2019版高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质 第三讲 晶体结构与性质课后达标训练.doc

第三讲 晶体结构与性质课后达标训练一、选择题1下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOH晶体氩SO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选C。A项中晶体氩为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨为混合型晶体；D项中玻璃为非晶体。2(2018衡水中学高三调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1 200解析：选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(1228)602 400，D错误。3(2015高考上海卷)下列有关物质性质的比较，错误的是()A溶解度：小苏打水C硬度：晶体硅苯解析：选D。A.小苏打能溶于水，苏打易溶于水，因此溶解度：小苏打1 g/mL，而水的密度等于1 g/mL，因此密度：溴乙烷水，正确。C.晶体硅、金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径：CSiSi，共价键越强，原子结合得就越牢固，物质的硬度就越大，所以物质的硬度：晶体硅金刚石，正确。D.乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键，所以键长：乙烯H2S(3)三角锥形sp3PCl3(4)ZnS4.1(5)4011如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F的个数为_。图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_个。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、导热性，对此现象最简单的解释是用_理论。(4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的Ca2核间距为a108 cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_。解析：(1)CaF2晶体中Ca2的配位数为8，F的配位数为4，Ca2和F个数比为12；铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层的1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。(2)图中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条共价键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条BO极性键，每个O原子形成一条OH极性键，共六条极性键。(3)电子气理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、导热性。(4)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，受热熔化时克服分子间作用力。(5)一个CaF2晶胞中实际拥有的离子数：Ca2数为864，而F数为8，从而确定1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为478 gmol1(a108 cm)36.021023 mol1 gcm3。答案：(1)812(2)O16(3)电子气(4)H3BO3分子间作用力(5) gcm312太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：(1)二价铜离子的核外电子排布式为_。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：_。(2)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。在BF3NH3中B原子的杂化方式为_，B与N之间形成配位键，氮原子提供_。(3)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为_。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构(如图1)和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是_gcm3。(只要求列算式)。(4)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和涂“”分别标明B与N的相对位置。解析：(1)Cu是29号元素，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；原子轨道中电子处于半充满、全充满、全空状态时最稳定，二价铜离子的价电子排布式为3d9、亚铜离子的价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以Cu2O比CuO更稳定。(2)在BF3NH3中B原子的价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论可知B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对。(3)六方氮化硼结构与石墨相似，层间相互作用为范德华力；立方氮化硼晶胞的边长为361.5 pm361.51010 cm，晶胞体积(361.51010 cm)3，该晶胞中N原子个数为4，B原子个数为4，立方氮化硼的密度为 gcm3。(4)所给题图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，每个N原子被4个B原子共用，每个B原子被4个N原子共用，所以其图如图所示(或B与N的位置互换)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9亚铜离子价电子排布式为3d10，其核外电子处于稳定的全充满状态 (2)sp3孤电子对(3)范德华力(4)(或B与N的位置互换)