2019-2020学年高一化学12月月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学12月月考试题 (IV)试卷说明： 1本试卷共38题，考试时间90分钟，满分110分（包括附加题10分）。2附加题为选做题，考生可根据自己实际情况完成。3可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项正确）1钠长期放置在空气中，最终会变为ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaHCO32苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性 B氧化性 C 碱性 D 酸性3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大4下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是A盛放食醋 B烧开水C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤5某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是A兜着液体的这层膜是氧化铝B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应6现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是A氨水BAgNO3溶液C NaCl溶液DNaOH溶液7向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 A 11 B 13 C 31 D 12 8下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠9一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是A溶液中Na+浓度不变，有氧气生成 B溶液中OH-浓度增大，有氢气放出C溶液中OH-浓度不变，溶液总质量增大 D溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少10如图为2016年9月8日杭州G20烟火晚会时的焰火，火树银花映红了西湖，惊艳世界。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关，人们在烟花中有意识的加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色11某溶液中加入铝粉能产生H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、K+、S042-、Na+ BNa+、S032-、Cl-、N03-CNH4+、Mg2+、S042-、Cl- DK+、Na+、N03-、HC03-12. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 过量的Fe与Cl2加热时发生反应； Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe与过量S加热时发生反应；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A B C D 13下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A都正确 B C D14为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A浓盐酸 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓氢氧化钠溶液15为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是A B C D16为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是AFeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体CMgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤DNaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液17. 两种金属混合粉末15 g，与足量的盐酸反应时，生成11.2 L H2（标准状况）符合上述情况的金属混合物是AMg和Ag BMg和Al CZn和Na DFe和Zn18在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中阳离子数目最多的是ACu2 BFe3 CFe2 DH19向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积。能正确表示这个反应过程的是20设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N AB常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-C0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N AD11.2 L Cl2含有的原子数为N A21下列叙述正确的是A铁的活动性不如钠，故不与水反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显3价22等物质的量混合的过氧化钠和碳酸氢钠固体在密闭容器中加热，使其充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANaOH、Na2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO323下表中对离子方程式书写的评价正确的是化学反应与离子方程式评价A.将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+正确B.Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ 2OH-+ O2错误，氧元素不守恒C.NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O错误，产物应该是Al(OH)3D.Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O正确24将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为25DFe2+和Fe3+的物质的量之比为6125用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液ABCD26为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D灼烧Na与Na2O2时火焰颜色不同27将a mol钠和a mol铝一同投入V L足量的水中，所得溶液的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）A B C D28将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3、Fe BFe2、Fe3、Fe CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe29加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为A3.38 g B4.16 g C4.58 g D4.41 g30将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 CHCl溶液 D H2SO4溶液第卷 非选择题（共40分）31（12分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）写出A点到B点发生反应的离子方程式_。（2）C点加入盐酸溶液的体积为_。（3）原混合物中MgCl2的物质的量是_，NaOH的质量是_。 31题图 32题图32（15分）已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：C的化学式为 ；B+DC的化学方程式为 。B与氨水反应的现象为 ，请写出该现象的离子方程式 ； 。33（13分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气_（填“、”，仪器不能重复使用）。（2）装置中盛放的药品是_，其作用是_。（3）装置的作用是_。（4）操作中通空气和加热的先后顺序为_。（5）加热装置时发生反应的化学方程式为_。【附加题】（每题2分，共10分，用铅笔将正确答案涂在答题卡相应位置。）34将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，则此时溶液中Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为A32 B35 C43 D3435甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1 L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24 L，乙中产生H2的体积为3.36 L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是A甲、乙中铝都有剩余B铝片的质量是1.8 gC盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/LD盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L 36如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中含铝元素微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是A线表示Al3+的物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D线表示AlO2的物质的量的变化37将11.6 g Fe3O4 投入到150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入5.6 g铁粉收集到1.12 L H2（标准状况），同时，Fe与Fe3O4均无剩余。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为A1.5 mol/L B0.5 mol/L C2 mol/L D1.2 mol/L38将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A13 B27 C14 D32 高一化学参考答案123456789101112131415CABBDDBADBACDDC161718192021222324252627282930DACDBCABDBCADBC第卷非选择题（共40分）31（每空3分，共12分，无单位扣1分）（1）AlO2+H+H2O = Al(OH)3（2）130.0mL（0.13 L 不给分）（3）0.02 mol 5.2 g 32（每空3分，共15分）FeCl3 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe2 + 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)333（除标注外每空2分，共13分）（1）（本小题3分，全对才得分）（2）氢氧化钠溶液（澄清石灰水不给分）；吸收通入空气中的二氧化碳（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置（4）先通一段时间的空气再加热装置（5）2NaO2 Na2O234D 35D 36B 37C 38B