2018-2019学年高一化学上学期第一次教学质量检测试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学上学期第一次教学质量检测试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Zn-65；Cu-64；I-79；Ag-108一、选择题:(本小题共有25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案）1. 将6.0molL-1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20mL,这20mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05molL-1B.0.30 molL-1C.0.15 molL-1D.0.5 molL-12. 下列说法中正确的是 ( )A.1 mol O的质量是16 gmol-1B.Na+的摩尔质量是23C.CO2的摩尔质量是44 gmol-1D.氢的摩尔质量是2 gmol-13. 对于相同质量的和,下列关系正确的是( )A.所含氧原子的个数之比为1:2B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:14. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) A B C D5. 现有三组溶液,汽油和氯化钠溶液;乙醇和四氯化碳溶液的混合物;氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上混合物的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液6. 下列关于0.1 molL-1 H2SO4溶液的叙述错误的是()A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2molL-1C.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01molL-1D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,H2SO4的物质的量浓度为0.01 molL-17. 在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是( )A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32 B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba29. 下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是( )A.锥形瓶B.烧杯C.蒸发皿D.烧瓶10.下列对“摩尔”的理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.012原子所含的碳原子数为111.下列做法正确的是( )A.将含硫酸的废液直接倒入水槽,用水冲入下水道B.皮肤上沾有少量浓硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗C.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动D.蒸发溶液时有液滴飞溅,应立即加水冷却12.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1mol H3和1mol H2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数13.下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为7:8C.3.2g O2所含的原子数目约为0.26.021023D.常温常压下,0.56.021023个二氧化碳分子的质量是44g14.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左测淡水地,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右测海水成分变化分析不正确的是( )A.溶液质量不变B.钠离子浓度增大C.溶剂质量减少D.溶质质量分数增加15将标准状况下的a L HCl(气体)完全溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b gcm3,则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL116使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g，溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA B C D17下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A3 molL1 B8.4 molL1C11.8 molL1 D0.5 molL118三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H)）(N2）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）p（N2）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）V（N2）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）m（N2）m（O2）19.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为( )A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:13D.21:10:1220. 下列有关气体摩尔体积的说法中,正确的是( )A.1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4LB.若1mol CH4的体积约为22.4L,则一定处于标准状况C.在标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4LD.在标准状况下,11.2L N2中含有1mol N原子21. 在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14g CO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )A.1.25gL-1 B.2.32gL-1C.1.65gL-1 D.1.16gL-122. 为了除去粗盐中的、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )过滤 加过量的溶液 加适量 加过量的溶液加过量的溶液A.B.C.D.23. 下列条件下,两种气体所含原子数一定相同的是()A.同体积、同密度的CO和N2B.同温度、同体积的CO和N2C.同质量、同密度的C2H4和C3H8D.同压强、同密度的N2O和CO224.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是()A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离油层和水层C.用装置丙分离四氯化碳和液溴D.用仪器丁密封存放单质溴25. 现有含、和的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现、和的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液C.溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液第II卷（非选择题 共50分）二、填空题（本小题共6小题，共50分）26.（每空1分，共9分）可用于分离或提纯物质的方法有:A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.结晶 F.蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适?(把选用方法的标号填人相应的括号内) （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 (_) （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来(_) （3）除去酒精中溶解的微量食盐(_) （4）分离水和汽油的混合物(_) （5）分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶,沸点分别为76.75和110.6)(_) （6）从碘水溶液中提取碘(_) （7）用自来水制取蒸馏水(_) （8）除去氧化钙中的碳酸钙(_) （9）分离柴油和水的混合物(_)27.（每空2分，共16分）实验室用NaOH固体配制480 mL 0.2 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)配制480 mL 0.2 molL1的NaOH溶液(2)容量瓶需标有以下五项中的_(填序号)。温度浓度容量压强刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；并完成横线上的内容。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿_注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液_F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_(填序号)。A在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线C将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出28.（每空1分，共9分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题:（1） 装置中仪器、的名称分别是_;_;_。（2）指出图中的三处错误:_、_、_（3）在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是( )A.加入过量的生石灰后过滤B.加入过量的生石灰后蒸馏C.加入过量的生石灰后分液（4）由题3可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_。（5）在蒸馏操作中,仪器中加入沸石(碎瓷片)的作用是_。29.（每空1分，共6分）实验室欲从混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到纯净的NaCl。某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3+CO2+H2O)（1）进行操作可选择的最常用仪器是_。（2）操作不用硝酸钡溶液的理由是_。（3）进行操作后,判断SO42-已除尽的方法是_。（4）操作的目的是_,为什么不先过滤再加碳酸钠溶液?理由是_。（5）操作的目的是_。三、计算题30.（每空2分，共4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液。计算：（1）生成标准状况下的H2 升；（2）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度为 molL1 31.（每空1分，共6分）(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 molL1。(3)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d gcm3,质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。高一年级第一次教学质量检测化学试题参考答案一、选择题:（本小题共有25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案）1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8C 9.C 10.B 11.B 12.A 13.D 14.A 15.D 16.B 17.C 18.B 19.D 20.D 21.D 22.C 23.A 24.B 25.A第II卷（非选择题 共50分）二、填空题（本小题共6小题，共50分）26.（每空1分，共9分）答案：1.C; 2.E; 3.F; 4.B; 5.F; 6.A; 7.F; 8.D; 9.B27.（每空2分，共16分）答案 (1)4.0500烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒(2)(3)BCAFED玻璃棒凹液面的最低处与刻度线相平(4)AB28.（每空1分，共9分）答案：（1）温度计; 蒸馏烧瓶; 冷凝管; （2）给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网; 温度计的水银球插入溶液中; 冷却水的进水口和出水口接反了 （3）C; （4） （5）防止暴沸29.（每空1分，共6分）答案：（1）坩埚; （2）用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO32-,在后续操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀生成说明SO42-已除尽（4）除去过量的Ba2+; 先加Na2CO3后过滤,可以减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl三、计算题30.（每空2分，共4分）【答案】（1）2.24L （2）1.25mol/L31.（每空1分，共6分）【答案】（1）大于 （2）小于（3） g molL1 25dw molL1% (c/25d)