2020年高考化学一轮总复习 第八章 第24讲 弱电解质的电离平衡课后作业（含解析）.doc

弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。2H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，溶液pH增大C滴加新制氯水，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2H2S=CuS2H，溶液中c(H)增大，D项错误。325 时，向0.2 molL1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()电离程度c(NH3H2O)c(NH)c(H)溶液的导电能力pHc(H)c(OH)A BC D答案B解析加水稀释，NH3H2O的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了NH3H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3H2O)、c(NH)、c(OH)均减小，c(H)增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确；c(OH)减小，pH减小，正确；NH3H2O的电离常数Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，错误；c(H)c(OH)Kw，只受温度影响，温度不变，c(H)c(OH)保持不变，错误；综上分析，B项正确。4下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：Ka答案B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1，第二步电离常数表达式为Ka2，D错误。5为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A室温下，测0.1 molL1 HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸D在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸答案B解析若HX是强酸，c(H)0.1 molL1，pH1，若是弱酸，因为部分电离，c(H)1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H)小于盐酸中的c(H)，开始生成H2的起始速率小，C项正确；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.61094.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4HHSO，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。725 时，用蒸馏水稀释1 molL1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是()A. B.C. Dc(H)c(CH3COO)答案A解析A项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)、c(CH3COO)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以c(OH)增大，故增大，正确；B项，加水稀释，c(H)、c(CH3COO)减小，而且溶液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中c(CH3COO)减小得较多，所以减小，错误；C项，加水稀释，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以减小，错误；D项，加水稀释，溶液中c(H)、c(CH3COO)都减小，所以c(H)c(CH3COO)减小，错误。8(2018日照模拟)常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案D解析反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。9(2018西安模拟)在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案C解析A选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动，错误；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，正确；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小，错误。10(2018山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()答案D解析HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。11(2018南京质检)液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中c(NH)c(NH)是一个常数C液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物质，可能不变答案A解析NH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，液氨的离子积常数Kc(NH)c(NH)，只与温度有关，温度一定时，c(NH)c(NH)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH)c(NH)c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)减小答案C解析分析题给图像可知溶液的pH5时，硫元素的主要存在形式为HSO，A项正确；根据电荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)c(OH)，则c(Na)c(SO)c(HSO)，B项正确；向pH8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSOOH=SO H2O，Ca2SO=CaSO3，参加反应的HSO比SO多，的值减小，C项错误；向pH3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应HHSOH2SO3，(HSO)减小，D项正确。二、非选择题(共28分)13(12分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E. 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)AABCE解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力越强，即结合H由强到弱的顺序为COClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液浓度越小，c(H)越小；电离平衡常数c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大；c(H)c(OH)不变；醋酸稀释时，c(H)减小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；不变。升高温度，醋酸电离平衡右移c(H)增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大；升高温度c(H)c(OH)增大；升高温度，c(H)增大，c(OH)减小，c(OH)/c(H)减小；升高温度，K增大。14(2018重庆一中期中)(16分)25 时，0.1 molL1 HA溶液中108,0.01 molL1 BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)0.1 molL1 HA溶液pH_，HA的电离常数Ka为_，BOH是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B.Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。答案(1)3105强电解质(2)B(3)多解析(1)25 时，0.1 molL1的HA溶液中108，结合Kwc(H)c(OH)11014，可得c(H)1103 molL1，所以pH3。HA的电离常数Ka105。0.01 molL1 BOH溶液pH12，c(OH)1102 molL1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka不变，c(A)减小，所以增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka不变，c(H)减小，增大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故Kw c(H)c(OH)不变，C项不符合题意；Kwc(H)c(OH)不变，c(H)减小，所以c(OH)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。