2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (VIII).doc

2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (VIII)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Mn-55 Cr-52一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是A.H，S0B.H0C.H0，S0 D.H0，S=B.=C. D.8.下列各项所述内容对应的图像不正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中加稀H2SO4 B.向冰醋中加蒸馏水 C.向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D.向AlCl3溶液中加氨水9.下列溶液中的离子能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Al3+、HCO3-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-10.下列说法正确的是A.已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液。B.常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pHC.若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态D.若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B. a、b、c三点溶液水的电离程度abcC.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc 13.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35可B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC.用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D.中和热的测定实验中， NaOH溶液应该稍过量14.下列说法不正确的是A.Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.0.01mol/L的盐酸，0.01mol/L的醋酸溶液。将和均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：D.两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO3-)+2c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1molL-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是二、非选择题(共52分)17.(8分)现有以下物质：铁稀硝酸 硫酸氢钠氢硫酸 冰醋酸蔗糖溶液三氧化硫气体硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：(1) 属于弱电解质的有 。(2)写出的溶解平衡的离子方程式 。(3)写出熔融状态下的电离方程式 。(4)写出在水中的电离方程式 。18.(12分)A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：(1)D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式)溶液。(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率 v(A) v(C) (填“”“”或“”）(2)由图知，反应在 时刻，NH3体枳分数最大(填t1t2或t2t3或t3t4或t4t5或t5t6)(3)图表示在10L容器、850时的反应，由图知，到4min时，反应放出的热量为 。:25时，将体积为Va、pH=的某一元强酸与体积为Vb、pH=6的某一元强碱混合，且己知=0.56，Vac (HCO3-) (CO32-) c (OH- ) (H+)20.(12分，每空2分)(1)将溶剂水加热煮沸 (2)(3)重复e步骤操作23次(4)加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色；9.0；偏低21.(共12分，每空2分)I: (1)0 (2)t1-t2或t2-t3 (3) 51.6KJII: (1)否 (2)12 (3) 7/2a14/3