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第1课时氧化还原反应基础巩固 1(2017云南学业水平测试)下列反应属于氧化还原反应的是()A.NH3+HClNH4ClB.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O答案C2下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂解析失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,作还原剂;得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原,作氧化剂。答案B3人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示()A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以解析置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,如题图中A为氧化还原反应,B为置换反应,C为离子反应。答案A4下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.解析A项电子得失标反了;B项中转移电子为2e-;C项正确;D项电子得失标反了,箭头应起于Cu元素,止于S元素。答案C5下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中,先有氧化后有还原解析氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质,失去电子,被氧化,B项正确;得到电子的物质化合价降低,被还原,而非被氧化;氧化还原反应中,氧化与还原同时相伴而生,没有先后,有氧化同时必有还原。答案B6厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析A项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应。B项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应。D项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。答案C7逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是()A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应解析含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物,A错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等,C错误;只有酸和碱作用又有盐和水生成的反应才是中和反应,D错误。答案B8实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是还原剂B.生成1 mol N2时转移的电子为6 molC.NH4Cl中的N元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂解析在反应中,氧化剂是NaNO2,NaNO2中N元素被还原,还原剂是NH4Cl,NH4Cl中N元素被氧化,生成1 mol N2时转移的电子为3 mol,N2既是氧化产物又是还原产物。答案C9Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是。在该反应中元素的化合价升高,该元素的原子电子,被;而元素的化合价降低,该元素的原子电子,被。该反应中,Fe2O3发生了反应,Al发生了反应,是氧化剂,是还原剂,是氧化产物,是还原产物。解析从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价,被还原,得到的铁是还原产物,Fe2O3作氧化剂;Al的化合价由0价升到+3价,单质铝作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物Al2O3。答案置换反应铝失氧化铁得还原还原氧化Fe2O3AlAl2O3Fe10(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。2Na+Cl22NaClNaOH+HClNaCl+H2O(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClFe+2HClFeCl2+H2解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化,化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案(1)非氧化还原反应(2)非氧化还原反应能力提升1下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2SO32SO2+O2答案B2下列反应中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO32H2O+4NO2+O2D.HgS+O2Hg+SO2解析A项中K、O两种元素的化合价未变,未参与氧化还原反应;B项中K元素未参与氧化还原反应;C项中H元素未参与氧化还原反应;D项中各元素化合价均改变:Hg+2S-2+O02Hg0+S+4O2-2,D项正确。答案D3下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A.H2还原CuO的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应,所以3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C.3O22O3是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应解析氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中,在H2+CuOCu+H2O过程中,对CuO而言是失去氧被还原,发生了还原反应,对H2而言,则是得到氧被氧化,发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应;复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应;C中反应前后氧元素的化合价都没变化,属于非氧化还原反应。答案D4离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是()解析离子反应是有离子参加或生成的反应,其分类标准为参加反应的微粒种类;四种基本反应类型是从反应特点进行分类的,而氧化还原反应的分类标准为化合价是否有变化。所有的置换反应均为氧化还原反应,而所有的复分解反应均为非氧化还原反应,故置换反应包含于氧化还原反应而复分解反应与氧化还原反应是分离的,故B、C、D三项均错误。有的离子反应是复分解反应如HCl+AgNO3AgCl+HNO3,而有的复分解反应不是离子反应如CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,置换反应有的是离子反应如Fe+Cu2+Cu+Fe2+,而有的不是如H2+CuOCu+H2O。答案A5下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.解析A项中KClO3中的氯元素由+5价降到0价,不能与盐酸中氯元素的-1价“错位”,正确的表示方法为:C项中CO中的碳元素由+2价升到+4价,转移2e-,反应中CO的化学计量数为2,正确的表示方法为:D项中HgS中汞元素由+2价降到0价,转移2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,转移22e-,且应为得电子,故反应中共转移6e-,其中硫元素失电子,正确的表示方法为:答案B6黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2(1)用双线桥法分析以上反应。(2)该反应中氧化剂是;还原产物是。(3)若有32 g硫参加反应,则被氧化的碳单质物质的量是 mol。解析(1)(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为还原产物,故S和KNO3是氧化剂,K2S和N2是还原产物。(3)n(S)=32 g32 gmol-1=1 mol,根据化学方程式得,被氧化的n(C)=3 mol。答案(1)(2)S、KNO3K2S、N2(3)37根据所学知识回答:(1)在反应NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,氧化剂是,氧化产物是;(2)在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,还原产物是,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。解析在反应NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,NaClO中氯元素由+1价变为-1价,故氧化剂是NaClO,SO2中硫元素由+4价变为+6价,反应中被氧化,故氧化产物是H2SO4。同理分析,在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,还原产物是NO,HNO3是氧化产物,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。答案(1)NaClOH2SO4(2)NO128硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):(1)反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应的氧化剂为,还原剂为。(2)补充并配平反应的化学方程式:NH3+O2NO+。(3)化学反应(填序号)是非氧化还原反应,离子方程式为。(4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3HNO3+H2O(未配平),你认为该反应(填“能”或“不能”)发生,理由是。解析(1)反应3NO2+H2O2HNO3+NO中只有N元素化合价变化,NO2既是氧化剂又是还原剂。(2)NH3的氧化反应中,N元素由N-3H3N+2O,即每摩尔NH3失去5 mol电子,O元素由O2中的0价-2价,即每摩尔O2得到4 mol电子,根据电子守恒,还原剂NH3和氧化剂O2的化学计量数之比为45,由N原子守恒,氧化产物NO的化学计量数为4,H、O原子守恒,另一种产物是H2O,化学计量数为6。(3)反应均属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应。(4)氧化还原反应中电子有失必有得,元素化合价有升必有降,化合价只升不降或只降不升的反应都不能发生。答案(1)NO2NO2(2)4546H2O(3)NH3+H+NH4+(4)不能只有化合价升高的元素,没有化合价降低的元素
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