2018-2019学年高二化学9月月考试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学9月月考试题 (I)一、选择题(每题3分，共60分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2下列关于燃烧热的说法中正确的是A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23H2?2NH3，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4.下列反应中是放热反应的是A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.对于H0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生6已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为Av(A)1mol/(Ls) Bv(B)3 mol/(Ls)Cv(B)4mol/(Ls) Dv(C)2mol/(Ls)7.下列说法中正确的是A.焓变是指1 mol物质参加反应时放出的能量B.反应放热时，H0；反应吸热时，H0，反应速率为v1，N2+3H22NH3Hb)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 18已知反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=184.6 kJmol1，则反应HCl(g)H2(g) +Cl2(g)的H为A+184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D+92.3 kJmol119下列说法正确的是A增大反应物的量，化学反应速率一定加快 B升高温度可使放热反应的速率减慢，吸热反应的速率加快 C增大压强，化学反应速率一定加快 D使用催化剂能加快反应速率20硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、非选择题(每空2分，共40分）1根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJ mol1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220 kJ mol1（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。2依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。（2）在200C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。3H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：（1）用离子方程式表示中和反应的实质 。（2）判断E1和E2的大小关系：E1E2。（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出kJ的热量。其他条件不变时，增大反应物的浓度时，活化分子的百分比 ，升高温度时，活化分子的百分比 4在400时，将4mol的SO2和 2molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和1mol O2，则2min内平均反应速率：v(SO2)是_mol/(Lmin)，v(SO3)是_mol/(Lmin)。5某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立起化学平衡后，若改变反应条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。回答下列问题：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是（ ）（2）升温对反应速率影响的图像是（ ）（3）增大反应容器容积对反应速率影响的图像是（ ）（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是（ ）6现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案化学部分【答案】一、 选择题1. BCCDC 6.DCABC11 CABAD 16 BCDDD二、非选择题1.（1）285.8kJ mol1 2 220kJmol1（2）4 725.8kJ2 （1）C2H4(g)+3O2 (g)2CO2(g)+2H2O(l) H=1 411 kJ/mol（2）H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=14.9 kJ/mol3.【答案】（1）H+OHH2O （2） （3）28.65 11.464.略5C A D B6（1）EF EF （2）AC （3）降低反应温度、