2019高考化学总复习 04 非金属及其化合物（14）硫及其化合物（1）（含解析）新人教版.doc

硫及其化合物李仕才基础巩固1关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2是一种无色无味的气体BSO2在空气中很容易被氧气氧化C可以用排水法收集SO2气体D相同条件下，SO2密度比空气大解析：SO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。答案：D2区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A各取少许溶液分别放铜片B分别与石蕊溶液作用C用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片解析：区别浓、稀硫酸，可利用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。答案：C3能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错；B项，SO2SO2, SO2H2O=H2SO3, H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选B。答案：B4下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：A项，SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；B项，使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，错误；D项，盐酸和NaOH发生中和反应，使溶液中的OH浓度减小，溶液褪色，错误。答案：B5下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A BC D无解析：CO2也能出现该现象；HCl等也能出现该现象；Cl2也能出现该现象。答案：B6(2018年武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：A项，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。答案：D7根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性C吸水性 D脱水性E强氧化性 F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_。(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_。(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_。(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_。(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_。(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2H2O_。(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。解析：(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性。(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取易挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。答案：(1)C(2)D(3)AF(4)B(5)F(6)BE(7)E综合提升8在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如下图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()A从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：A.从吸收塔底部处通入SO3，从吸收塔顶部处喷下98.3%的硫酸，整个吸收操作采取逆流形式有利于吸收三氧化硫，故A正确；B.吸收塔中填充瓷环，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于三氧化硫的吸收，故B正确；C.从处导出的气体有SO2，还有少量氧气、氮气等，且SO2有毒，污染环境，不能直接排入大气，故C项错误；从处流出的是浓硫酸，可用水或稀硫酸稀释，故D正确。答案：C9下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是()选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气解析：常温下，铁在浓硫酸中钝化，A不正确；浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化，B不正确；二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，二氧化硫表现为还原性，C不正确；使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有碱性气体NH3，D正确。答案：D10高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若将生成的气体通入氯化钡溶液中，应发生的现象有()A一定产生BaSO4沉淀B一定产生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出解析：由于SO2对应的H2SO3是一种弱酸，与BaCl2不反应，而BaSO4难溶于水，而且也难溶于HCl、H2SO4等强酸，同时SO2、SO3都易溶于水，与水反应能生成相应的酸。所以将生成的气体通入BaCl2溶液中一定生成BaSO4沉淀。答案：A11在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表现有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中pH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4、饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。答案：D12如下图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为_，此实验证明SO2是_氧化物。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。解析：根据SO2的化学性质及实验室制备SO2的反应原理回答问题。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)石蕊溶液变红酸性(3)褪色漂白(4)出现黄色浑浊氧化(5)溴水褪色还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O创新设计13某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。答案：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体