2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (VIII).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (VIII)说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和卷。可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 F 19 N 14 Cl 35.5 Al 27 S 32 Ca 40 Br 80 Ag 108第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾2下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸 A B C D3下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ） A皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡B温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉C在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎D不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭4一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（ ）A40mL B大于40mL C小于40mL D不一定 5同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的A密度比为16:11 B密度比为11:16 C体积比为1:1 D体积比为16:116下列实验设计和结论相符的是 A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C某无色溶液加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-7下列说法正确的是 A如果5.6LN2含有n个氮分子,则NA一定约为4n B18g水中所含的电子数是8NA C在0.5mol/L的氯化钡溶液中含有离子数为1.5NA D15gCH3+含有8mol电子8从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是 ( ) A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 9在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D1610.下列实验操作与安全事故处理正确的是 A. H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热 B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌 C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气11将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO32N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为 A22.9g/mol B26 C26 g/mol D29.3 g/mol12在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 同质量、不同密度的N2和C2H4 同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 同压强、同体积的N2和O2A B C D13如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）AL BL CL DL 14将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac22c1 Bc2c1 Cc2c1 D无法确定15三种正盐的混合溶液中含0.2 mol Na + 、0.25 mol Mg 2 + 、0.4 mol Cl，则SO 42为（） A . 0.1mol B . 0. 3 mol C . 0.15 mol D . 0.5 mol16质量为8.02g的铁片，放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g 。假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（ ） A0.89 mol/L B0.82 mol/L C0.78 mol/L D0.6 mol/L17在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀后沉淀溶解。这种溶液是（ ） A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C氯化钡溶液D饱和硫酸铵溶液18同温同压下，有A、B两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A气球中充入a气体， B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼(N2H4)气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是（ ） Aa气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大 Ba气体可能是CO，b气体可能是CH4 CA气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数 D充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量19.下列反应的离子方程式中不正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OCNaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2ODCH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O20.有关电解质的说法正确的是 ( )A固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质BSO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DNa2O液态时能导电，所以Na2O是电解质21.下列叙述中正确的是( )溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H+的化合物都是酸 能电离出OH-的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 B C D22.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有23.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是( ) 。A.在河流入海处易形成三角洲B.用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固, 减少失血C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D. 硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水24.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O25在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )ANa、NO3-、Al3、Cl BNa、CO32-、Ca2、NO3-CK、SO42-、Cl、Cu2 DBa2、Cl、K、SO42-26有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29(m3-m1)/(m2-m1) D29(m2-m1)/(m3-m1)27. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A锌片插入稀硫酸溶液中：ZnH=Zn2H2B碳酸钙与盐酸反应： CO32-2H=CO2H2OC铁与硫酸铜溶液反应：2Fe3Cu2=2 Fe33CuD氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O28.有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A. K+一定存在B. Ba2+、Mg2+一定不存在C. Cl- 一定存在D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L29.标准状况下某气体(摩尔质量为M gmol1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b gcm3，物质的量浓度为c molL1，则该气体溶入水中的体积是()A. L B. LC. L D. L30.在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SOBK、Ba2、NO、ClCNa、Ag、Cl、SODH、Fe2、MnO、Cl第卷（非选择题 共40分）31. （10分）下面是用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制成1 molL1的稀H2SO4 480 mL的操作，请按要求填空：（1）计算所需浓H2SO4的体积为_。（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。（3）如果在用量筒量取所需浓硫酸时俯视操作，则会使所配得的溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（下同）（4）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 。（5）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 。32.(12分）某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题： (1)操作的名称是，操作的名称是。(2)试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）(3) 加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。(4)该方案是否达到实验目的：（填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。33.(共8分)将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。 (1)将继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_。(2)用最简单判断中是否成功制备胶体的方法叫 _。(3)向经过检验后的中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：先出现和中相同的现象，原因是_。随后发生变化得到和相同的溶液，此反应的离子方程式是_。34.(共10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。巴市一中xx上学期期中考试题A高一化学参考答案一、选择题 CADCA BDACD ACDAC BABDD BDDCA CDCCB 二、非选择题31.（10分）（1）27.2 mL（2分）； （2）500mL容量瓶、50mL量筒（每空1分必须写规格）。 （3）偏小（2分） （4）偏小（2分） （5）mol/L（2分）32. （12分）溶解 过滤 (各1分) K2CO3 HCl BaCl2(各1分) BaCO3 2HCl= BaCl2CO2 H2O(2分) 否(1分) 在操作的滤液中加入过量的盐酸后再蒸发结晶(2分)B(2分)33（8分）(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)利用丁达尔效应，(3)Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O34. （10分） (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O