资源描述
考点八十三 化学仪器的使用1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A 用甲装置实验室制取乙炔 B 盛有水的乙装置，吸收HCl气体C 用丙装置测量气体可以减少误差 D 用丁装置蒸发MgCl2溶液【答案】C2下列说法或做法中正确的是A 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚【答案】C【解析】A、试管可以做固体反应的实验，如加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故A错误；B、碳酸氢钙在溶液中受热易分解，分解生成碳酸钙，故B错误；C、进行氯气与钠反应时，为防止金属与氯气反应，所以做实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细砂，故C正确；D、因为熔融的氢氧化钠会与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以不可以用陶瓷坩埚盛装，故D错误。3下列实验仪器的使用不正确的是 A 图1仪器器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B 图2仪器为启普发生器，可以用于实验室制乙炔C 图3仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D 图4仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤【答案】B4某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是A 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D 丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气【答案】C【解析】A发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，则碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故A正确；B橡皮管可平衡下方的压强与水的上方的压强，则能使水顺利流下，故B正确；C加水观察右侧两管中液面，可检验气密性，图中装置利用液差法可检验气密性，故C错误；D导管长进短出可收集密度比空气密度大的气体，短导管进气可收集密度比空气密度小的气体，则从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气，故D正确。5下列有关实验的说法正确的是A 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空【答案】D6下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL KMnO4溶液在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中B清洗银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液称取CuSO45H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中，液体体积大于20.00 mL，故A错误；银溶于稀硝酸，银镜反应实验后的试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正确；测定醋酸钠溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，应该点在干燥的pH试纸上，故C错误；配制100mL1.0molL-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，故D错误。7下列有关实验的说法正确的是 A 图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B 图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D 图D滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50mL【答案】C8下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2，使其变为无色【答案】D【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A错误；B、由于氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集氨气，故B错误；C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以C错误；D、NO2与O2在水的作用下可转化为硝酸，所以D正确。99一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是()A 用甲装置过滤时，需不断搅拌B 用乙装置将Br氧化为Br2C 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2【答案】B10观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）图中实验操作的名称是_；（2）写出装置中所用玻璃仪器的名称_，_；（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水：_， b、分离氯化钠和水：_， c、分离碳酸钙和水：_， d、分离植物油和水：_；（4）装置中玻璃棒的作用是_。【答案】蒸馏 分液漏斗烧杯搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅11醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(选下面字母)；目的是_。A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭止水夹_(填“A”或“B”，下同)，打开止水夹_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_。（用离子方程式表示）（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 molL1；实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。【答案】分液漏斗C让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化BA2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2)84.0%12已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。回答下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_;检查图中连通装置A、B气密性的方法是_。 (2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是_;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是_;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为_。 (3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2:_假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论测1.0 molL-1 Fe(NO3)3溶液的pH _ _ _ _【答案】分液漏斗关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗上方塞子及下方活塞,向三颈烧瓶中加水至水不再流下,分液漏斗中有水且一段时间内液面不下降,则气密性良好,否则不好排出空气饱和NaHSO3溶液SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2被Fe3+氧化为SO42-取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中向试管中滴加少许稀硝酸,调节pH与相同向试管中通入适量SO2气体若有白色沉淀生成,则假设3成立;反之,假设3不成立【解析】 (1)由图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器是分液漏斗；检查图中连通装置A、B气密性的方13过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离ade酸除去溶液中的CO2CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl)温度过高时双氧水易分解去除晶体表面水分工艺简单，操作方便纯度较低14过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施:方案一:样品 样品m1g 溶液 固体 固体m2g（1）操作的名称为_。（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)。（3）请简述操作的操作名称_。方案二:按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)。（5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1?_。（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量简II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_。【答案】称量蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥K1、K2K3碱石灰让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2，减小实验误差15水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_。 （3）图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是_。实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用0.15molL-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会_“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。【答案】 MnO2+4H+Cl-Mn2+Cl2+2H2O 量筒、烧杯、玻璃棒 防止NaClO分解，影响水合肼的产率 N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl 偏大 d 25%16硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_、_。（2）加入H2O2氧化的作用是_，滤渣2的成分是_(填化学式)。（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸C装置的作用是_，D中收集的气体可以是 _(填化学式)。A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_ 。【答案】 MgCO32H=Mg2CO2H2O FeCO32H=Fe2CO2H2O 将Fe2+氧化转化为Fe3+ Fe(OH)3 c 吸收CO2气体 CO 3S6OH2S2SO323H2O17氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器 b 的名称是_，写出装置 A 中发生反应的化学方程式_。（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A 部分装置是否漏气？ _ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_。（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是_，装置 F 的作用是_。（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是_。（5）定性分析产物操作步骤 实验现象 解释原因取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生反应的化学方程式为_弃去上层淸液， 加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出气泡冒出的原因为_【答案】 蒸馏烧瓶 NH4Cl+NaNO2N2 +NaCl+2H2O 无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶 除去氧气以免与镁反应 防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解 该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反应的镁与盐酸反应产生氢气18ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点-59、沸点11，浓度过高时易发生分解；H2O2沸点150请回答：（1）仪器B的作用是_，仪器A的作用是_，冰水浴冷却的目的是_（写两种）。（2）该装置不完善的方面是_。（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因_。（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_（用离子方程式表示），H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+（5）NaClO2纯度测定：准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用2.0molL-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_。（M(NaClO2)=90.5g/mol）【答案】保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率防止倒吸降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写出两条即可没有尾气处理装置空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低2ClO3-+2Cl-+4H+=2C1O2+Cl2+2H2O（当最后半滴滴定液滴下后）溶液由无色变蓝色，且30秒内不褪色90.5%溶液由蓝色变为无色且30秒内不褪色；由反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得关系：ClO2-2I24S2O32-，n(NaClO2)= n(ClO2-)=n(S2O32-)=2.0molL-120.0010-3L=0.01mol，因为配制250mL待测溶液，取25.00mL进行实验，所以样品中NaClO2的质量为：0.01mol90.5g/mol=9.05g，则该样品中NaClO2的质量分数为：9.05g10g100%=90.5%。19Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。实验探究（1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_。（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_(填入下列步骤的字母)。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B用小试管收集气体并检验其纯度C打开K1、K2 通入氢气 D停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_,操作2的名称是_。在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。【答案】 acde 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 CBAD Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 蒸发结晶 偏小20甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。I.甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验: 有关物质的性质如下:沸点/密度(gcm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)装置中，仪器A的名称是_，长玻璃管c的作用是_。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为_。(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_。II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a_(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(2)装置B的作用是_。(3)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，_。测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，再加入_作指示剂，用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。【答案】 直形冷凝管 平衡内外气压，冷凝回流产品 HCOOH+ CH3OHHCOOCH3+H2O 蒸馏 cbedf 除去CO中的HCOOH 蒸气 加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，能够使溶液褪色 酚酞 81.1%21工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:试回答下列问题:（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_(填相关物质的化学式)。（2）检验步骤III已经进行完全的操作是_。（3）步骤V的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为_。（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为_。（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=110-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH_(已知:KspFe(OH)2=4.910-17,lg7=0.8)。（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为_。【答案】漏斗SiO2取歩骤III反应后的溶液少量试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全防止NH4HCO3分解、减少Fe2+的水解2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2+H2O4FeCO3+O22Fe2O3+4CO28.87b/10a
展开阅读全文