江苏省南通市高中化学 第四章 电化学基础 4.4 金属的电化学腐蚀与防护导学案新人教版选修4.doc

第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护【学习目标】1能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。3认识钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生条件和原理，会书写电极反应式和总反应式。4了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。【重点难点】金属的电化学腐蚀与防护【活动方案】活动一：认识金属的电化学腐蚀阅读教材第84页到85页，思考下列问题。1什么是金属的腐蚀？金属的腐蚀有几种类型？哪种类型的腐蚀比较普遍且危害较大？2以钢铁的腐蚀和铜的腐蚀为例，比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀。酸性溶液弱酸性、中性或弱碱性溶液电极反应式腐蚀名称电极反应式腐蚀名称钢铁腐蚀负极正极铜的腐蚀负极正极活动二：探究金属的电化学防护的方法1下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是_。哪个装置发生的是化学腐蚀？哪个装置发生的是电化学腐蚀？哪个装置中的铁已经被保护了？SnFeFeFeZnCFe A B C D2小结：金属的电化学防护的方法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法电化学原理具体方法3还有哪些方法可以保护金属不被腐蚀？【课堂反馈】下列金属的腐蚀是电化学腐蚀的是（ ）A金属银放入浓硝酸中被溶解B金属钠放入水中最终消失C金属铜放入氯化铁溶液中质量减小D钢铁在潮湿的空气中生锈2钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时，都发生的电极反应是（ ）A2H+2e-=H2BFe-2e-=Fe2+C2H2O+O2+4e-=4OH-DFe3+e-=Fe2+3为了保护地下钢管不受腐蚀，可采用的方法是（ ）A将它与一定电压的直流电源的负极相连B将它与交流电源相连C将它与铜板相连D将它与锌板相连4白铁是镀锌铁，马口铁是镀锡铁，若镀层破损，则（ ）A白铁比马口铁易被腐蚀B白铁比马口铁难被腐蚀C白铁和马口铁都易被腐蚀D白铁和马口铁都难被腐蚀5在探究原电池原理时，我们做了如下实验，实验中也体现了金属腐蚀的相关原理。（1）将锌片置于稀硫酸中，锌片质量_、被腐蚀，这种腐蚀是_腐蚀。（2）将铜片置于稀硫酸中，锌片质量_，说明_。（3）将锌片、铜片用导线连接后置于稀硫酸中，在铜片上看到气泡且速率比（1）快，说明_。6右图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）。（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是_（填“甲”或“乙”）。（2）甲图电极反应式是：正极_，负极_。（3）乙图中发生反应的离子方程式是_。