高二化学下学期开学考试试题.doc

福建省三明市第一中学2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题（满分：100分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，第II卷选考部分作答时要填好小题号。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137 第卷（必考） 化学反应原理模块 一、选择题（共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共40分）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2下列实验操作能达到实验目的的是A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl23下列说法或表示方法正确的是A.C燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=110.5 kJmol-1B.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于 57.3 kJC.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D.500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-14设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD某密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA5某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl6下列离子反应方程式书写正确的是AFe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向 NaAl(OH)4 溶液中通入过量 CO2：Al(OH)4- +CO2=Al(OH)3+HCO3C在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl+H2O+4H+D向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2=Al2S37下列有关化学反应原理的内容说法不正确的是A、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3C、使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率D、为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。8在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是A前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%9在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A该反应的H0BT1时，该反应的平衡常数为1/16C容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D若T2b=aC.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=ba D.a、b、c三点溶液的KW:c=bpH（Na2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，则a一定大于bD. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 20改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知：(X)。下列叙述错误的是A.K1(H2A)101.2B.pH2.7时,c(H2A)c(HA)c(A2)0.1 molL1C.pH2.7时,c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时,c(HA)c(A2)c(H)第卷 （非选择题 共40分）三、填空与简答题（共40分）26（10分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84kJmol1, 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式: （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A，B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“， 、 NaLi BMg2NaFCNaMg2Al3DClFF23下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A原子含有未成对电子最多的第2周期元素B位于周期表第3周期A族的元素C原子最外电子层排布式为3s23p5的元素D原子最外电子层排布式为2s22p6的元素24下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaCc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼25具有相同电子层结构的微粒An、Bn、C，下列分析正确的是A原子序数关系CBA B微粒半径关系BnAnC原子半径关系为AB DC一定是稀有气体元素的原子四、物构部分非选择题（10分）30（10分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)某元素M2的3d轨道上有5个电子，则M2的核外电子排布式为_。M元素在元素周期表中的位置为第_周期_族。三明一中20182019学年度下学期返校考高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题2分,共40分）1-5 CABDB 6-10 BDBAD 11-15 CCDAD 16-20 CACAD二、选考部分选择题（每小题2分，共10分）21-25 ABCCD三、填空与简答题（共40分）26 （10分）（1）2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316kJ/mol （2） 27.（6分）(1) O22H2O4e=4OH （2分） 吸氧 (2) 2Cl2H2O2OHH2Cl2 （2分） 28.（12分）（1）adcb （2）BD （3）ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO（4）9.9107molL1 （5） （6）c（HCO3）+c（H+）29（12分）(1) 2MnO4-5H2C2O46H+10CO22Mn2+8H2O（2）酸 ， 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。 （3） (4)偏大 （5）D四、有机部分非选择题（10分）30.（10分） (1).CH3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr (2分） 不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）(1分） (2) CH3CH2BrNaOHCH2=CH2NaBrH2O(2分） 高锰酸钾溶液褪色(1分） (3) CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(2分） (2分）四、物构部分非选择题（10分）30.(10分）(1)N (2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(5) 1s22s22p63s23p63d5 4