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专题8.4 难溶电解质的溶解平衡（测试时间45分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【湖南怀化2018届高三上学期期末】往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 （ ）A 温度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大B CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D 沉淀转化的离子方程式为CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)【答案】D2【“江淮十校”2018届高三第一次联考】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是 （ ）A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH4DpM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)【答案】C3【陕西渭南2018届高三质检（I）】在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.610-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是 （ ）A 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 410-5.5mol/LB 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小C 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)D 常温下，将0.001 molL-1AgNO3溶液与0.001 molL-1的KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出【答案】A【解析】A常温下，AgCl悬浊液中c(C1-)= c(Ag+)= =410-5.5mol/L，故A正确；B温度不变时，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，c(C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，故C错误；D常温下，将0.001 molL-1AgNO3溶液与0.001 molL-1的KCl溶液等体积混合，Qc= c(C1-)c(Ag+)=110-6Ksp(AgCl)=1.610-10，有沉淀析出，故D错误；故选A。4【2018版高考总复习专题八对接高考精练】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 （ ）AKspFe(OH)31.010-6 molL-lB HCOO-的水解常数为1.010-10C 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100【答案】A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x(2x)2=1.010-18,x=6.310-7 molL-l， c(Zn2+)Fe(OH)3，25时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，B 25时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小C 25时，NH4+H2ONH3H2O+H的平衡常数为5.610-10D 将0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合，没有沉淀生成【答案】D【解析】AMg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2Fe(OH)3，25时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，故A正确；B25时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小，故B正确；C25时，NH4+H2ONH3H2O+H的平衡常数为Kh= Kh=5.610-10，故C正确；D将0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合，c(OH)= c(Mg2+)= 0.01 molL-1，离子积Qc= c(Mg2+) c(OH)2=10-6 KspMg(OH)2，有沉淀生成，故D不正确。故选D。8【山西康杰中学2018届高三第二次月考】依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是（ ）化合物溶度积（25）化合物溶度积（25）FeCO33.21011Fe(OH)34.01038Fe(OH)28.01011FeS6.31018A 在c(CO32-)=0.1 molL-1的溶液中，c(Fe2+)3.210-10 molL-1B 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+) c(Fe3+)C 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3D 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽9【云南玉溪元江一中2019届高三第一次月考】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是 （ ）A 沉淀物X为CaCO3B 滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C 滤液N中存在Mg2，Ca2D 步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A10【山东潍坊2018届高三二模】25时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A Ksp(CaSO4)Ksp(PbSO4)Ksp(BaSO4)B a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)”、“”或“”)T2，T2时Ksp(BaSO4)_。（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点（3）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。【答案】（1）1103molL1，pH大于11.该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是SO和Ca2转化为微溶物CaSO4，不利于CaO溶解。13（14分）【山东德州武城二中2019届高三9月月考】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：ANiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。b某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910333.434.19Fe(OH)33.910382.532.94Ni(OH)21.610147.609.75回答下列问题：（1）根据表中数据判断步骤依次析出的沉淀_和沉淀_(填化学式)，则pH1_pH2(填“”、“”或“”)，控制两种沉淀析出可利用_(填序号)。ApH试纸 B石蕊指示剂 CpH计（2）已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则步骤的化学方程式是_。步骤后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_。（3）试写出步骤的离子方程式_。【答案】（14分，每空2分）（1）Fe(OH)3 Al(OH)3 4时，Cu2出现沉淀；（5）混合物中BeO的质量为100025%=250g，理论上得到Be的物质的量为250/25mol=10mol，实际得到Be物质的量为81/9mol=9mol，产率是9/10100%=90%。
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