安徽省安庆市三校2018-2019年高一化学上学期第一次联考试题.doc

安徽省安庆市三校2018-2019年高一化学上学期第一次联考试题考试时间：90分钟 命题人：高一化学命题组注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本部分包括16小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 48 分）。1下列各项操作中，错误的是A 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开2下列说法正确的是A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol3300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A15 B14 C21 D234下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl25下列各组物质中，分子数不相同的是A 同温同压下2 L SO2和2 L CO2 B 9g水和标准状况下11.2 L CO2C 标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇 D 0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO427下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L8下列有关胶体制备和性质，正确的是A 将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体B 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C 胶体粒子的直径小于1 nmD 将一束强光通过Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应9.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.盐酸和食醋都属于混合物C. 纯碱和熟石灰都是碱 D.豆浆和雾都是胶体10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CO2B Cl2 C NaHCO3DHClO12下列能达到实验目的的是A 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C 向煮沸的l molL-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D 称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1MgC12溶液13科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量14在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为52D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2515下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，产物不符合客观事实DNaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-正确16将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A 0.4mol/L B 0.2mol/L C 0.1mol/L D 0.08mol/L第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（本大题包括五小题，共46分）17（每空2分，共6分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。（用序号填空）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。18（每空2分，共16分）.（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_。（混合后，忽略体积变化）（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为_，体积比_。（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L反应前O2的体积是_mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）19（每空2分，共4分）.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。20(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。(1)沉淀的化学式：沉淀1_；沉淀2_；沉淀3_；(2)写出混合液A的离子方程式 ， 溶液B的离子方程式 ， 。21（每空2分，共8分）.在反应：4HCl (浓) + MnO2 2H2O + Cl2+ MnCl2中，若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55g Cl2，(1)写出氧化剂是 还原剂是 (2)反应中被氧化的HCl的物质的量是 (3)假设浓盐酸全部反应完且氯气也不溶于水，最后形成的溶液的体积为100ml，该溶液中溶质的物质的量浓度是 三、计算题（6分）22.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度高一化学试卷参考答案1、 选择题（每题3分，共48分）12345678910CDBACBCDCA111213141516ABACCC2、 填空题：17、(3)(8)(9)(10)(11)(12)； (4)(5)(6)(7)(13)； (1)(14)18、（1）0.4NA 或0.46.021023 ；（2）0.3mol/L；（3） 5:6 ；5:4； （4） (4)336 ；76g/mol； C； S19、HCO3+H+=CO2+H2O； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；20、(1)AgCl； Cu(OH)2 ； BaSO4 ；(2)AgCl=AgCl；HOH=H2O；Cu22OH=Cu(OH)221、 （1）二氧化锰； HCl ； （2） 01 mol（3） 0.5 molL1 22、 0.100 mol（4分） 1.51 mol /L