2017-2018学年高一化学上学期期中试题 (VI).doc

2017-2018学年高一化学上学期期中试题 (VI)注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择（本题包括24小题，每小题2分，共48分）1、图标所警示的是（ ）A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质2、下列装置能达到对应实验目的是（）A 收集氨气 B 分离碘和泥沙C 分离水和苯 D 实验室制取蒸馏水3、下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g4、同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2S BHCl CNH3 DCl25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28克B常温常压下，16g O3所含的原子数为NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NA6、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )A240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出7、若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A50186.021023 B6.021023 / (5018)C186.021023 / 50D5018 / (6.021023)8、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SO42B一定有CO32C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42是否存在9、下列实验操作不正确的是（ ） A. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中10、下列仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗量筒燃烧匙。常用于物质分离的是 ( ) A B C D11、某学生配制100mL1 molL1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 molL1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ） 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面。溶液未经冷却即定容。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。A B C D12、下列有关胶体的说法中，不正确的是()A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成BFe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C用0.1mol FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液13、能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4- DBa2+、Al3+、SO42-、CO32-14、下列离子反应方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2OB硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD盐酸与CaCO3反应：CO2H=H2OCO2 15、能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：（ ）ACuO溶于稀H2SO4 BBa(OH)2溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和CH3COOH溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应16、下列电离方程式中，错误的是（）ANa2CO32Na+CO32 BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32 DNaHSO4Na+H+SO4217、下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）ANa2OH2O = 2NaOH BCu2(OH)2CO32CuOH2OCO2C2COO22CO2 DNa2CO3CaCl2 = CaCO32NaCl18、根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-19、已知M2O7x一+3S 2一+14H+ =2M3+3S+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为( )A+2 B+3 C+4 D+620、某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为（）A mol B mol C mol D mol21、既有氧化性，又有还原性的粒子是()AFeBFe2CFe3DCu222、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂23、下列物质属于电解质的是（）ACu BCO2 C纯盐酸 DBaSO424、在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 （ ）A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2第卷 主观题（共52分）二、填空题（共52分）25、（12分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器A、E的名称 、 （2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ ;静置后，再将液体分离的操作是_（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4,为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是（写化学式），（4）除掉硝酸钠中少量的食盐，某学生用AgNO3溶液，确认Cl-已沉淀完全的实验方法是 ；26、（8分）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为 。27、（10分）下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度1.19g/mlHCl的质量分数36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。I、定容时仰视刻度线 ( )II、容量瓶中有少量水即用来配制溶液 ( )28、（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_ 硫酸铁_ （2）写出下列反应的离子方程式：碳酸钡和盐酸溶液：_。氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_。铜片放入硝酸银溶液中：_。（3）离子方程式Ca2+CO32-=CaCO3揭示了一类可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实质。请列举一例，以有关化学方程式表示。_。29、（10分）根据反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）标明电子转移的方向和数目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。参考答案一、单项选择（2*24=48分）1、【答案】B【解析】本题考查对常见图标的识别的知识。根据图标可以判断应当为“当心火灾”，其对应的物质是“易燃物质”，因此答案为B。2、【答案】D【解析】解：本题考查化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集A题中用向上排空法收集氨气，因氨气的密度比空气小，不能得到纯净的氨气，应用向下排空法收集，故A错误；B碘易升华，可用加热的方法分离，故B错误；C苯和水都易挥发，但苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C错误；D水的沸点较大，可用蒸馏的方法分离，题中装置符合操作氧气，故D正确故选D3、【答案】C【解析】A项中1 L水中加入NaCl后体积发生变化，浓度不是1 mol/L；B项溶液是均一稳定的，所以H2SO4的浓度还是2 mol/L；D项H2SO4的物质的量为0.1 mol，需NaOH 0.2 mol即8 g。4、【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知甲、乙两种气体具有相同的分子数，即物质的量相同。由题意得：，M甲34即为H2S气体。5、【答案】D【解析】6、【答案】B【解析】7、【答案】B【解析】由已知，1滴水的体积为mL，又因为H2O的密度为lgmol3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：6.021023，答案选B。8、【答案】C【解析】向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42和CO32。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。9、【答案】C10、【答案】C【解析】11、【答案】B【解析】俯视量筒读数取液会偏少烧杯中有残留酸转移过程中损失液体会膨胀吸水时带出了硫酸原来加水的量正好，摇匀后偏少是因为液体粘到瓶壁上，再加水就偏多。12、【答案】D【解析】解：本题考查考查胶体的概念和性质.A、向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LNa2SO4，胶体遇电解质溶液发生聚沉，有沉淀生成 正确。B、Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体胶粒带电，而Fe(OH)3胶体不带电，正确；C、氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，故形成的胶体粒子数目远小于0.1NA，正确；D、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒度大于1nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，错误；13、【答案】C【解析】14、【答案】A【解析】15、【答案】B16、【答案】C【解析】解：本题考查离子方程式的书写A碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO32Na+CO32，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；BH2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO42H+SO42，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；CNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故C错误；DNaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；故选C17、【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，据此可判断一个反应是否为氧化还原反应。本题中只有2CO和O2反应生成CO2的反应中有元素化合价的变化，C正确。18、【答案】B【解析】考查氧化性、还原性比较19、【答案】D 【解析】 20、【答案】D【解析】解：本题考查物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，则c（Mg2+）=mol/L，所以c（Cl）=2c（Mg2+）=2mol/L=mol/L，则a mL该溶液中Cl的物质的量为a103Lmol/L=mol，故选D21、【答案】B【解析】22、【答案】A【解析】23、【答案】D【解析】24、【答案】A【解析】二、填空题（共52分）25、（12分）【答案】（1）蒸馏烧瓶、冷凝器（2）溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色由无色变为紫红色；打开分液漏斗的活塞使下层液体流出，然后迅速关闭活塞，从上口倒出上层液体。（3）BaCl2、NaOH、N2CO3、HCl（合理即可）(4) 静置后取上层清液少许，滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀产生，则沉淀完全，如果出现白色沉淀则没有沉淀完全；26、（8分）【答案】(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL1【解析】(1)n(Na2CO3)m/M0.1 molc(Na2CO3)n/V0.1 mol/Lc(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol/L(2)根据电荷守恒c(Na)c(Cl)2c(CO32)c(Cl)c(Na)2c(CO32)0.4 mol/L20.1 mol/L0.2 mol/Ln(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g27、（10分）【答案】（1）11.9 (2)BD (3)16.8; B; C【解析】28、（12分）【答案】（1）CuCl2=Cu2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- （2）BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OCu+2Ag+=Cu2+2Ag【解析】碳酸钡难溶于水不能拆，盐酸可拆，生成的碳酸分解成了二氧化碳与水，氯化钡应拆开。氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡和水都不能拆，而两种反应物都可以拆。铜片将硝酸银中的银置换出来，生成的硝酸铜可拆开。（3）【答案】CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClCa（NO3）2+K2CO3=CaCO3+2KNO3（或其他合理答案）【解析】离子方程式可以表示一类化学反应的特征，所以一个离子方程式可以对应若干个化学方程式。29、（10分）【答案】【解析】