2019高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 12-2-2 考点二 分子的立体构型基础小题快练 新人教版.doc

12-2-2 考点二 分子的立体构型一、价层电子对互斥理论的应用1下列描述中正确的是()CS2为V形的极性分子ClO的空间构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化A BC D解析：CS2的空间构型与CO2相同，是直线形，错误；ClO的空间构型是三角锥形，错误；SF6分子是正八面体构型，中心原子S原子具有6个杂化轨道，每个杂化轨道容纳2个电子(1对成键电子对)，形成6个SF键，所以SF6分子有6对完全相同的成键电子对，正确；SiF4和SO的中心原子都是sp3杂化(但是前者为正四面体，后者为三角锥形)，正确。答案：C2用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120，是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。答案：C3填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定。答案：314四面体形直线形sp3022直线形直线形sp 直线形sp224四面体形V形sp3224四面体形V形sp3033平面三角形平面三角形sp2134四面体形三角锥形sp3044正四面体形正四面体形sp3033平面三角形平面三角形sp2134四面体形三角锥形sp3044正四面体形正四面体形sp3123平面三角形V形sp2033平面三角形平面三角形sp2033平面三角形平面三角形sp2033平面三角形平面三角形sp2134四面体形三角锥形sp3134四面体形三角锥形sp3134四面体形三角锥形sp3044正四面体形正四面体形sp3044正四面体形正四面体形sp3 平面形sp2 平面正六边形sp2 sp2，sp3二、等电子原理4N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：由题，N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个键，一个键，即三键结合。其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案：D5下列粒子属于等电子体的是()ACH4和NH BNO和O2CNO2和O3 DHCl和H2O解析：只要微粒的原子个数和最外层电子数相等即为等电子体。答案：A6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：甲烷是正四面体形结构，键角是10928，A错；NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O和PCl3的价电子总数不相等，C错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。答案：B7(1)氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的立体构型为_。(2)与NO互为等电子体的分子是_，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是_；O与N2是等电子体，1 mol O中含有的键数目为_个。(3)O3分子是否为极性分子？_(填“是”或“否”)。解析：(1)由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的立体构型为V形。(2)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO互为等电子体的是CO2或CS2；CO2是含有双键的直线形结构，所以根据等电子原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O互为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由1个键和2个键构成的，则1 mol O中含有的键数目为2NA。(3)根据价层电子对互斥理论分析SO2分子为V形，是极性分子，SO2分子与O3分子的结构最相似，故O3也是极性分子。答案：(1)V形(2)CO2或CS2sp2NA(3)是