2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (I)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。相对原子质量：H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Zn-65第卷（54分）一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）1. 下列有关碱金属的说法不正确的是A. 均为A族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：C. 碱性：D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大2. 下列关于卤素的叙述不正确的是A. 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B. 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C. 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D. 随核电荷数递增，卤素原子半径增大3. 关于与的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：B. 热稳定性：C. 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D. 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4. 将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体或加入一种物质后，可产生一种白色沉淀，该气体或物质不可能是A. B. C. D. 5. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：减少的是A. B. C. D. 6. 在探究性质的实验中，下列说法正确的是A. 气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明极易溶于水B. 将通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，产生白色沉淀C. 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明具有漂白性D. 气体通入溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有沉淀生成7. 下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A. 热稳定性：B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 中阴、阳离子的个数比为1：28. 如图，A处通入，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的是A. 浓盐酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓硫酸D. NaOH溶液9. 下列对于硝酸的认识，不正确的是A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸C. 金属与硝酸反应不产生氢气D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 受热易分解，可用作氮肥C. 易溶于水，可用作净水剂D. 熔点高，可用作耐高温材料11. 下列实验能证明某无色气体为的是能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的溶液有白色沉淀产生A. B. C. D. 12. 已知硝酸能将氧化为下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是过量的Fe与反应和过量稀硫酸反应溶液中通入少量和的混合物溶于盐酸中向溶液中加入过量稀硫酸A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部13. 将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B. 反应结束后两种反应物均有剩余C. 被还原的硫酸为D. 参加反应的Cu为14. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的A. 将固体加入到新制氯水中，有无色气泡B. 使红色布条褪色C. 向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色D. 滴加溶液生成白色沉淀15. 将明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是A. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C. 加入溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗溶液D. 加入溶液至恰好完全沉淀，全部转化为16. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是A. 铜片完全消耗时所用的时间B. 反应中转移的电子总数C. 反应所消耗硝酸的物质的量D. 反应生成气体的体积标准状况17. 既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A. B. NaClC. D. 18. 如图所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是A. 两个实验均表现了易溶于水B. 两个实验均表现了易挥发C. 两个实验均表现了是碱性气体D. 两个实验均表现了是还原性气体二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）19. 在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉已知淀粉遇显蓝色溶液的3个棉球如图所示由左端通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色将玻璃管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_填物质状态，这是因为_、B两处发生的离子方程式分别是：_20. 某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂操作a的名称为_ ，所需要的玻璃仪器为_ 固体E的成分为_ ，加入的试剂为_ ，发生的化学方程式为_ 加入试剂的目的是_ 从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为_ 、冷却结晶、_ 、洗涤、干燥21. 氯气是一种重要的化工原料氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：_ ；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：_ 氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_ 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量过程的反应方程式_ ，e过程中的化学方程式为_ 过程所观察到的现象为：_ b过程证明了氯水的存在_ 微粒三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）22. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了，求：原混合物中碳酸钠的质量在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积标准状况1. B2. B3. D4. C5. B6. B7. B8. D9. D10. D11. C12. B13. D14. C15. D16. B17. B18. C19. 橙；黄；蓝；紫黑；固体；碘易升华；、20. 过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；Fe和Cu；稀硫酸；将溶液中的和转化为沉淀，便于与含有的溶液分离；蒸发浓缩；过滤21. ；在安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾；溶液先变红而后褪色；d22. 解：令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则： 质量减少168g62gm故，则碳酸钠的质量为：，答：原混合物中碳酸钠的质量为，剩余固体为碳酸钠，质量为，物质的量为，令生成二氧化碳的物质的量为x，则：11 x故，故二氧化碳的体积为，答：反应后放出二氧化碳的体积【解析】1. 解：碱金属位于周期表第A族，主族族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：，故B错误；C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强，故C正确；D.从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选BA.碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为1；B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性越强；D.从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大本题考查了碱金属的递变规律分析判断，主要是周期表同主族的递变规律，掌握基础是解题关键，题目较简单2. 解：卤族元素从上到下对应单质的相对分子质量逐渐增大，因都为分子晶体，则晶体熔沸点逐渐升高，故A正确；B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；C.随核电荷数的增加，的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故C正确；D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故D正确故选B卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高，而气态氢化物中HF中含氢键，沸点较高，以此来解答本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大3. 解：常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：，故A错误；B.不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，故B错误；C.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为，相同条件下比反应放出气体剧烈，故C错误；D.和混合后生成，发生可与澄清石灰水发生或，故D正确故选D与相比较，不稳定，加热易分解，常温时，溶解度较大，与盐酸反应时，反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题本题考查和性质，题目难度不大，注意把握和性质的异同，注重基础知识的积累4. 解：具有还原性，能被氯气氧化为离子，所以再向溶液中加入氯气，生成沉淀，故A不选；B.氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不选；C.二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选；D.具有还原性，能被离子氧化为离子，所以再向溶液中加入溶液，生成沉淀，故D不选；故选：C亚硫酸的酸性比盐酸弱，向溶液中通入至饱和，没有发生反应，此过程无明显实验现象，具有还原性，能被离子、氯气氧化为离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，据此解答本题考查了二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，题目难度不大5. 解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：，所以新制的氯水中含有三种分子：、HClO，四种离子：、及少量；久置后发生反应：，由于HClO的分解导致了的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是：、故选B新制氯水中含有含有三种分子：、HClO，四种离子：、及少量；久置后发生反应，由于HClO的分解导致了的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有、及少量的，减少的为、HClO本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性6. 解：二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应生成亚硫酸钠，但二氧化硫不是极易溶于水的气体，故A错误；B.通入，将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡，所以产生白色沉淀硫酸钡，故B正确；C.二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，二氧化硫体现还原性，故C错误；D.二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，所以最后得到的沉淀是，故D错误；故选BA.二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应；B.通入，将亚硫酸氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡；C.二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；D.二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，易错选项是D7. 解：不稳定，加热易分解，发生，故A正确；B.与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C.碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；D.中阴离子为中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确故选BA.不稳定，加热易分解；B.根据碱性氧化物的定义判断；C.碳酸氢钠可与盐酸反应；D.中阴离子为本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大8. 解：干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，则D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故选：D干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，说明通入到C中的物质不含氯气，据此解答本题主要考查了氯水能使有色布条褪色的原理，解题时需紧紧抓住干燥氯气不能漂白，潮湿氯气漂白是生成次氯酸题目难度不大9.解：浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为，故A正确；B.浓硝酸易挥发，久置的浓硝酸挥发出硝酸分子会变为稀硝酸，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有生成，故C正确；D.常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硝酸与铁发生了反应，故D错误；故选DA.浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水；B.浓硝酸具有易挥发性；C.硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物；D.常温下，浓硝酸和Fe、Al发生钝化现象；本题考查硝酸性质，为高频考点，硝酸具有不稳定性、强氧化性特点，无论浓稀硝酸和金属反应都不生成氢气而生成氮的化合物，题目难度不大10. 解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D.熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选DA.二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；B.碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D.利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝的性质应用分析判断，注意知识积累，题目较简单11. 解：能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选；能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；能使溴水褪色，再滴加酸化的溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；故选C二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、漂白性和氧化性，利用其特性来检验二氧化硫，以此来解答本题考查二氧化硫的性质及检验，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性及还原性为解答的关键，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度不大12. 解：过量的Fe与反应生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故正确；和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故错误；溶液中通入少量，反应生成氯化亚铁，含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故正确；和的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与绿化铁反应生成氯化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故错误；向溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故正确；故选：B过量的Fe与反应生成氯化铁；和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁；溶液中通入少量，反应生成氯化亚铁；和的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与绿化铁反应生成氯化亚铁；向溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子能使KSCN溶液变红是三价铁离子，据此分析本题考查了铁及其化合物的转化和性质，明确发生反应的实质和三价铁离子的性质是解题关键，题目难度不大13. 解：浓硫酸中浓，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于，则参加反应的Cu也小于；A.由反应浓，则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故A正确；B.根据以上分析，反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，则两种反应物均有剩余，故B正确；C.由反应浓，被还原的硫酸为，故C正确；D.由以上分析，参加反应的Cu小于，故D错误；故选D根据浓硫酸中浓，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于，则参加反应的Cu也小于，据此分析本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质，难度不大，注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应14. 解：A、因氯水中有盐酸，电离生成能与固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A正确；B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故B正确；C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C错误；D、因氯水中的盐酸电离生成，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D正确；故选：C；A、氯水中有盐酸，酸电离生成的能与固体反应；B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；C、氯气具有氧化性；D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可15. 解：明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾能净水，明矾没有强氧化性，故A错误；B.钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应为元素的物理性质，故B错误；C.向明矾溶液中加入溶液至沉淀的物质的量最大的离子方程式为，所以消耗溶液，故C错误；D.加入溶液至恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，则全部转化为，其反应的离子方程式为，故D正确故选DA.明矾中的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；B.焰色反应为元素的物理性质；C.向溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时应是铝离子恰好沉淀；D.加入溶液至恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾本题考查铝的化合物的性质、离子反应，明确反应的实质及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应的书写，题目难度不大16. 解：铜与浓硝酸反应化学方程式：；铜与稀硝酸反应的化学方程式为：；A.同质量的铜反应，由于硝酸浓度不同，反应速率不同，反应完全所用的时间不等，故A错误；B.铜的物质的量相同，与浓硝酸或稀硝酸反应都生成硝酸铜，铜的化合价都是由0价升高到价，铜失去电子数相同，故反应中转移的电子总数相等，故B正确；C.等物质的量的铜与浓硝酸反应：，铜与稀硝酸反应：，反应所消耗硝酸的物质的量不同，故C错误；D.等物质的量的铜与浓硝酸反应：，铜与稀硝酸反应：，反应生成的气体体积不同，故D错误，故选B质量相同的铜，物质的量相同，与过量的浓硝酸和稀硝酸反应，书写出化学方程式，计算分析本题考查浓硝酸、稀硝酸与铜反应的定量计算和性质判断，难度不大正确书写化学方程式是解题的关键17. 解：A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用跟金属直接化合制取，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应，故D错误；故选B有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断本题考查氯气的性质和金属的活泼性，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物18. 解：A、左边实验均表现了易溶于水，右边体现氨气的挥发性和水溶液呈碱性，故A错误；B、左边实验均表现了易溶于水，而不是挥发性，故B错误；C、挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化铵固体小颗粒，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体，发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了是碱性气体，故C正确；D、两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故D错误；故选C装置是氨气的喷泉实验，浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色烟氯化铵固体小颗粒，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体，发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，由此分析解答本题把实验知识氨气的性质、喷泉实验的发生等结合一起，具有很强的综合性，因而难度中等，需要细心审题，认真分析，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力19. 解：氯气能氧化KBr溶液和KI溶液，分别生成和、B两处发生的离子方程式分别是、，溴水为橙色，A处棉球呈橙色，B处棉球中生成的碘单质溶液呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以C处棉球显蓝色，在B处进行加热，由于碘容易升华，故紫色的碘单质在B处升华变为气体，在B、C之间的试管上遇冷后结晶生成紫黑色的碘固体，故答案为：橙；黄；蓝；紫黑；固体；碘易升华；、氯气能氧化KBr溶液和KI溶液，分别生成和，其中碘遇淀粉溶液变蓝，据此结论然后根据物质的性质分析即可回答本题主要考查了卤素单质之间的置换反应，涉及的知识点还有碘的物理性质、碘遇淀粉变蓝等，侧重于基础知识考查，只要熟练掌握原理即可解答20. 解：实验方案为：1、加过量碱，过滤出沉淀，滤液是、NaOH溶液；2、在中加过量稀，溶液C的成分为、；3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是；4、加过量稀，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是、5、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到，回收硫酸亚铁 经过后，分离出液体和固体，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；溶液C的成分为、，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将中的铜全部置换出来，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，将推出的各种物质代入验证即可故答案为：Fe和Cu；稀硫酸；为了实现的溶液分离，可将溶液中的和转化为沉淀，故答案为：将溶液中的和转化为沉淀，便于与含有的溶液分离蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，产生沉淀后通过过滤实现分离，故答案为：蒸发浓缩；过滤先根据流程图得到实验方案：1、加过量碱，过滤出沉淀，滤液是、NaOH溶液；2、在中加过量稀，溶液C的成分为、；3、加过量铁，过滤出Fe、Cu，滤液D是；4、加过量稀，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是、最后溶液合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到，回收硫酸亚铁最后根据每个问题进行回答解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去21. 解：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：，氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾，是生成的氯化氢溶于水蒸气中形成的盐酸小液滴，故答案为：；在安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾；漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：，故答案为：；过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸，村长的微粒为，故选d，故答案为：溶液先变红而后褪色；d氯气是非金属单质，具有强氧化性，具有非金属单质的通性，可以和金属、非金属单质发生反应，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气；过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意氯水的成分和性质，化学方程式书写，注重基础知识的积累22. 加热发生反应，生成水、二氧化碳，导致质量减轻，根据差量法计算混合物中碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量；剩余的固体为碳酸钠，根据计算碳酸钠的物质的量，根据方程式计算生成的二氧化碳的物质的量，再根据计算生成的二氧化碳的体积本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚固体质量减去的原因是解题的关键，注意差量法的利用