河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习 专题七 离子反应教学案.doc

专题七 离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。3、复分解型离子反应发生的条件： 二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。 写： 拆： 删： 查： 3、把 且 的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3等。4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。5、离子方程式正误判断规律（七“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO32和H，HSO4通常应写成SO42和H，HCOO不可写成COOH等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2 = Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl，同时两边各原子数也应相等。看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2 =BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。看是否符合题设条件要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。【练习】1.过量型：按照完全反应的物质来分析 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 2.定量型：按照题目的要求去写向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH7 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀 3.滴加顺序不同的离子方程式的书写，按照实际反应的情况分析把AlCl3溶液逐滴加入到过量的氢氧化钠溶液中 把氢氧化钠溶液逐滴加入到过量的AlCl3溶液中 向Na2CO3溶液中逐滴加入少量的稀盐酸 向稀盐酸中逐滴加入少量的Na2CO3溶液 4.条件不同，离子方程式不同氯化铵稀溶液和氢氧化钠稀溶液混合 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热 三、离子共存离子不能大量共存的规律： 生成难溶物或微溶物； 生成气体或挥发性物质； 生成难电离的物质； 发生氧化还原反应； 发生络合反应； 发生相互促进进行到底的双水解反应的离子；弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH共存；若题目中提示酸性溶液（pH7）或碱性溶液（pH7）应在各待选答案中均加入H+或OH后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为11012mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等，在无色溶液中不能存在。某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液呈碱性且含有漂白能力的物质。【例题1】已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+ 、BrCMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl【解析】含有较多的H+、SO42、NO3溶液有较强的酸性、氧化性，所以弱酸根离子、还原性离子及与SO42生成沉淀的离子都不能与它共存。故D项正确。【例题2】下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3B.电解饱和食盐水 2 Cl+2 H2O H2+Cl2+2OHC.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+ H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2=Fe3+2 H2O【解析】A中由于氨水是弱电解质，不能写成OH的形式；D项电荷不守恒，故BC正确。【例题3】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是vnvvnnvnn0000 A B C D【解析】KOH和Ca(OH)2溶液中通足量CO2过程中发生了三个反应：Ca2+2OH+CO2= CaCO3+ H2O；CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀OH+CO2=HCO3；CO2和KOH反应生成可溶性的K2CO3，不改变CaCO3的量 CaCO3+ CO2+ H2O =Ca2+ 2HCO3 ；CaCO3沉淀开始溶解可见D项正确。【智能训练】 1.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D.铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O2.下列离子方程式中正确的是（ ）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2OB.钠与水的反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O3.下列离子方程式正确的是（ ）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH H2O + NH3C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD.用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu = Fe2Cu24.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）AAlO2 BClO CCl DSO42 5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、H2PO4、Cl BMg2+、Fe2+、Br CMg2+、Cl 、SO32、 DNa+、NH4+、Cl6.下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. pH7的溶液：Na、Fe3、Cl、SO42B. c（H）=1102 molL1的溶液：Na、NH4、CO32、SO42C. 含有大量SO42的溶液：K、Cu2、 Cl、NO3D. 含有大量ClO的溶液： SO42、H、Mg2、I 7.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）A. K Na SO42 S2O32 B. NH4 Mg2 SO42 ClC. Na K HCO3 Cl D. K Na AlO2 NO38.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 9.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. HCO3、Al3、Na、SO42 B. I 、NO3、K、NH4C. Cu2、 Cl、SO42、 K D. SiO32、SO32、Na、Cl10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A.含有大量 Al3的溶液：Na 、NH4 、SO42、Cl B.c（H）=11013的溶液：Na、Ca2、CO32、SO42C.含有大量Fe3的溶液：Na、Mg 2、NO3、SCND.含有大量NO3的溶液：H 、Fe2、SO42、Cl11.下列离子方程式中正确的是（ ）A.H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OB.Ca(HCO3)2和过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OC.Na2CO3溶液中通入少量的CO2 ：CO32CO2H2O = 2HCO3D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3 胶体： Fe33H2O Fe(OH)33H 12.(2012上海19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO3 B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl13.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl 、Mg 2、Fe3、CO32、 SO42，现分别每次取100mL进行实验，回答下列问题：向第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；向第三份加入足量的BaCl2 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。问题：判断K、Cl是否一定存在？ 肯定存在的离子在原溶液中的浓度分别是多少？ 14.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，化学方程式为FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3+ 3 KCl溶液呈血红色，再向其中加入KCl固体，那么溶液的颜色将 （加深、变浅、不变）？理由是 。