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江苏省高一年级模拟选课调考化学考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H 1N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是A.逢年过节,燃放大量烟花爆竹B.为方便出行,尽量使用私家车C.购物时使用布袋,少使用塑料袋D.冬季室内少穿衣服,调高空调温度2.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 kmh-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是A.铝合金B.铁合金C.碳素纤维D.硅纤维3.下列化学用语表示正确的是A.氢化钠(NaH)中H的化合价:-1B.小苏打的化学式:Na2CO3 C.氯离子的结构示意图:D.NaClO的电离方程式:NaClONa+Cl-+O2-4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.铁的强度大,可用铁罐贮运浓硫酸B.明矾溶液呈酸性,可用于净化水质C.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO25.下列物质属于电解质的是A.铝B.乙醇C.二氧化碳D.氯化钠6.某溶液中存在大量的H+、Cu2+和Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子是A.OH-B.Ag+C.HCD.Fe2+7.因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是A.Al2O3与NaOHB.Fe与Cl2C.Cu与HNO3D.NaHCO3与稀盐酸8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液与氨水反应:Al3+3OH-Al(OH)3B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H+Mg2+H2OC.铜与氯化铁溶液反应:2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO49.下列说法正确的是A.相同温度时,气体分子间的距离一定相等B.2 g H2和2 g O2能恰好反应生成4 g H2OC.3.2 g O3中含有的氧原子数为1.2041023个D.1 molL-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.2041024个10.下列实验操作正确的是二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列方案能达到实验目的的是A.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC.用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液D.用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液12.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是A.FeFe2O3Fe(OH)3B.稀盐酸Cl2NaClC.NH3NONO2D.SO2(NH4)2SO4BaSO413.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O下列说法正确的是A.该反应属于复分解反应B.NaClO3被还原,发生还原反应C.反应中Na2SO3作氧化剂D.生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子14.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀不溶解。该溶液中含Ag+B向水中滴加少量鸡蛋清,搅拌后液体澄清、透明,用一束光照射,液体侧面有光亮的通路所得液体为胶体C向新制的氯水中加入少量NaHCO3固体,有较多气泡逸出HClO的酸性强于H2CO3D用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落熔点:Al2O3高于Al15.将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中,两者恰好完全反应,生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO),再向所得溶液中加入V2 mL 6 molL-1 NaOH溶液,溶液中金属离子恰好完全沉淀,测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是A.m=19.2B.n=0.8C.V1=4.48D.V2=200第卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题包括5小题,共60分。16.(12分)将1.60 g CuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100 ,使其分解,分解过程中可以观察到:石英管中固体由白色变为黑色,最终变为红色;BaCl2溶液中生成白色沉淀,品红溶液褪色,集气瓶中收集到无色气体。(1)石英主要成分的化学式是,高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是。(2)石英管中剩余红色固体质量为0.72 g,经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为。(3)将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤,向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸,无明显现象。沉淀的化学式为。检验沉淀是否洗净的方法是。(4)若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为。(5)集气瓶中收集的无色气体是(填化学式),检验该气体的方法是。17.(12分)有关物质的转化关系如下图所示。C为常见的调味品,D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体,其中H和J为单质,且两者在一定条件下可生成E。(1)物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液,是因为物质I具有性。(2)写出反应的化学方程式:。(3)写出反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:。(4)写出反应的离子方程式:。(5)写出反应的化学方程式:。18.(12分)在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。(1)某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、C中的若干种。实验小组对废水进行了检测:步骤1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。步骤2:取少量废水,向水样中加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。步骤3:取少量步骤2所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。由步骤1可得的结论是。步骤2中所发生反应的离子方程式为。实验中不能确定是否存在的离子是。请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是:。(2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、S。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体:步骤1:向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和S,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步骤2:向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4,振荡后分液。步骤3:将步骤2所得水层蒸发结晶。按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式:。步骤2中发生反应的离子方程式为。19.(12分)为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。(1)“碱溶”时的离子方程式为。(2)向滤液中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式:。(3)“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为。(4)检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是。(5)以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有。(6)“沉锂”时,检验Li+是否沉淀完全的方法是。20.(12分)某兴趣小组用莫尔盐化学式为(NH4)xFe(SO4)26H2O(Fe为+2价)测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下:称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液。量取10.00 mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4进行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液,反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下:H+Fe2+MnFe3+Mn2+H2O(未配平)(1)(NH4)xFe(SO4)26H2O中x=,溶液中c(Fe2+)= molL-1。(2)第步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外,还有。(3)由第步实验的反应可知还原性:Fe2+(填“”或“(2分)(4)n(Fe2+)=0.5 molL-120.00 mL10-3LmL-1=0.01 mol(1分)根据配平后离子反应,可得关系式: 5Fe2+Mnn(KMnO4)=0.01 mol5=0.002 mol(2分)c(KMnO4)=0.002 mol10 mL103 mLL-1=0.2 molL-1(1分)(共4分)
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