2019-2020学年高二化学上学期第一次调研考试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次调研考试试题相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Ba137 Cl35.5一、单选题(每小题3分，共48分)1下列物质中属于弱电解质的是A 冰醋酸 B H2SO4溶液 C BaSO4 D Cl22常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH8，土壤中的c(OH) 最接近于A 110-5 mol/L B 110-6 mol/L C 110-8 mol/L D 110-9 mol/L3常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=110-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AH2SO4 BNaOH CKHSO4 DCH3COONa4一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X2Y2Z一定达到化学平衡状态的是A Z(气体)的浓度不再发生变化 B X、Y、Z的物质的量之比是122C 容器气体的总压强不再发生变化 D 单位时间内生成n mol Z，同时消耗2n mol Y525时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-20，该溶液中一定能大量存在的离子是A CO32- B HCO3- C Ba2+ D NH4+6 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（ ）A c（H+） B c（H+）c（OH-） C D 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NAB 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NAC 25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为 0.1 NAD 20g D2O中含有的质子数为10 NA8醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小B 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D 升高温度，c(H)增大，Ka变大9水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A 图中对应点的温度关系为： abB 水的电离常数KW数值大小关系为：bdC 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性10下列热化学方程式中H数值代表燃烧热的是A CH4(g)2O2(g)=2H2O(1)CO2(g)H1B S(s)3/2O2(g)=SO3(g)H2C C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H3D 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H411下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 A 该装置将化学能转化为电能B 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C 催化剂a表面的反应：SO22H2O2e=SO424HD 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为81512某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) t4t5t3t2t1t0v(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At5时增大了压强 Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂 Dt4t5时间内转化率一定最低13下列关于电离常数（K）的说法正确的是( )A 电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值减小B 电离常数K与温度无关C 电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱D 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K314某同学在实验报告中记录了以下数据：用量筒量取7.34mL盐酸；用托盘天平称取8.7g食盐；用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是（ ）A B C D15已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：实验：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是A 图1现象说明该反应为放热反应 B 图2中b点的操作是压缩注射器C c点：v(正)v(逆) D 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)T(c)16下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的溶液称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A A B B C C D D第II卷（非选择题）二、实验题17（每空2分，共18分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（molL1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、（1）滴定达到终点的标志是是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D滴定终点读数时俯视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.81010，H2CO3的电离常数为K1=4.4107、K2=4.71011。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=B（OH）4，写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW = （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL三、填空题18、（10分）醋酸是一种常见的弱酸，在0.1molL1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（填“正向”、“逆向”或“不移动”， “增大”、“减小”或“不变”， 填“”、“14,则Va:Vb=_(填写表达式)，且Va_Vb（填“”、“”或“=”）20、（每空2分，此题18分）在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：（1）起点导电能力为0的理由是_（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_（偏大、偏小或不变）（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如abc、c=ab、a=b=c等）pH：_；醋酸的电离程度：_；醋酸的电离平衡常数：_；a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_（4）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：_ _（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是_Ac（H+）BH+个数CCH3COOH个数D高二年级第一次调研考试 化学参考答案1-5ABDAC；6-10CCDBA；11-15BCCBD；16B17（18分）I、（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2）0.115mol/L （3）丙 （4）CEII、不能； H3BO3H2OB（OH）4H。 、110-13、（1）3.2 （2）D18、（1）逆向 增大；（2）正向 减小；（3）增大 减小（4）ac 1.96105变大 （4）20、（1）无自由移动的离子 （2）偏小（3）pH： cab cba a=b=c a=b=c （4）加 NaOH 加 Na2CO3锌等（5） BD