（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习 跟踪检测（二十九）化学能与电能（1）原电池、化学电源（过基础）.doc

跟踪检测（二十九） 化学能与电能（1）原电池、化学电源 （过基础）1下列可构成原电池的是()解析：选B电极均是铜，不能构成原电池，A错误；Sn与Fe是活泼性不同的金属，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，B正确；酒精是非电解质，不能构成原电池，C错误；没有构成闭合回路，不能形成原电池，D错误。2.如图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是()A电流由锌通过导线流向铜B负极反应为Zn2e=Zn2C一段时间后，铜片质量会减少D一段时间后，锌片质量会增加解析：选B锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极。电流由铜通过导线流向锌，A错误；负极反应为Zn2e=Zn2，B正确；一段时间后，锌片质量会减少，铜片质量不变，C、D错误。3.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A装置中存在“化学能电能光能”的转化B铜片上发生的反应为2H2e=H2C如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变解析：选C原电池把化学能转化为电能，LED灯把电能转化为光能，即装置中存在“化学能电能光能”的转化，A项正确；Zn的活泼性强于Cu，Zn是负极，Cu是正极，溶液中的H在正极上放电，即铜片上发生的反应为2H2e=H2，B项正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C项错误；如果将锌片换成铁片，仍然是Cu作正极，而Fe作负极，故电路中的电流方向不变，D项正确。4(2016浙江4月选考)MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是()A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极解析：选D在MgH2O2电池中，Mg为负极，石墨为正极。电池工作过程中，镁电极失去电子，所产生的电子经导线流向石墨电极，H2O2在石墨电极表面得到电子，转变成OH，负极生成的Mg2流向正极，溶液中的阴离子流向负极，在电解质溶液中不存在电子的流动。综上分析，D项错误。5.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是()A锌片作正极B铜片上有气泡产生C将电能转化为化学能D电子由铜片经导线流向锌片解析：选B根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A错误；铜片作正极，电极反应式为2H2e=H2，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。6(2016全国卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析：选BMgAgCl电池的电极反应：负极Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A项正确，B项错误；在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确；Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。7电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。下列判断正确的是()A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，将电能转化成化学能D原电池工作时，负极区溶液的pH增大解析：选B根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误，B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；原电池工作时，负极发生反应Zn2OH2e=ZnOH2O，溶液的pH减小，故D错误。8如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是()A铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C电池工作时，负极反应为Pb2eSO=PbSO4D电池工作时，H移向Pb板解析：选D铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A正确；在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B正确；电池工作时，负极反应为Pb2eSO=PbSO4，故C正确；在原电池工作时，阳离子向正极移动，则H移向PbO2板，故D错误。9(2017浙江11月选考)金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应：O24e2H2O=4OHD电池反应：2MO22H2O=2M(OH)2解析：选B金属(M)空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2和OH，可知电解质是熔融的M(OH)2，故B错误；空气得电子作正极，电极反应式为O24e2H2O=4OH，故C正确；电池总反应为2MO22H2O=2M(OH)2，故D正确。10.近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为H22e=2HD该电池正极反应为O24e=2O2解析：选C由电池示意图可知，H2H，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生反应：H22e=2H；O2H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生反应：O24e4H=2H2O，故A、D错误，C正确；该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，B错误。11(1)观察如图所示的装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质。_。_。(2)如图3为某实验小组设计的原电池。该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)_。已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，则导线中通过_mol电子。用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。解析：(1)由图1可知还原性CrCu，但在图2稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。(2)由图可知该装置为原电池，Fe为负极，发生反应Fe2e=Fe2，石墨为正极，发生反应Cu22e=Cu，总反应式为FeCu2=Fe2Cu，一段时间后，两电极质量相差12 g，则FeCu2=Fe2Cu两极质量差m转移电子56 g64 g56 g64 g120 g2 mol12 g nn0.2 mol。滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe3，而在上述原电池铁电极失电子，产生Fe2，含有Fe2的溶液中滴加少量新制饱和氯水，Fe2被氯气氧化生成Fe3，离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案：(1)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2金属铬易被稀硝酸钝化(2)FeCu2=Fe2Cu0.22Fe2Cl2=2Fe32Cl