2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性（练）新人教版选修4.doc

3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）1常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015【答案】A【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。2(双选)下列有关说法中，不正确的是( )A水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动B水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值C多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多D当温度一定时，任何溶液中水电离出的H和OH离子浓度的乘积是一个定值【答案】BD 3向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )Ac(H)/c (OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大【答案】A【解析】NaHSO4=NaHSO42溶液呈酸性，c(H)增大，c(OH)减小，故A正确。4将1 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )A1.0103 molL1 B1.01011 molL1C1.0107 molL1 D1.01013 molL1【答案】B【解析】制成200 mL溶液后，c(H2SO4)=(0.1 molL11 mL)200 mL=5.0104 molL1，即c(H+)酸=1.0103 molL1，KW=c(H+)酸c(OH)水=1.01014，则c(OH)水=1.01011 molL1。5水的电离过程为H2OH+OH-，在25 时水的离子积为KW=1010-14，在35 时水的离子积为KW=2110-14，则下列叙述正确的是( )Ac(H+)随着温度的升高而降低B35 时c(H+)c(OH-)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程【答案】D 6已知25 时KW=10-14，如果100 时KW=5510-13，这说明( )A100 时水的电离程度较小B前者c(H+)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程D100 时01 molL-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍【答案】C【解析】由题意知，随水溶液温度的升高，KW也随之增大。即c(H+)c(OH-)较大。c(H+)c(OH-)较大，说明H2OH+OH-向右进行的程度大，由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误，C项正确；当改用重水作溶剂时，由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同)，所以室温时重水的离子积c(D+)c(OD-)不一定等于110-14，也不能将普通水在100 时的离子积常数应用于重水溶液，尽管DCl是强酸，在重水溶液中能够完全电离，题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数，所以无法得出c(OD-)，也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度，所以D项错误。725 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小D将水加热，KW增大，pH不变【答案】B 8在由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )AK+、Fe2+、S、MnBNa+、Cl-、N、SCAl3+、N、Cl-、SDNa+、Al、Br-、Cl-【答案】B【解析】由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性(有大量H+)，也可能显碱性(有大量OH-)。A项中，在酸性条件下Mn具有强氧化性，能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能共存，在碱性条件下Fe2+不能存在；B项中，各离子与H+或OH-都能大量共存；C项中，Al3+、N和OH-反应，分别生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能共存；D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能共存。9水的电离平衡曲线如图所示： 若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 ，造成水的离子积增大的原因是 。 【答案】110-14 110-12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与c(OH-)增大，KW增大。【解析】25 时，KW=c(H+)c(OH-)=110-14，100 时，KW=c(H+)c(OH-)=110-12，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与c(OH-)增大，KW增大。10勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OHOH)，填写下列表格(除外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H)的变化c(OH)的变化Kw加入醋酸加入烧碱加入CH3COONa升高温度【答案】向左 变大 变小 不变 向左 变小 变大 不变向右 变小 变大 不变 向右 变大 变大 变大