2019版高一化学上学期期中试题.doc

2019版高一化学上学期期中试题相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、A127、C135.5、Ca40、Cu64、S32、Na23 F-19 N-141、 选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ） A原子核内质子数 B原子核内中子数 C原子最外层电子数 D原子核外电子数2关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物一定含共价键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键3.下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )ANa和Cl BCl和Ar CMg和Mg2 DS和S24下列互为同位素的是 （ ）A、T2O和H2O B、O3和O2 C、CO和CO2 D、12C和13C5人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）A、 B、 C、 D、6. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A.NH4Cl B.H2SO4 C.NaCl D.I27. 下列元素的原子间不能形成离子键的是 ( )A钠和氟 B镁和溴 C钙和氧 D氯和氧8与OH-具有相同数目质子数和电子数的是 （ ）AF- BCl- CNH3 DNH4+9Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是 （ ） (1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A(1) (2) B(2) (3) C (3) (4) D(2) (3) (4)10H、D、T、H2和H+，表示（ ）A五种不同的氢元素 B五种不同的氢原子 C五种由氢元素组成的不同微粒 D五种由氢元素组成的不同分子11下列叙述正确的是 ( )A摩尔是物质质量的单位 B摩尔是物质的量的单位C摩尔是物质数量的单位 D摩尔是一个数值12下列叙述中，错误的是 （ ）A1mol硫酸中含有4mol氧原子 B硫酸的摩尔质量是98gC6.021023个硫酸分子的质量是98g D0.5mol硫酸中含有1g氢元素13在标准状况下，下列物质占体积最大的是 （ ） A98g H2SO4 B6.021023个氮分子 C44.8L HCl D6g氢气14质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）AH2O BCI2 CSO2 DNO215. 原子显电中性的原因是（ )A构成原子的各种微粒均不带电B原子核外电子数大于核内质子数C原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D核内质子数等于核电荷数16下列物质中，不存在化学键的是 （ ）A食盐 B氯气 C氦气 D氨气17. 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )（A）电子有得失 （ B）电子既有得失又有电子对偏移（C）共用电子对有偏移 （D）有金属元素的存在18在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( ) A 40 g B 4 g C 0.4 g D0.04 g19根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）A干冰气化 B氧气转化成臭氧 C二氧化碳溶于水 D加热碳酸氢铵20某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差 （ ）A1 B0 C35 D1721下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和1722下列关于1.0molL-1的NaCl溶液说法正确的是 ( )A溶液中含1mol NaCl B1L溶液中含58.5克NaClC1mol NaCl溶于1L水中 D58.5克NaCl溶于941.5克水中23下列物质中，不属于共价分子的是 （ ） AMgO BHCl CCCl4 DH224同温同压下，下列气体的密度最大的是 （ ） AF2 BCl2 CHCl DCO225标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（ ） A0.5 g/L B0.5 g C0.5 mol/L D5.6 mol/L二、填空题（本题包括5个小题）26. （本题14分）( 1 )原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，（ 的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于 的质量。( 2 )写出下列物质的电子式 Mg Cl- NaCl HCl +x28y27 （本题6分）某微粒的结构示意图为 ，试回答： （1）x表示 ，y表示 。（2） 当xy 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3） 当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为 （4）当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为 28 （本题14分）( 1 )将2.4gNaOH溶于水配成300 ml的溶液，它的物质的量浓度为 mol/L，取出该溶液30ml，它的物质的量浓度为 mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠 mol , 把取出的溶液稀释到120ml，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸 ml。( 2 )电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量 mol,有 g水分解。29（本题8分）已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：( 1 )元素符号：A ，B ；( 2 )元素B的离子结构示意图为 ，B的单质常温下是 态( 3 )A和B形成的化合物的化学式是 ，该化学式 (选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过 键形成的，属于 化合物(选填“离子”或“共价”) 30（本题8分）SO2和CO2的混合气体38g ，测得CO2体积为11.2L(STP)，则（1）混合气体中SO2的质量是 g（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是 L（3）SO2和CO2同温同压下体积比是 （4）标准状况下混合气体的密度为 g/L 金山中学xx第一学期高一年级化学学科期中考试卷答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题序12345678910答案B CBDBBDADC题序11121314151617181920答案BBDBCCBCAA题序2122232425答案DBABC 26（14分）（1）原子核 核外电子 ；质子 中子；11H；原子核； （2）电子式（略）27 （6分） （1）质子 最外层电子 （2）阳离子 （3）S2- 结构示意图略 （4）MgCl228（14分）（1）0.2 0.2 0.006 0.05 30（2）0.25 4.529（8分）（1）Na Cl （2）略 气（3）NaCl 不能 离子键 离子 30. （8分）（1）16（2）5.6（3）1:2（4）2.262s