2019-2020学年高一化学12月月考试题.doc

2019-2020学年高一化学12月月考试题相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Zn-65 Al-27 Cl-35.5 一、 选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A10mol氧约含有6.021024个氧分子BNA 约等于6.021023C摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2. 市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性3. 有关胶体和溶液的叙述正确的是 A氢氧化铁胶体带正电 B金属铁属于非电解质C胶体微粒不可以通过滤纸 D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是ABCD5. 1L 1mol/LFeCl3溶液与3L 1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.3:2 B.1:1 C.3:1 D.1:36. 下列变化中，需要加入氧化剂的是A.CCO2 B.CO2 CO C.CuOCu D.H2SO4BaSO47. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为12.3。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发8. 1LNa2SO4溶液中含0.4mol Na+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L 9. 下列实验操作中错误的是 A进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热 B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴 10. 下列离子方程式的书写，正确的是A金属铁与盐酸的反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氧化铜与硫酸溶液的反应：O2- + 2H+= H2OCCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2D硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+11. 科学家不久前制得一种新型分子O4 ，则2 mol O4和4 mol O2 含有的A电子数相同，分子数不同 B质量相同，电子数不同C原子数相同，质子数不同 D分子数相同，质量不同12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021025C2.3克金属钠变为钠离子时得到电子数是0.1NAD22.4 L H2所含的分子数可能为NA13. 相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为AA2B BAB2 CAB DA2B314. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是 A.11 B.23 C.32D.1315. 下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CS2H2OC2H5OH16.将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为A. 0.003mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L17. 下列离子方程式只能表示一个化学反应的是BCl- + Ag+ = AgClCCu2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4+Cu(OH)2DH+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4+H2O18. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A无色溶液：Na、Fe3+、NO3-、OH- B滴加酚酞溶液呈红色：K、NO3-、H+、HCO3-C0.1 molL-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42- D能与Mg反应生成H2的溶液： Na、K+、SO42-、H+19. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是ANaOHBH2SO4CBaCl2DAgNO320下列有关0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述不正确的是A1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g B给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离CNaOH的电离方程式是：NaOH = Na+ +OH-DNaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子21.常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中Ac(Ca2+)、c(OH-)均增大 Bc(Ca2+)、c(OH-)均保持不变Cc(Ca2+)、c(OH-)均减小 D溶液质量增大22. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是A2Na+2H2O2NaOH+H2 B2F2+2H2O4HF+O2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 DSO3+H2OH2SO423. 在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A1：1 B5：1 C1：5 D3：124. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu ；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是A.还原性:NiAgCu B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ 25有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L，c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为A2.7 mol/L B1.35 mol/L C0.9 mol/L D0.45 mol/L26 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A +2B+3C+4D+5第卷(共48分)二、简答题（共48分）27按要求填空。(第1小问每空1分，其余每空2分，共13分)（1）配平氧化还原反应： Zn+ HNO3 N2O+ Zn(NO3)2+ H2O（2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；（3）此反应中，氧化剂是；氧化产物是；（填写化学式）（4）若该反应有3 mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为。28用一种试剂出去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。(离子方程式每空3分，其余每空2分，共10分)（1）BaCl2（HCl）：试剂_离子方程式_（2）SO42-(CO32-)：试剂_离子方程式_29某同学进行实验研究时，需要配制1000 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。(每空2分，共12分)（1）经过计算，使用托盘天平应该称量_g NaCl固体；（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_；（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、_、摇匀、装瓶等操作。下列图示对应的操作规范的是_； A称量B溶解C转移D摇匀 （4） 若配制溶液时，洗干净的容量瓶的刻度线之下残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_。(填偏高、偏低、无影响)30现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应均为复分解反应）(共13分)请回答：（1）生成气体W的离子方程式为 。（4分）（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na、SO42、Cl之外还有 。（2分）（3）反应和之后均需进行的操作的名称是 。（2分）（4）试剂Y是 （填化学式）。（2分）（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀和分别的质量和 。（3分）包头四中xx第一学期月考高一年级化学试题答案一、选择题(共26题，每题2分，共52分)12345678910DBDDCABBDD11121314151617181920ADAAABCDAB212223242526BCBDCB二、非选择题(共4题，共48分)27（13分）（1）（5分）4 Zn+ 10HNO3N2O+4Zn(NO3)2+ 5H2O8e-（2）（2分） 4 Zn+ 10HNO3N2O+4Zn(NO3)2+ 5H2O（3）（4分）HNO3 Zn(NO3)2（4）（2分）97.5 g28、（10分）（离子方程式每空3分，其余每空2分。答案合理均给分）（1）BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2）H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O29（12分）（每空2分）（1）11.7 g（2）1000 mL容量瓶 胶头滴管（3）定容 BD（4）无影响 偏低30（13分）（1）（4分）2H+CO32- =CO2+H2O或H+CO32-=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H2O （2）（2分）H NO3 （3）（2分）过滤（4）（2分）Ba(NO3)2溶液（5）（3分）气体W的体积（标准状况）（或气体W的质量）