2019版高一化学上学期期中试题 (I).doc

2019版高一化学上学期期中试题 (I)注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65评卷人得分一、单选题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁2下列实验操作中错误的是（ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时待大量晶体出现时应停止加热D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O原子数目之比为1:1它们所含的原子总数目之比为2:3 它们所含的C原子数目之比为1:1它们的质量之比为7:11A和 B和 C D4在1mol Na2CO3中含有（ ）A3 mol CO32 B1 mol Na+ C2 mol Na+ D3个O5下列说法正确的是（ ）A氢氧化钠的摩尔质量是40 gmol-1 B18g 水中含有1 mol水CN2的摩尔质量等于其相对分子质量 D1 mol二氧化碳的质量是44 gmol-16将25 ml 1 mol/L NaCl溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L7下列溶液与500 mL 0.5 mol/L NaNO3溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（ ）A200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液 B100 mL 1 mol/L Na2SO4溶液C100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液 D1L 1 mol/L NaOH溶液8配制100 ml 3.0 mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（ ）A定容时，加水未超过刻度线 B容量瓶使用前未干燥 C转移溶液后，烧杯没有洗涤 D定容时仰视体积标线9将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A空气、硫酸、烧碱、硫酸钠 B铁、盐酸、苛性钠、硫酸钡C臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、醋酸、石灰石、氯化铜10下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm100 nm之间B光线透过胶体时，胶体中不发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的11下列物质属于电解质的是（ ）HCl BaCO3 Fe 乙醇 CO2A B C D12下列关于电解质的说法正确的是（ ）A金属能导电、它是电解质。BHCl溶液导电，HCl溶液是电解质。C固体BaSO4不导电，但BaSO4是电解质。DCO2溶于水所得溶液导电，CO2是电解质。13下列电离方程式中，书写错误的是（ ）ANaHCO3Na+ H+ CO32- BNa2SO42Na+ SO42-CH2SO42H+ SO42- DKClO4K+ ClO414 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）AOHH=H2O B2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H215下列离子方程式中，不正确的是（ ）A稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+ =Fe2+ +H2B氢氧化镁与稀盐酸反应：OH- +H+=H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+ =H2O+CO2D氯化铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ +2OH- =Cu(OH)216下列反应的离子方程式能用H+ +OH- =H2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化钾和硫酸铜 C盐酸和氢氧化钠 D盐酸和硝酸银17已知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、OH- DNa+、NH4+、Cl-18在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、NO3-、SO42- BK+、Na+、OH-、CO32-CK+、Fe3+、NO3-、Cl- DK+、Na+、MnO4-、SO42-19在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CNa+、Fe2+、SO42-、Cl- DNa+、K+、SO42-、HCO3-20氧化还原反应的特征是（ ）A氧元素的得失 B氢元素的得失 C电子的得失或偏移 D元素化合价的升降21在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）AHCl + NaOH = NaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O DCuO + 2HCl= CuCl2 + H2O22下列属于氧化还原反应的化学方程式是（ ）ACaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O B2FeCl2 + 2Cl2 = 2FeCl3CNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O DNa2O + H2O = 2NaOH23同温同压下，2.8g N2的体积为60ml，则2.8g CO的体积为（ ）A90ml B60ml C30ml D15ml24某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为1:1:1:1:1，则R可能为（ ）AOH- BAg+ CCl- DBa2+25某市售盐酸试剂瓶标签上标有盐酸化学式：HCl；相对分子质量：36.5；密度：1.18 gcm-3；HCl的质量分数：36.5%；则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A3 molL-1 B8.4 molL-1 C11.8 molL-1 D0.5 molL-1第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（本题共4道大题，共50分）26（8分）用双线桥法标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2NO2 +4H2O （标出电子转移的方向和数目）（1）在该氧化还原反应中，氧化剂为 ；还原剂为 ；（2）氧化产物为 ；还原产物为 。27（14分）（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；用天平称量纯净的氢氧化钠固体 g；待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中；将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm2cm处请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（ ）。A BC D（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 。A定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度B定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许C小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D观察容量瓶刻度时仰视E所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G称量时已观察到NaOH吸水F在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用 盛装NaOH固体；（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_。28（1）（12分）请写出正确的离子方程式：盐酸和氢氧化钠反应： ；氢氧化钠和硫酸铜溶液反应： ；二氧化碳与澄清石灰水反应： ；三氧化二铁与盐酸反应： ；（2）（6分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、CO32、SO42。当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： ；当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： ；29计算题（10分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（Zn:65）（1）6.50 g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积中央民大附中芒市国际学校xx上学期期中考试理科化学答题卡班级 姓名 考场号 座位号 注意事项:1、 答题前，考生先将自己的姓名、考号、试室号等信息填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定位置贴好条形码。 2、 选择题必须用2B铅笔填涂；填空题和解答题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3、 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答， 超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4、 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考 号 填 涂 区0000000000111111111122222222223333333333444444444455555555556666666666777777777788888888889999999999考生禁填： 缺考标志：违纪标志：选择题填涂样例：正确填涂： 错误填涂：一、单项选择（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1-5 DACCA6-10 BAABB11-15 ACADB16-20 CDAAD21-25 BBBCC二、填空题（本题共4道大题，共50分）26、（共8分，每空2分）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+4H2O （标出电子转移的方向和数目）（1） HNO3 ； Cu ；（2） Cu(NO3)2 ； NO2 。失2e-得2e-27、（共14分，每空2分）（1） 8.0g ； 1000ml ； 胶头滴管 ； B ；（2） ABCDG ；（3） 小烧杯 ；（4） 重新配置 ；28、（共18分，每空3分）（1） H+ + OH- = H2O ； 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 ； CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+H2O ； Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ；（2） OH-、CO32- ； CO32-、SO42- ；29、计算题（10分）解：（1） （2分）（2） （8分） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L 0.1mol n(HCl) V(H2)则 n(HCl)=0.2mol又 V(H2)=2.24L答：（1）6.5g锌的物质的量为0.1mol（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L