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专题21 氯水的性质探究1下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。2下列除去杂质的操作中不正确的是 ()A CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D 氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶【答案】C【解析】A氧化铝与NaOH反应，CuO不能，则充分反应后过滤可分离，故A正确；BFe与氯化铜反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；C加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，不能除杂，应选加热法，故C错误；D氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确。3下列有关氯气的叙述中，不正确的是A 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解【答案】C4下列各反应所对应的方程式正确的是()A Cl2与H2O反应：Cl2H2O=Cl2HClOB 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：HSOBa2OH=BaSO4H2OD 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO4【答案】C【解析】次氯酸是弱酸，不能拆成离子，Cl2与H2O反应的离子方程式是：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A错误；酸性条件下，有H+离子参加反应，不能有OH离子生成，应该生成水，反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO42-沉淀完全，需满足二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O，C正确；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，D错误。5氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是 （ ）A 次氯酸中氯元素呈-1价 B 次氯酸属于电解质C 次氯酸的化学性质很稳定 D Cl2与水的反应中无电子转移【答案】B【解析】根据化合价法则可知：氢元素化合价+1价，氧元素-2价，所以HClO中氯元素为+1价；A错误；次氯酸为弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，属于弱电解质，B正确；次氯酸不稳定,见光易分解:2HClO2HCl+O2，C错误；Cl2与H2O反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应中,氯元素的化合价发生变化，反应中一定存在电子转移，D错误。6现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A 加热挥发HCl B 加水使平衡向正反应方向移动C 再通入氯气 D 加CaCO3中和HCl【答案】D7一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A 将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB 在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC 降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大D 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)【答案】C【解析】A、升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错误；B、SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错误；C、降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；D、pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)c(Cl-)，c(Na+)c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)c(ClO-)，D错误。8下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是A 氯气、液氯、氯水是同一种物质B 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 光照氯水时有气泡逸出，逸出的气体是氯气D 氯水放置数天后pH变大【答案】B9实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A 少量金属钠保存在煤油里 B HF溶液保存在玻璃试剂瓶中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【答案】B【解析】钠易与氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油的大，所以少量金属钠保存在煤油里，A正确；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，B错误；FeSO4易被氧气氧化变质，FeSO4溶液中加入少量铁粉可以防止FeSO4被氧化，C正确；次氯酸见光分解，为防止氯水变质，氯水应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。10下列说法不正确的是（ ）A 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出使面团膨松，所以可以用小苏打发酵面团制作馒头，A正确；Cl2溶于水和水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有强氧化性，能杀死水中的微生物。故自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌，B正确；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，C错误；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，D正确。11如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的不能是A H2O B NaOH溶液 C 浓H2SO4 D FeCl2溶液【答案】A【解析】A若D中为水，关闭或打开B阀，C处干燥的红布条条均褪色，则不可能是水，A错误；BNaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以D中能盛放氢氧化钠溶液，B正确；C通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，不能使品红褪色，所以D中能盛放浓硫酸，C正确；DFeCl2溶液可以和氯气发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，吸收氯气，所以D中能盛放FeCl2溶液，D正确。12自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别A 酚酞溶液 B FeCl3溶液 C AgNO3溶液 D NaOH溶液【答案】C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水。13有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A Cl2有毒但可用于自来水消毒 B 能与NaOH溶液反应生成两种正盐C 能与Fe反应生成FeCl2 D 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C【解析】14下述实验能达到实验目的的是 实验实验目的A向盛有1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L KI溶液验证Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+C室温下，用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖【答案】A溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu(OH)2浊液，只能检验出淀粉是否水解成葡萄糖，无法检验淀粉是否完全水解，D错误。15下列说法不正确的是 ( )A 次氯酸钙比次氯酸不稳定 B 氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C 液氯是纯净物，氯水是混合物 D 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2【答案】A【解析】A. 次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，次氯酸钙比次氯酸稳定，A错误；B. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢气体溶于水中形成盐酸，B正确；C. 液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，C正确；D. 氯气与熟石灰反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，D正确。16氧气性质的微型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A 产生氯气的离子方程式为:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB 处变红色，发生反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C 处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D 处变蓝,处变橙色能说明氧化性:Cl2Br2I2【答案】D【解析】A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2O，A正确；B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，B正确；C、氯气具有漂白性可以使品红褪色，氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸遇到石蕊试液先变红色后褪色，C选正确；D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液呈橙色，是溴单质溶于水的现象，上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单质氧化性大于碘单质，D错误。17下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+I2+2H2OC 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO32OHCaCO3 CO32- +2H2OD 氯气与H2O反应：Cl2H2O2H+ClClO【答案】D逆反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D错误。18甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A 甲=乙丙 B 丙甲=乙 C 甲乙丙 D 甲丙乙【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3的酸性强，甲中加入少量的CaCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶体，由于HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低；丙不变，则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲丙乙。19下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A除掉Cl2中的少量HCl将混合气通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2Br2I2向5mL饱和氯水中滴加少量0.1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0.1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝【答案】B【解析】HCl与NaOH溶液反应，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，达不到提纯的目的，应用饱和食盐水除去氯化氢，A错误；H2O2能够把I-氧化为I2，淀粉溶液变蓝，证明氧化性：H2O2I2，B正确；将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明盐酸的酸性大于碳酸，因为盐酸不是最高价含氧酸，而碳酸为最高价含氧酸，不能比较氯的非金属性强于碳，C错误；氯水中的氯气分子把溴离子氧化为溴单质，氧化性Cl2Br2，由于氯水过量，氯气也能氧化碘离子，所以无法判定是溴单质氧化了碘离子，不能比较出Br2和I2氧化性的强弱，不能得出氧化性强弱：Cl2Br2I2，D错误。20自来水常用Cl2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是A AgNO3 B FeCl2 C Na2SO3 D CuSO4【答案】D【解析】配制AgNO3 溶液时,若用氯水,氯水中含有Cl-离子,则Ag+与Cl-应生成AgCl沉淀,产生明显的药品变质问题, A错误；配制FeCl2溶液时,若用氯水,氯水中含有Cl2、HClO 、ClO-等微粒,具有氧化性,能氧化亚铁离子,则产生明显的药品变质问题, B错误；配制Na2SO3 溶液时,氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫,则产生明显的药品变质问题, C错误；配制CuSO4溶液时,溶液中的离子不会与氯水中的微粒发生反应,则不会产生明显的药品变质问题, D正确。21某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是A 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH- B 实验：无色气体为O2C 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl- D 实验：ClO-与Al3+的水解相互促进【答案】A22下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-【答案】D【解析】过量铁粉与硝酸反应,生成亚铁离子,加入KSCN溶液、溶液不显红色,A错误；Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+= 2Fe2+Cu2+,所以没有黑色沉淀生成,溶液由黄色变为蓝色,B错误；将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,C错误；氯气氧化性大于溴，所以氯气能够氧化溴离子为溴单质，溴单质易溶于苯中，苯的密度小于水，所以溶液上层呈橙红色，这说明，Br-还原性强于Cl-，D正确。23实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是()A 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B 中阳极的主要电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2C 中制备漂白液的反应：Cl2+OH- =Cl-+HClOD 、中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A. 中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，A错误；B. 阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，B错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，C错误；D. 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，D正确。24关于氯气的叙述中，下列正确的是A 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气B 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C 氯气是一种黄绿色、有毒的气体D 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】C25某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )A 图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B 图:证明新制氯水具有酸性C 图:产生了棕黄色的雾 D 图:湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B图中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，C错误；D氯气没有漂白性，图中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确。26氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是实验操作及现象结论A滴加紫色石蕊溶液，先变红，后红色褪去说明有Cl2分子存在B加入有色布条，有色布条褪色说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味说明有Cl2分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明有Cl-存在【答案】A27在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A 再通入少量氯气，c(H+)c(ClO-)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱【答案】C【解析】饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错误；SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH+Cl+HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错误；加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C正确；光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。28一定量Cl2通入足量的水中，发生反应Cl2+H2O=HClO+HCl。能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是A 氯水具有漂白作用 B 氯水可以FeSO4溶液反应C 氯水具有杀菌消毒作用 D 氯水可与AgNO3溶液反应【答案】D【解析】A. 次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A错误；B. 氯水具有强氧化性，硫酸亚铁具有还原性，因此氯水可以与FeSO4溶液反应，与氯离子无关， B错误；C. 氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无关，C错误；D. 氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag+ClAgCl，因此可以说明含有氯离子，D正确。29已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2I2Cl2Br2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Cl-Fe2+【答案】A【解析】ACl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，A正确；B氯气与水反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，B错误；CCl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，C错误；DCl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl-，D错误。30Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2B 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOC 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl【答案】B【解析】A. 电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为：2Cl +2H2O2OH+ H2+Cl2，A正确；B. 氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl+ HClO，B不正确；C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2，C正确；D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl，D正确。31下列说法正确的是A在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡，若再向其中通入少量水蒸气正反应选率将逐渐增大B比较硅和碳的还原性利用反应:SiO2+2CSi+2CO，可知还原性CSiC氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中，测定溶液pHKspFe(OH)3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用【答案】B【解析】A、两个反应的实质都是钠置换出H2，所以反应的剧烈程度就能够说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；B、实验中MgCl2和FeCl3溶液是先后分别加入的，且NaOH过量，所以实验现象与两种沉淀的Ksp大小没有关系，不能证明KspMg(OH)2 KspFe(OH)3，B错误；C、因为水蒸气在高温下不可能点燃，而铁粉是固体，所以可以点燃的气体只能是新生成的物质，即说明铁与水蒸气在高溫下发生了反应，C正确；D、刚摘下的红色花朵中含有水分，可以与氯气反应生成次氯酸，使花朵褪色，D正确。39自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A FeCl2 B Na2SO3 C NaOH D AlCl3【答案】D【解析】氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，A中氯化亚铁能被氯水氧化。B中亚硫酸钠也能被氯水氧化。C中的氢氧化钠能被氯水中和，所以不会产生明显药品变质问题的是氯化铝。40下列关于物质性质的说法错误的是A 小苏打可用于治疗胃酸过多B 氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C 漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D 将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色【答案】D【解析】A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应，从而消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，A正确；B. 氯化铁可以和铜发生氧化还原反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板，B正确；C. 漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，使漂白粉失效，C正确；D. 新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，D错误。41下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D 【答案】C42下列有关氯水的叙述，正确的是()A 新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B 氯水放置数天后，溶液的酸性减弱C 新制的氯水只含Cl2和H2O分子D 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2【答案】A【解析】A、新制氯水含有HClO，可使pH试纸褪色，A正确；BCl2+H2OHCl+HClO，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，HCl浓度增大，酸性增强，B错误；C新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO 三种分子，C错误；D光照氯水有气泡溢出，发生反应：2HClO2HCl+O2，该气体是O2，D错误。43下列说法不正确的是( )A 新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子B Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物C 光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A、新制氯水成分是Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO，因此含有的分子是Cl2、HClO、H2O，A正确；B、Na2OH2O=2NaOH，因此Na2O属于碱性氧化物，2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2不属于碱性氧化物，B错误；C、氯气与水反应：Cl2H2OHClOHCl，HClO见光分解，发生2HClO2HClO2，冒出的气泡是氧气，C正确； D、SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，D正确。44下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A 使红色布条褪色(HCl)B 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】A【解析】A次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而褪色，与氯化氢无关，A选；B氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，B不选；C氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈红色，C不选；D氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D不选。45下列叙述正确的是A 向氯水中通入SO2后，产生硫酸和盐酸，所以酸性增强B 向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D 在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应【答案】A【解析】A氯水中通入SO2后，反应生成盐酸和硫酸，溶液的酸性增强，A正确；B氢氧化铝是两性氢氧化物，能够溶于氢氧化钠溶液，向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，B错误；C铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，得不到碱，C错误；D氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为淀粉遇碘变蓝色，D错误。46下列实验现象，与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的A 将固体加入到新制氯水中，有无色气泡B 使红色布条褪色C 向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色D 滴加溶液生成白色沉淀【答案】C【解析】A、因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，A不选；B、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，B不选；C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，与氯化氢无关，C选；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，D不选。47饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子： 减少的是A B C D 【答案】B【解析】氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，H2OH+OH-，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是：Cl2ClO-、HClO，故选B。48氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】B【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，C错误；D、Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，D错误。
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