2019高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 12-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质学后即练2 新人教版.doc

12-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质7下面的排序不正确的是()A熔点由高到低：NaMgAlB硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4NaClNaBrNaI解析：A项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为AlMgNa，错误；B项，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长CCCSi碳化硅晶体硅，正确；C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔点越高，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4NaClNaBrNaI，正确。答案：A8下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是()SiCSiHClHBrHICON2H2A BC D解析：一般来说，晶体熔、沸点高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体熔、沸点与键长成反比，分子晶体熔、沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔、沸点较高，SiC和Si是原子晶体，熔、沸点较高，键长SiCSi；剩余这些物质都是分子晶体，且都不含氢键，相对分子质量大小顺序是，氮气为非极性分子、CO为极性分子，极性分子熔、沸点高于非极性分子，所以所有物质熔、沸点高低顺序是。答案：B9下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠解析：原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，则熔沸点为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，A错误；结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点为CI4CBr4CCl4CH4，B正确；离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，沸点比氮气、氧气的高，则熔沸点为MgOH2OO2N2，C错误；熔沸点一般为原子晶体金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔沸点为金刚石纯铁生铁钠，D错误。答案：B10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr的熔、沸点顺序为HFHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。答案：C11下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA BC D解析：中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故错误；中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故正确；中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故错误；中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故正确。答案：D12已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：(1)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。(2)CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_。综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。解析：(1)CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气分子间形成氢键沸点高。(2)键长越短，键能越大，分子越稳定，分解温度就越高，分解破坏的均为共价键，CH的键能大于SiH的键能，NH键的键能大于PH键的键能；一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化。答案：(1)CH4和SiH4比较，SiH4相对分子质量大，分子间作用力大，沸点高；NH3和PH3比较，NH3分子间存在氢键，沸点高(2)分解破坏的均为共价键，CH的键能大于SiH的键能，NH键的键能大于PH键的键能HF