的电极反应式为：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O，故答案为：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O9研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水回收物质的流程如图所示操作中先将电池填料研碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率操作l和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流灼烧滤渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl 2MnCl2+Cl2+4H2O锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物主要成分MnOOH、Zn（OH）2中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答l点即可）（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO47H2O过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=2.6109 mol/L继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如表：化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710172.61039【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，溶解过滤后得到滤渣1为二氧化锰、碳粉，滤液为氯化铵和氯化锌，滤渣1洗涤烘干、灼烧除去碳得到二氧化锰，滤液1蒸发结晶过滤得到氯化铵晶体和滤液2，（1）以下化学反应速率的因素分析，增大接触面积，加快反应速率；过滤可以除去不溶于水的物质；玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；加热条件下，炭粉能和空气中的氧气反应生成二氧化碳；（2）MnO（OH）与浓盐酸反应，+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气；反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O，分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析；（3）根据Fe（OH）3溶度积常数计算Fe3+离子浓度等于1105molL1时，溶液中OH浓度，再计算溶液的pH；同样根据根据Zn（OH）2溶度积常数计算Zn2+浓度为0.1molL1时，溶液中OH浓度，再计算溶液的pH；如果不将Fe2+氧化成Fe3+，则可结合溶度积常数判断当Zn2+沉淀时，Fe2+是否沉淀，对产物的纯度有无影响；【解答】解：（1）将电池填料研碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；操作1和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流故答案为：过滤；引流；灼烧滤渣l的目的是使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离故答案为：除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离；（2）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl 2MnCl2+Cl2+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl 2MnCl2+Cl2+4H2O；向废旧锌锰电池内的混合物主要成分MnOOH、Zn（OH）2中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O，从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析回收工艺的优点可知，工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等，故答案为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O；工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等；（3）由表中数据可知Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+分离不开，加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，加碱调节pH为4，溶液中c（OH）=1010mol/L，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，因Ksp=1039，此时溶液中c（Fe3+）=2.6109mol/L，如锌开始沉淀，则c（OH）=mol/L=108mol/L，此时pH=6，故答案为：2.6109mol/L；610某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究完成下列空格提出假设：假设1：只存在Fe2O3；假设2：只存在Cu2O；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O实验方案设计与分析：方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体由此可得出假设Cu2O不成立，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加KSCN溶液，振荡，若溶液显红色，则说明假设3成立方案二：取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_不成立方案三：（如图）同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）：步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数讨论分析：该实验方案能（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量若测得m1为3.04g，m3=m2+1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为70.18%（结果保留四位有效数字）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量【分析】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据提出假设分析：方案一：步骤一：样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质只有氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；步骤二：假设3可以利用氧化铁溶于酸生成铁离子，用KSCN溶液检验；方案二：取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设2：只存在Fe2O3不成立；方案三：石灰水不一定能将生成的二氧化碳全部吸收，而且从装置可以看出，石灰水直接与空气接触，可能吸收空气中的二氧化碳；要测定矿物中Fe2O3的质量分数，可以根据生成的二氧化碳的质量或是反应前后固体物质的质量差来进行计算【解答】解：某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，假设1：只存在Fe2O3；假设2：只存在Cu2O；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O故答案为：只存在Cu2O；方案一：步骤一：样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质只有氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O，故答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；步骤二：假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O，取少量步骤一溶液置于试管中滴加KSCN溶液，振荡，若溶液显红色则说明假设3成立，故答案为：KSCN溶液；溶液显红色；方案二：取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，假设1：只存在Fe2O3可以全部溶解，假设2：只存在Cu2O，在硫酸溶液中发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，一定有固体生成，假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O，加入过量硫酸，氧化亚铜溶于硫酸生成硫酸铜、铜单质，氧化铁溶解得到铁离子，铁离子可以溶解金属铜，可以无剩余固体，说明假设2只存在Cu2O不成立，故答案为：2；方案三：石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是微溶于水的物质，故所含的溶质少，不一定能将生成的二氧化碳全部吸收，而且从装置可以看出，石灰水直接与空气接触，可能吸收空气中的二氧化碳，所以不一定能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数，该实验方案可能测出矿物中Fe2O3的质量分数还可以设计实验通过测定反应前后固体物质的质量差测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量进行计算，步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；若测得m1为3.04g，m3=m2+1.76g，m3m2=1.76g为生成二氧化碳气体质量，结合化学方程式定量关系计算，3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe则原样品中Fe2O3的质量分数=100%=70.18%，故答案为：能；测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量；70.18%【化学-选修3：物质结构与性质】11A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层（1）基态C原子核外有7种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为三角锥形（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC（用元素符号表示）（3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为sp，分子中含有的键和键个数分别是3、2（4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为离子键和非极性共价键（5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N3（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为（圆周率用表示，空间利用率=）【考点】9I：晶胞的计算；9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，则A、B分别是H、C元素；D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍，为O元素，则C是N元素；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则E为Cu元素；（1）原子核外有几个电子，其电子就有几种不同的运动状态；利用价层电子对互斥理论确定氨气分子空间构型；（2）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（3）H与C形成的化合物C2H2中每个C原子的价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；乙炔的结构简式为HCCH，碳碳三键中含有1个键、2个键，CH键为键；（4）O、Na元素按原子个数比为1：1形成的化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O和O原子之间存在非极性共价键；（5）Cu+与N元素的简单离子形成离子晶体，该晶胞中黑色球个数=12=3、白色球个数=8=1，则黑色球和变色球个数之比为3：1，根据化合价的代数和为0确定白色球表示的微粒；（6）设小球的半径为r，每个面上处于对角线上的3个原子紧邻，则晶胞棱长=2r，晶胞体积=（2r）3，该晶胞中原子个数=8+6=4，四个原子体积=4r3，根据空间利用率公式计算其空间利用率【解答】解：A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，则A、B分别是H、C元素；D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍，为O元素，则C是N元素；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则E为Cu元素；（1）原子核外有几个电子，其电子就有几种不同的运动状态，N原子核外有7个电子，所以核外电子有7种运动状态；氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知氨气分子为三角锥形结构，故答案为：7；三角锥形；（2）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是NOC，故答案为：NOC；（3）H与C形成的化合物C2H2中每个C原子的价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp；乙炔的结构简式为HCCH，碳碳三键中含有1个键、2个键，CH键为键，所以乙炔分子中含有3个键、2个键，故答案为：sp；3；2；（4）O、Na元素按原子个数比为1：1形成的化合物是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O和O原子之间存在非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键；（5）Cu+与N元素的简单离子形成离子晶体，该晶胞中黑色球个数=12=3、白色球个数=8=1，则黑色球和变色球个数之比为3：1，根据化合价的代数和为0确定白色球表示的微粒，所以白色球表示N3，故答案为：N3；（6）设小球的半径为r，每个面上处于对角线上的3个原子紧邻，则晶胞棱长=2r，晶胞体积=（2r）3，该晶胞中原子个数=8+6=4，四个原子体积=4r3，空间利用率=，故答案为：【化学-选修5：有机化学基础】12以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效已知M能发生如图转化：请回答下列问题：（1）A的结构简式为，E中含有官能团的名称是羟基、羧基（2）写出反应和的化学方程式：或、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为或，由E导H的反应类型为缩聚反应（4）反应中，属于取代反应的是（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为CH3OCH3（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气89.6L（标准状况下）（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有4种（不包含A）【考点】HB：有机物的推断【分析】根据题中各物质转化关系，肉桂酸乙酯在稀硫酸加热的条件下发生水解（取代）反应，根据A的分子式可知，B含有两个碳的醇，B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成G为CH3CHO，A为羧酸，比较A和F的分子式可知，反应为加成反应，反应C在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应生成D，反应D再酸化（复分解反应）生成E，反应E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F分子式为：C18H16O4，则E为C9H10O3，E中不饱和度=5，苯环的不饱和度是4，则E的结构简式为或，反应E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F为，D为或，C为或，A为，结合A和B的结构可确定M为，据此答题【解答】解：（1）肉桂酸乙酯在稀硫酸加热的条件下发生水解（取代）反应，根据A的分子式可知，B含有两个碳的醇，B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成G为CH3CHO，A为羧酸，比较A和F的分子式可知，反应为加成反应，反应C在氢氧化钠溶液中发生水解（取代）反应生成D，反应D再酸化（复分解反应）生成E，反应E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F分子式为：C18H16O4，则E为C9H10O3，E中不饱和度=5，苯环的不饱和度是4，则E的结构简式为或，含有的官能团为：羟基、羧基，反应E在浓硫酸作用下加热发生分子间酯化（取代）反应得F，F为，D为或，C为或，A为，故答案为：羟基、羧基；（2）C为或，反应为消去反应：或，B为CH3CH2OH，B发生氧化反应生成G为CH3CHO，反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：或，；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）E的结构简式为或，由E可以制备高分子化合物H，为缩聚反应，H为：或，故答案为：或；缩聚反应；（4）根据上面的分析可知，反应中，属于取代反应的是，为加成反应，为氧化反应，故答案为：；（5）B为CH3CH2OH，I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I为二甲醚，结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；（6）A为，1molA与氢气完全反应，需要氢气4mol，标准状况下体积为89.6L，故答案为：89.6；（7）A为，属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有碳碳双键，又能与碳酸氢钠溶液反应说明有羧基，根据分子式可知为COOH与碳碳双键分别位于该取代基的邻位、间位、对位，另一种为，所以同分异构体共有4种，故答案为：4