天津市静海区2019届高三化学上学期三校联考试题.doc

静海区20182019学年度第一学期三校联考试卷 高三 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H：1 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56一、选择题（共20题；每题2分，共40分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因2下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3下列说法中正确的是()ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物B将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒4下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()ANaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.01NAB当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3数目为0.1NA7用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒ABCD8下列叙述中正确的是()ASO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同BN2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在9下列实验操作能达到实验目的的是()10为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A只有B只有C和均错误D全部错误11下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3BCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱12已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu13世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是()A向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C步骤在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法14磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子D若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体15在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al316如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO217下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜18下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应DCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 19下列实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中20甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是()A丁溶液含有Mg2B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD甲溶液含有Ba2二、非选择题（共4题）21.下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸，C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：（1） 写出的化学方程式_。（2） 写反应的离子方程式_。（3） 写出将A通入石灰乳的化学方程式_。（4） 在中，属于氧化还原反应的有_(填编号)（5） 将NaOH溶液加入到E中的现象为_。（6） 写出反应的化学反应方程式_。（7） 写出分别将A、B通入石蕊试液中的现象A_B_。22、硼镁泥是一种工业废料，主要成分是等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取的流程如下：（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（ ）。A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL（2）加入的NaClO可与还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_；（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_。（4）已知“除钙”是将根据上表数据，采取的操作是_、趁热过滤、_、_，便得到比较纯净的硫酸镁。（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的的产率为_。23.、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中分别为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中号滤纸白色变黑色，号和号滤纸均褪色。请回答以下问题：（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为_。（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：号_;号_。A氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性（3）B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是_,发生反应的离子方程式为_。（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2,为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在号装置放上滴有_的滤纸。A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾 C.溴水 D.澄清石灰水、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：（1）写出用硝酸制取NO的离子方程式_。（2）查资料得知，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为_（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有_（写一种气体的分子式）。（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持装置已略去）。 实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是_。 装置（）的主要作用是_。 该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充_装置。24HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaCIO反应制高铁酸钾的离子方程式： _。该反应中的还原剂是_当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为_。2018静海高三年级化学三校联考试卷一、 选择题(每题2分，共40分)1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.A二、非选择题21.（15分）（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2分)(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O (2分)(4) （3分）(5)生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色 (2分)(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)(7)A.石蕊试液先变红，后褪色 B.石蕊试液变红 (各1分)22.（13分）（1）C (2分)（2）2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+-+Cl-+H2O （2分） SiO2 MnO2 (2分)（3）取少许滤液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽 (2分)（4）蒸发浓缩 洗涤 干燥 (各1分)（5）70 (2分) 23.（21分） （1）分液漏斗 （1分）（2）C；B （各2分）（3）吸收SO2；5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ （各2分）（4）A （2分）（1）3Cu+8H+2NO-=3Cu2+2NO+4H2O (2分)（2）A （2分） Cl2(其他合理答案也可) (1分)（3）防止CO与空气混合加热爆炸 （2分）检验CO是否转化为CO2 (2分)尾气处理 (1分)24.（11分）（1）D (2分)（2）Cl2+H2O+ NO2-= NO+2Cl-+2H+ (2分)（3）C (2分)（4）Fe2+2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O（2分） FeSO4 (1分) NA (2分)