2019届高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化章末综合检测（六）鲁科版.doc

第6章 化学反应与能量转化章末综合检测(六)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018杭州一模)碳酸钙分解的反应需要在高温下持续加热，根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。2(2018天津河西区模拟)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H15716 kJ/mol焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H21313 kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H32061 kJ/molA由反应知H2的燃烧热为5716 kJ/molB反应中生成物的总能量高于反应物的总能量C反应若改用新催化剂，H3不变化D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H748 kJ/mol解析：选A。A在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应知H2的燃烧热为2858 kJ/mol，A错误；B反应的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以改用新催化剂后H3不变，C正确；D根据盖斯定律，可得：反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H2061 kJ/mol1313 kJ/mol748 kJ/mol，D正确。3如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生解析：选B。a、b两装置中金属接触中性电解质溶液，都发生吸氧腐蚀。a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极上的反应为O22H2O4e=4OH，碱性增强，铜丝附近呈红色，故A、C两项错；b中形成的原电池Al作负极，电极反应为Al3e=Al3，故D项错；b中铁钉作正极，发生还原反应，故B项正确。4(2018滨州统考)利用电解原理净化含有机物的废水，其原理是在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2)氧化成较高价态的金属离子(Co3)，利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。装置如图所示。下列说法正确的是()A锌极为负极，发生氧化反应B石墨极上发生的电极反应式为Co2e=Co3C电解过程中，阴极附近溶液pH减小D氧化1 mol HCHO时电路中至少转移3 mol电子解析：选B。根据图示知，锌为阴极、石墨为阳极，阴极发生还原反应，A项错误；石墨极发生氧化反应，电极反应式为Co2e=Co3，B项正确；锌极的电极反应式为2H2e=H2，阴极附近溶液pH增大，C项错误；4Co3HCHOH2O=CO24H4Co2，氧化1 mol HCHO时至少要转移4 mol电子，D项错误。5(2018重庆一中月考)现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列说法中不正确的是()A左槽中发生的反应为2Cl2e=Cl2B右槽中的反应式：2H2e=H2CH从电解池左槽迁移到右槽DFeCl3溶液可以循环利用解析：选A。根据装置图可知Fe2在电解池的左槽中被氧化生成Fe3，则左槽是电解池的阳极，右槽是电解池的阴极。阳极(左槽)的电极反应式为Fe2e=Fe3，A项错误；阴极(右槽)的电极反应式为2H2e=H2，B项正确；电解池中H从电解池阳极(左槽)迁移到阴极(右槽)，C项正确；反应池中的反应为2FeCl3H2S=2FeCl22HClS，故FeCl3溶液可以循环利用，D项正确。6(2018辽宁五校联考)对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是()A若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成B若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a，b分别连接电池的正、负极，则通电后Q周围溶液颜色变红C若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则可在铁上镀铜D若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生解析：选D。A项构成的是铅蓄电池，在正极和负极均生成PbSO4，A项正确；B项为电解池，Q与电源负极相连作阴极，阴极H2O电离出的H放电，Q极周围OH浓度增大，溶液遇酚酞变成红色，B项正确；C项为电镀池，Cu和Fe分别为阳极和阴极，能实现Fe上镀Cu，C项正确；D项电解质溶液呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，M电极的电极反应式为O22H2O4e=4OH，D项错误。7(2018湖北四校联考)用固体氧化物作电解质的甲醇氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的Fe(OH)2。其原理如图所示：下列有关说法正确的是()AFe为阴极B碳棒Y上的电极反应式为O24e4H=2H2OC碳棒X上的电极反应式为CH3OH6e3O2=CO22H2ODC电极的表面观察到Fe(OH)2白色沉淀解析：选C。选项A中Fe失电子提供Fe2，发生氧化反应，作阳极，A项错误。选项B中以固体氧化物作为电解质，因此电极反应式中不应出现H，B项错误。选项D中Fe(OH)2白色沉淀应在两极之间形成，而不是在电极表面，D项错误。8(2018福州一模)我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是()A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为2Na2CO3C4e=3CO24NaC放电时，Na从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液解析：选D。根据电池的总反应式可知，放电时Na发生氧化反应，则钠金属片作负极，碳纳米管作正极，A项正确；充电时，阳极上发生氧化反应，C转化为CO2，电极反应为2Na2CO3C4e=3CO24Na，B项正确；放电时，Na从负极区向正极区移动，C项正确；金属钠能与水反应，故电解质溶液不能使用NaClO4的水溶液，D项错误。9(2016高考浙江卷)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜解析：选C。A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧气扩散至电极表面，正确；B项，根据“已知”信息知铝的比能量比Mg、Zn的高，正确；C项，M空气电池放电过程中，正极为氧气得到电子生成OH，错误；D项，为了避免正极生成的OH移至负极，应选用阳离子交换膜，正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)10(6分)从NO、SO、Cl、Cu2、Ba2、Ag、H等中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)若两极分别放出H2和O2，电解质的化学式为_。(2)若阴极析出金属，阳极放出氧气，电解质的化学式为_。(3)若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式为_。解析：(1)两极分别放出H2和O2，即H和OH放电，实质是电解H2O，水中的溶质应起导电作用，它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种，但不是BaSO4。(2)阴极析出金属，即Ag或Cu2放电；阳极放出O2，即OH放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种。(3)两极都生成气体，且气体体积比为11，则放电的离子应是Cl和H。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。答案：(1)HNO3或H2SO4或Ba(NO3)2(2)AgNO3或Cu(NO3)2或CuSO4(3)HCl(或BaCl2)11(12分)(1)常温下，05 mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量3633 kJ。写出该反应的热化学方程式：_。(2)请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为_极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为_。(3)用Pt作电极电解1 L pH6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为_。(4)某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液(有效成分为NaClO)中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨电极上发生的电极反应式：_。解析：(2)通入燃料的电极为负极，在强碱性溶液中甲醇的氧化产物应为碳酸盐；(3)用惰性电极电解硝酸银溶液时，阳极是水失去电子产生氧气；(4)“84”消毒液中ClO在正极得电子生成Cl。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H7266 kJmol1(2)负CH3OH8OH6e=CO6H2O(3)2H2O4e=O24H(4)ClOH2O2e=Cl2OH12(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应式分别为_、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解饱和氯化钠溶液的总反应方程式为_。(3)若每个电池甲烷通入量均为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F965104 Cmol1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。解析：(1)甲烷燃料电池的总反应方程式为CH42O22OH=CO3H2O，正极反应式为2O24H2O8e=8OH，负极反应式由总反应式减去正极反应式即可得到；(2)由图示可知，甲烷燃料电池中通入CH4的一极为负极，因而与之相连的b电极为阴极，产生的气体为氢气；(3)1 mol甲烷被氧化失去电子8 mol，电量为8965104 C，题中虽有两个燃料电池，但电子的转移只能用一个电池的甲烷量计算，可根据CH48e4Cl2计算出标准状况下产生氯气的体积为4 L。答案：(1)2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O(2)H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)8965104 Cmol1345104 C413(12分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s) =2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)Hc kJmol1则反应：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变H_kJmol1。(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应式。负极：_，正极：_。(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：已知：电解过程中发生的反应为NH4Cl2HClNCl33H2，NCl3中氮元素为3价。写出电解时阴极的电极反应式：_。在阳极上放电的离子是_。解析：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)Hc kJmol1由盖斯定律()62得4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H6(cb)2a kJmol1。(1)设计成原电池需要是自发进行的氧化还原反应。A项是非自发进行的氧化还原反应，不选；B项是复分解反应，不是氧化还原反应，不选；C项是非自发进行的氧化还原反应，不选；D项是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池。D项反应可设计成甲烷燃料电池，在碱溶液中甲烷在负极失去电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应。负极：CH48e10OH=CO7H2O；正极：2O24H2O8e=8OH。(2)电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极的电极反应式为2H2e=H2；电解时阳极上是铵根离子失去电子生成NCl3。答案：6(cb)2a(1)DCH48e10OH=CO7H2O2O24H2O8e=8OH(2)2H2e=H2NH14(13分)(2018南通一模)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_。若在标准状况下有224 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H为_mol。(2)某小组在右室装有10 L 02 molL1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。实验前，配制10 L 02 molL1 硝酸需量取_mL、密度为14 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、01 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。解析：(1)从题图知，NOx在电解时会转化成HNO3，则NO2中N由4价升高至5价，失去1个e，用H平衡电荷可写出电极反应式：NO2eH2O=NO2H。由电极反应式知，01 mol NO2参与反应生成01 mol NO和02 mol H，由电荷守恒可知，需要向左室流入01 mol H后才能维持右室中溶液为电中性。(2)质量分数为63%的浓硝酸，其中c(HNO3)molL114 molL1，根据c1V1c2V2有02 molL110 L14 molL1V2，得V20142 9 L1429 mL。由N原子守恒知，最终生成的HNO3和HNO2中的总N原子数等于NO和NO2中所含N原子数与右室中原HNO3中N原子数总和，故n(HNO3)n(HNO2)n(NO)n(NO2)10 L02 molL1；电解过程中左、右两室中得失电子是守恒的，左室为H得电子生成H2，右室为NO2失电子生成HNO3，部分NO失电子生成HNO2，部分NO失电子生成HNO3，故21n(NO2)1n(HNO2)n(NO)n(HNO2)3，结合题中数据，联立、可求出NO和NO2的物质的量，相同状态下NO2和NO物质的量之比即为其体积比。答案：(1)NO2eH2O=NO2H01(2)1429根据原子守恒：n(NO)n(NO2)3 mol02 molL110 L01 mol11 mol；根据得失电子守恒：01 mol1n(NO)01 mol3n(NO2)12；解得：n(NO)08 mol，n(NO2)03 mol；V(NO)V(NO2)n(NO)n(NO2)08 mol03 mol83。