2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高二化学下学期3月月考试题 (IV)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6 B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2p D 2HHH2.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是()A KBrB NaOH C HClD I23.下列说法不正确的是()A 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个C s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键D 共价键一定有原子轨道的重叠4.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()A CH3N B CH2SeOC CH4S D CH4Si5.下列物质存在顺反异构的是（）A 乙烷 B 乙烯C 2-丁烯 D 乙炔6.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是()A 分子式为C25H20B 该化合物为芳香烃C 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D 分子中所有原子一定处于同一平面7.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点8.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）A sp，范德华力 B sp2，范德华力C sp2，氢键 D sp3，氢键9.下列说法正确的是()A 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B 丙烯所有原子均在同一平面上C所有碳原子一定在同一平面上D至少有16个原子共平面10.下列关于同分异构体判断正确的是（）A 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OHB 分子式为C8H10的芳香烃有3个C 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D 二氯甲烷有两种同分异构体11.有机物具有下列性质：能发生银镜反应，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失，原有机物是下列物质中的（）A 甲酸乙酯 B 乙酸甲酯C 乙醛 D 甲酸12.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A B C D 13.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。14.C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。下列相关叙述正确的是 ()A 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B C5H12表示一种纯净物C 甲、乙、丙中，丙的沸点最低D 丙有3种不同沸点的二氯取代物15.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个CH3，两个CH2和一个CH，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种16.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：，下列有关香叶醇的叙述正确的是()A 香叶醇的分子式为C10H18OB 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 能发生加成反应不能发生取代反应17.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数 B 第一电离能C 非金属性 D 原子半径18.联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有()A 6种 B 9种C 10种 D 12种19.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()20.下列叙述正确的是（）A 苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B 苯酚晶体易溶于水C 苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D 苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂21.有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质()A 能被酸性高锰酸钾溶液氧化B 能与溴水发生加成反应褪色C 能发生加聚反应D 易溶于水，也易溶于有机溶剂22.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体23.下列关于卤代烃的叙述正确的是（）A 所有卤代烃都是难溶于水，比水密度大的液体B 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C 所有卤代烃都含有卤原子D 所有卤代烃都是通过取代反应制得的24.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A B C D 25.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（）A 3种 B 4种C 6种 D 8种二、双选题(共0小题,每小题5.0分,共0分) 三、填空题(共5小题,每小题5.0分,共25分) 26.X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示，试回答下列问题。(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。27.已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下列图式。B原子的结构示意图：_；C原子的电子排布图：_；D原子的核外电子排布式：_；B离子的电子式：_。(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_(至少写出5种)。(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：_、_(至少写出2个)。(4)写出E的元素符号：_，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是_。28.下列有机物的命名是否正确，若不正确请改正。(1)2甲基4,5二乙基己烷(2)3乙基2,3二甲基戊烷(3)二硝基苯(4)2甲基1丁烯29.根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？(4)上述物理性质中与自由电子关系最为密切的是_。30.甲烷的分子式是，能与氯气发生取代反应，生成氯的取代物共有种。 答案解析1.【答案】A【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。2.【答案】B【解析】3.【答案】C【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。键是轴对称，而键是镜面对称。分子中所有的单键都是键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键。4.【答案】D【解析】由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。5.【答案】C【解析】A乙烷为CH3CH3，没有C=C，不具有顺反异构，故A错误；B乙烯为CH2=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C.2-丁烯为CH3CH=CHCH3，其中C=C连接不同的H、-CH3，具有顺反异构，故C正确；D乙炔为CHCH，没有C=C，不具有顺反异构，故D错误。6.【答案】D【解析】本题实际上是考查甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其他原子取代后，其空间位置不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当四个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面。7.【答案】D【解析】A，铁是晶体，故A错误；B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；8.【答案】C【解析】硼酸B(OH)3 晶体具有与石墨相似的层状结构，石墨晶体中同一层内由无数正六边形形成的平面结构，C采取sp2杂化，由此可推知硼酸分子中的B也采取sp2杂化，B(OH)3分子间形成氢键。9.【答案】D【解析】A项，直链烃是锯齿形的，错误；B项，CH3CH=CH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，错误；C项，因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，错误；D项，该分子中在同一条直线上的原子有8个()，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面。10.【答案】A【解析】A醇和醚之间存在同分异构现象，H3C-O-CH3和CH3CH2OH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B分子式为C8H10的芳香烃有4个|邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯，故B错误；C分子式为C4H8的烯烃同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、（CH3）2C=CH23种，故C错误；D甲烷中的个四个氢原子是完全等效的，二氯甲烷只有一种结构，故D错误。11.【答案】A【解析】A、由于甲酸乙酯分子中含有醛基，溶液显示中性，能够在碱溶液中水解，故A正确；B、由于乙酸甲酯中没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C、由于乙醛不能够和碱溶液反应，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色不会消失，故C错误；D、甲酸显示酸性，不满足“滴入石蕊试液不变色”，故D错误。12.【答案】B【解析】属于芳香烃的有，是苯的同系物。13.【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。14.【答案】C【解析】甲、乙、丙应属同分异构体，A，B错误；支链越少，沸点越高，C正确；C(CH3)4的二氯代物有两种，D错误。15.【答案】B【解析】该烃的结构简式有：C6H5-CH(CH3)CH2CH2CH3、C6H5-CH(CH2CH3) CH2CH3、C6H5- CH2CH(CH3)CH2CH3和C6H5- CH2CH2CH(CH3) CH3共4种。16.【答案】A【解析】从结构简式看出香叶醇中含“”和醇“OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，醇“OH”能发生取代反应，显然B，C，D均不正确。17.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。18.【答案】D【解析】要注意联苯的对称性及题给苯间单键能够自由旋转的信息，如与是同一种物质等，再采用“有序分析法”来分析解答。 若两个Cl原子处于同一苯环上时有6种结构：、； 若两个Cl原子处于不同的苯环上时，有6种结构，即、，故总共有12种同分异构体。19.【答案】C【解析】HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸。20.【答案】D【解析】A溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B苯酚为有机物，常温下，苯酚在水中的溶解度不大，当温度高于65时，能跟水以任意比例互溶，故B错误；C苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，碳酸的酸性强于苯酚，所以也不可以与碳酸氢钠反应，故C错误；D苯酚是一种有毒的物质，能使蛋白质变性，其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，故D正确。21.【答案】D【解析】该物质结构中有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可以发生加成反应、加聚反应，烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。22.【答案】B【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构23.【答案】C【解析】A卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误。24.【答案】D【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。25.【答案】A【解析】根据一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类；分子中等效氢原子一般有如下情况：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效；中有3种氢原子，所以其一氯取代物有3种。26.【答案】(1)F2(2)Na2Na(3)砷两Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近4s24p3【解析】在元素周期表中，非金属元素位于元素周期表中右上方，三种元素均为非金属元素，必位于第A、A、A三个主族，则可认定X为氟元素、Y为硫元素、Z为砷元素。27.【答案】(1)1s22s22p63s23p64s1(或Ar4s1)(2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)(3)2H2O2H2O22K2H2O=2KOHH2(其他合理答案也可)(4)Ar光谱分析【解析】由题意知，A原子中只有1个电子，A为H；B原子的3p轨道上有5个电子，则B为Cl；C原子的2p轨道上有4个电子，则C为O；D原子的价电子排布式为4s1，则D为K；由E原子的价电子排布式可知E为Ar。(1)本题要求同学们对常见的化学用语准确理解，熟练书写。原子结构示意图能简明地表示原子的组成和电子在原子核外的分层排布情况；电子排布式能表明电子在各电子层不同原子轨道上的排布情况；电子排布图可进一步表明电子在各原子轨道上的自旋状态；电子式可以表明与元素性质密切相关的原子最外层的电子数。(2)由H、Cl、O、K中的三种元素组成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是碱，如KOH；还可以是盐，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4。(3)A的单质为H2，可以用电解水、电解KOH溶液或K和水反应等方法来制取。(4)对太阳光进行光谱分析，可确定太阳光中所含元素的种类。28.【答案】(1)错误，正确命名为2,5二甲基4乙基庚烷(2)错误，正确命名为2,3二甲基3乙基戊烷(3)错误，正确命名为邻二硝基苯(或1,2二硝基苯)(4)错误，正确命名为3甲基1丁烯【解析】(1)主链选错，正确命名为2,5二甲基4乙基庚烷；(2)取代基顺序错误，正确命名为2,3二甲基3乙基戊烷；(3)没有标注取代基位置，正确命名为邻二硝基苯(或1,2二硝基苯)；(4)编号错误，正确命名为3甲基1丁烯。29.【答案】(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制作菜刀、锤子等。(2)银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。(3)因为钨的熔点高(3 410 )，而锡的熔点(232 )太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝制灯泡的灯丝。(4)导电性【解析】在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。正确解答本题还要会读题，充分利用题中所给信息进行比较解题。30.【答案】CH44【解析】甲烷的分子式为CH4，甲烷和氯气在光照下发生取代反应，反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四中氯代烃。