2019届高三化学上学期10月底测试试题.doc

2019届高三化学上学期10月底测试试题S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分）1清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A摩尔质量B物质的量C化合价D质量分数2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA3下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+ H2O + CO2=2HClO + CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 2MnO4+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5SO42+ 2H2OD0.01 mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+ Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O4实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH、Cl、NO3 BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO35 I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）AHIO3 BHIO2CHIO DICl6甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l) + O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) H 1443.64 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H 2566.0 kJ/mol下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为566.0 kJ/molB2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908. 3 kJD2CH3OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(g) H1453.28 kJ/mol7下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）8硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017， KspAg2SO41.2105，则下列说法正确的是（ ）A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2) + c(H)c(OH) + c(SO42)C在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH89第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性10向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C根据图像无法计算a的值D线段表示IO3的变化情况11有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是（ ） A pH： Bc(NH4+)： C溶液中c(H+)： Dc(NH3H2O)：12甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（ ）甲乙丙戊丁A若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊13电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A溶液中OH向电极a移动B反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45CO2在电极b上发生还原反应D负极的电极反应式为：2NH36e+ 6OH=N2+ 6H2O14在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V(甲)V(乙)V(丙)反应的平衡常数KK(甲)K(乙)K(丙)平衡时NH3的浓度c/molL1c(甲)c(乙)c(丙)平衡时NH3的反应速率v/molL1min1v(甲)v(乙)v(丙)下列说法正确的是（ ）AV(甲)V(丙)BK(乙)K(丙) Cc(乙)c(甲) Dv(甲)v(丙)15在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）A四种元素的原子半径：rZrXrYrw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子二 非选择题16亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 写出HNO2的电离方程式 在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量11恰好完全反应，I被氧化为I2，写出该反应的 离子方程式 要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合 使用是_（填序号） a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 写出该反应的化学方程式 建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液 分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变 为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 若改用电解法将废水中NO2转换为N2除去，N2将在（填电极名称）生成 若工业废水中的NO2的浓度约为1.0106 mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴 0.1 mol/L的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明，已知Ksp(AgNO2)2108）17用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN的物质的量浓度。某学生设计的主要操作步骤为： 将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止通 N2，称取E的质量，恢复成原装置 通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液 反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸 至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯 步骤中： 一定条件下，废水中CN先转化为OCN：CN + ClO= OCN+ ClOCN再与ClO反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）： OCN+ ClO+ OH= N2+ CO32+ Cl + H2O此反应中被氧化的元素为元素(填元素名称) 通入N2的目的是： 从A中排出的气体含有少量副反应产物HCl和Cl2，需利用上图中的部分装置除去并检验Cl2。 B中所放试剂可以是（填序号） a足量饱和食盐水 b足量NaOH溶液 c足量Na2CO3溶液 d足量饱和NaHCO3溶液 检验A中排出的气体中含有Cl2的方法除通过观察D中的现象外，另一化学方法是： 若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中c(CN)mol/L （用含W的数学式表示）。 若该c(CN)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是：18制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水 过程除去的离子是 过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.61022.51047.81042.41041.7103 检测Fe3+是否除尽的方法是 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因： 除去Mg2+的离子方程式是 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+ 即可，原因是： 第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是 盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是： 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释： 化学参考答案1. A 2. B 3. D 4. C 5. B 6. A 7. C 8. D 9. B 10. D 11. B 12. D13. B 14. C 15. D 16（共14分） HNO2H+ NO2 4H+ + 2NO2+ 2I=I2 + 2NO+ 2H2O a ，2NaNO2 + H2SO4=Na2SO4 + 2HNO2 8H+ 3NO2 + Cr2O72=2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O 阴极 不能 混合后c(AgNO3)：0.05mL0.1molL1/5mLc(AgNO3)=1.0103 molL1 Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0103 molL11.0106 molL1=1.01092108不能生成沉淀18 SO42 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽；反之没除尽 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO32+ H2O=Mg2(OH)2CO3+ CO2 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明 Mg2+和Ca2+也沉淀完全 NH4+、I 5S2O32+ 8IO3+ 2OH= 4I2 + 10SO42+ H2O H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH+ + OH电离平衡向右移动，OH在阴极 区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成