高中化学 探究盐溶液的酸碱性（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

探究盐溶液的酸碱性【巩固练习】一、选择题1有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解使盐溶液不一定呈中性D所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解2下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（ ） A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液 C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液3下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A盐溶液呈酸碱性的原因是由于其可以电离出H+或OH BNH4Cl溶液呈酸性是是由于溶液中c(H+)c(OH) C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H+) D水电离出的H+和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性4下列离子方程式正确的是（ ） A硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OH B硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2 C制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ DNaCN水解：CN+H2OHCN+OH5物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ） ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液6在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2)的比值（ ）A大于2 B等于2 C小于2 D等于1：27在25时，pH值等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）A相等 B前者比后者大 C后者比前者大 D两者都比纯水电离度小8在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变90.1 molL1的NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.010常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）A0.01 mol / L醋酸溶液B0.02 mol / L醋酸与0.02 mol / L NaOH溶液等体积混合液C0.03 mol / L醋酸与0.01 mol / L NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃：Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液：澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） A和 B和 C和 D和12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为（ ）A0.5 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL113某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、MnO4、NO3 BNH4+、Mg2、K+、SO42 CAl3+、Ba2+、HCO3、NO3 DBa2+、K+、CH3COO、Cl14常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013 molL，该溶液可能是（ ） 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D15将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO416物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3二、填空题1盐溶液可能显示出酸性或碱性，是由于某些盐电离出的_或_能结合水电离出的_或_生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动，这个过程叫做_。强酸强碱盐在溶液中不水解呈_，强酸强碱盐在溶液中水解呈_，强碱弱酸盐在溶液中水解呈_。【高清课堂：盐类的水解探究盐溶液的酸碱性】2比较0.1 mol/L下列溶液的pH的大小：CH3COONa(aq)、Na2CO3(aq)、 NaHCO3(aq)【高清课堂：盐类的水解探究盐溶液的酸碱性】3常温下，pH均等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，由水电离出的C(H+)之比是多少？4判断下列条件下酸碱混合后是否完全中和及溶液的酸碱性。25时c=0.1 mol / Lc=0.1 mol / L是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL HCl10 mL NaOH10 mL 醋酸10 mL 氨水10 mL HCl10 mL Ba(OH)210 mL HCl20 mL NaOH10 mL硫酸25时pH=10pH=4是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL 硫酸10 mL Ba(OH)210 mL HCl10 mL 氨水10 mL HCl10 mL NaOH10 mL 醋酸【答案与解析】一、选择题1D 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH)，所以不一定显中性，故A、C对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应，B正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离子，所以都能发生水解。所以D项符合题意。2C 【解析】升温能促进水的电离，但其pH减小，A项错；加酸或加碱将抑制水的电离，B项错；CO32水解能促进水的电离，使溶液pH7，C项正确；Fe3+水解质溶液呈酸性，pH7，D项错。3AC 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，是破坏了水的电离平衡，故A错；溶液显酸性则一定有c(H+)c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH+OH，水在任何溶液中电离出的c(OH)= c(H+)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)c(H+)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H+或OH与盐中弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。4C 【解析】A项：应分步书写；B项：实为HS的电离；D项，应用“”。5C 【解析】NH4HCO3、NaHCO3均可与NaOH、HCl反应，但NaHCO3的pH比NH4HCO3大。6A 【解析】在Na2S晶体中，c(Na+)与c(S2)的比值为2：1，但在溶液中S2会发生水解，从而使得比值增大，所以A项正确。7C 【解析】KOH为碱，电离出的OH会对水的电离有抑制作用；CH3COOK为强碱弱酸盐，电离出的CH3COO-会对水的电离有促进作用，所以本题选C。8C 【解析】氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH，使酚酞变红；加入NH4Cl后，NH4+的存在对氨水的电离平衡有抑制作用，使得溶液碱性变弱，颜色变浅。本题C项正确。9C 【解析】NaHCO3溶液因HCO3的水解（程度较小）呈碱性，所以A、B两个选项不正确；因为水解的程度是微弱的，所以溶液只能是弱的碱性，故D错。所以本题选C。10A 【解析】解答本题时，注意选项中的“等体积混合”条件。B、C选项中的醋酸在等体积混合后浓度均减半并且发生酸碱中和，B完全中和后溶液显碱性，C选项酸过量但酸性没有A选项的强，D选项完全中和后溶液显中性，所以本题选A。11B 【解析】碱及水解呈碱性的盐因OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。12C 【解析】考查电解质溶液中电荷守恒知识。由电荷守恒得：c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)，则c(K+)=2c(SO42)c(H+)3c(Al3+)=0.8 molL120.1 molL10.4 molL13=0.3 molL1。13B 【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色MnO4，故不选A。溶液显酸性，此时CH3COO、HCO3不可能大量共存，故不选C和D。再者C选项中的Al3+和HCO3要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选C。14A 【解析】由题意知，加入的物质抑制了水的电离，则该物质一定为酸或碱（盐类水解促进水的电离，如NH4Cl溶液，不水解的盐类不影响水的电离，如NaNO3溶液）。15C【解析】B选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓度均为0.1mol/L；C选项为强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。C选项正确。16C【解析】A、B选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以pH由小到大的顺序应该为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。C、D选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4Cl均为强酸弱碱盐，所以溶液均显酸性；但前者很明显酸性更强；Na NO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以pH由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S 二、填空题1弱酸阴离子 弱碱阳离子 氢离子 氢氧根离子 盐类的水解 中性 酸性 碱性【解析】本题是对盐类水解实质的考查，在溶液中盐电离出来的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，因而使溶液显示出不同程度的酸碱性。2pH顺序为：CH3COONa NaHCO3Na2CO3【解析】酸性（提供H+的能力：CH3COOHH2CO3HCO3-，所以结合H+的能力：CH3COO- HCO3- CO32- ，因此原题目中盐溶液的碱性顺序为：CH3COONa NaHCO3Na2CO3，对应盐溶液pH顺序为：CH3COONa NaHCO3Na2CO3。3【解析】解答本题，主要是分清弱电质电离的平衡和弱盐的水解平衡。c(H+)与pH为负对数关系，所以第二行可以很容易解答；CH3COOH溶液中的H+主要来自其本身的电离，所以对水的电离有抑制作用，NH4Cl溶液中的H+主要来自氨离子的水解，所以实质促进了水的电离。由于两种溶质对水的电离的影响不同，所以水电离出的c(H+)相差较大。425时是否完全中和混合后溶液酸碱性是中性是碱性是酸性否碱性是中性是中性是中性否碱性否酸性 【解析】解答本题的关键，是分清中和与溶液呈中性的关系：中和是指酸碱的物质的量按化学方程式计量系数比反应，所得溶液不一定呈中性；溶液呈中性指溶液中c(H+)=c(OH)，酸碱的物质的量不一定按方程式计量系数比进行。用以上观点分析，组中的酸碱的物质的量不是按对应化学方程式计量系数比进行，不能完全中和；其余均符合。组完全反应后c(H+)=c(OH)，所以溶液呈中性；组完全反应后c(H+)c(OH)，所以溶液呈酸性；组完全反应后c(H+)c(OH)，所以溶液呈碱性；