2019-2020学年高一化学上学期第三次考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期第三次考试试题可用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64，N-14，Na-23一、选择题（共18小题，183=54分）1分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A. 烧碱和纯碱都属于碱 B. 硫酸和盐酸都属于含氧酸 C. NaHCO3和Na2SO4都属于钠盐 D. Fe2O3和Mn2O7都属于碱性氧化物2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A. 1.8gH2O所含质子总数为NAB. 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠原子总数为2NAC. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD. 反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA32Na2O22CO2=2Na2CO3O2的反应类型是（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. Cl2Cl B. Zn Zn2 C. 2H2O D. CuOCuCl25金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A构成原子不同 B原子的各自排列方式不同C具有不同的几何外形 D硬度不同6关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（） A. 二者的水溶液均显碱性 B. 二者均与盐酸反应放出CO2气体 C. 二者受热均分解 D. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化7下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2CCl2与澄清石灰水反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O DNaHCO3与盐酸反应：HCO3H=CO2H2O 8下列各组离子一定能共存的是（）AH+ Fe2+ Cl NO3 BNa+ K+ OH CO32-CNH4+ Na+ HCO3 OH DFe3+ H+ SO42 SCN9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3 I Fe2 NO BI Fe2 H2SO3 NOCFe2 I H2SO3 NO DNO Fe2 H2SO3 I10已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）AN2 BNO2 CNH3 DNO11碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）AN2、O2、NH3 BCO、NO、H2 CH2、NO、SO2 DNO、Cl2、N212为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A稀硝酸 B盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸13向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+ B原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+ C溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+ D溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+ 离子14下列与氮循环无关的环境问题是（）A光化学烟雾 B水体富营养化 C白色污染 D酸雨15下列反应起了氮的固定作用是（）AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 B NH3经催化氧化生成NOCNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳酸铵或硫酸铵16将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（） A B C D17在有图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（） 18下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多 B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积不相等 C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积比NaHCO3消耗盐酸的体积多D将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉二、填空题（本题包括4个小题，共26分）19.（4分）反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，其中_元素化合价升高，则该元素_电子，被_；_元素化合价降低， 则该元素 _电子，被_；_是氧化剂，_是还原剂。20.（4分）一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，方程式如下：6NO+4NH3=5N2+6H2O。（1）在方程式中用双线桥标出电子转移的和元素化合价升降的情况。6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O（2）若生成5molN2，则氧化产物与还原产物之比为 。21.（6分）要除去下列物质中所含杂质,写出有关反应的化学方程式。（1） 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式 。（2） 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式 。 （3） 除去FeCl2溶液中混有FeCl3，相应的化学方程式 。22.（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式A、_，C、_，F、_，G、_。（2）检验D中阳离子的方法_。（3）保存C溶液时为什么要加固体A_。（4）写出下列转化的离子方程式。AC： 。CD： 。3、 实验题（本题包括1个小题，共12分）23. (12分)制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气使用 方法，如何检验氨气是否收集满 。（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的操作方法。 。四、计算题（本题8分）24.（8分）3.84 g Cu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到标准状况下的气体2.24 L。试求：（1）反应中消耗HNO3的物质的量。（2）把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中，通入多少毫升标准状况下的O2，可以使集气瓶充满液体？1 选择题 1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.B 14.C 15.A 16.D 17.D 18.C 2 填空题 19.每空0.5分碘（I） 失去 氧化 铁（Fe） 得到 还原 FeCl3 KI20. 每空2分( 1). (2). 2：321. 每空2分（1）略（2）略（3）略 22.(1) 每空1分 Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2) 2分 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(3) 2分防止Fe2+被氧气氧化(4) 每空2分Fe + 2H+ = Fe2+ H22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl三实验题 23.每空2分(1)略 (2)向下排空气法 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若试纸变蓝或产生白烟，则证明氨气已集满。 (3) 挤压胶头滴管，打开止水夹氨气极易溶于水，致使瓶内气体压强迅速减小，产生压强差（说对压强差即可给分）(5) 打开夹子，用手（或者热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即可发生喷泉现象。（意思对即可）四计算题 24.(1)0.22mol (2)672ml