2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (VI).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (VI)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是ANaHCO3 BCa(OH)2 CNaOH DNaCl2陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真消石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是A朴硝和消石均易溶于水B朴硝和消石加强热都不分解C朴硝和消石都属于电解质D“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色3下列有关环境污染的说法中正确的是A二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B显酸性的雨水称之为酸雨C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是A白磷、白糖、白糕属于单质B纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 C盐酸、硝酸、磷酸属于强酸DKCl、FeSO4、NaHSO4属于盐5下列关于金属说法正确的是A自然界中的金属元素都以化合态存在B金属钠着火，可以用水灭火C铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应DAl与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH26下列物质不能由化合反应一步得到的是ACu2S BFeCl3 CH2SiO3 DNO27下列有色溶液褪色原理相同的是SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A B C D8下列关于材料应用及成分表述错误的是三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2A B C D9下列对浓硫酸的叙述正确的是A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性10已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是A甲是浓硫酸，乙是浓氨水B甲是浓氨水，乙是浓硫酸C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水11已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是12四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是13下列金属或氧化物可以完全溶解的是A1molZn与含1mol HCl的稀盐酸共热 B1molCu与含2mol H2SO4 的浓硫酸共热C1molCu与含4mol HNO3 的浓硝酸 D1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热14下列叙述中正确的是A含金属元素的离子不可能是阴离子B含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原15下列关于离子检验正确的是A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-D向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-16欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子B标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NAD1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA18下列离子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(H+)=0.1mol/L溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO32-B某无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SiO32-、NO3-Dc(OH-)=0.1mol/L溶液中：HCO3-、K+、Na+、AlO2-19已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2，则下列说法正确的是A向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D向NaBr和Nal的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl和NaI的固体混合物20下列通过实验观察得到的结论正确的是选项实验操作结论AAlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al(OH)3能溶于强碱溶液B铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝比镁更活泼C铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁21下列离子方程式书写错误的是ANO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO B过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OCCa(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O22为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：(1)取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；(2)然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；(3)取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是A一定有CO32- B一定有SO42-C不能确定SO42-是否存在 D不能确定Cl-是否存在23在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为gcm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为ABCD1000VM(MV+2240)24用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为A0.5mol/L B1.6 mol/L C1.8 mol/L D3mol/L第卷（非选择题 共52分）二、非选择题25（13分）某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH3的有关性质。实验过程如下，如图1所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：（1）本实验的现象是 ，本实验得到NH3的哪些性质_（2）下列可以产生类似现象的组合为 a（干燥气体）b（液体）ANO水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L盐酸（3）同温同压下，分别充满NO2NH3进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度 （填“”或“=”） （4）实验室制备氨气的装置如图2所示，反应方程式为 ，该装置 （“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因 26（9分）A、B、C、D、E含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E为A的氢化物，化合物D是重要的工业原料。（1）若A为固体，则D为 。写出BC的化学方程式 ，B的大量排放可能引起的大气污染问题为 （2）若A为气体单质，则D为 。写出EB的化学方程式 ，CD反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为 27（15分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是 _ABaCl2Na2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl2Na2CO3HClCBaCl2NaOHNa2CO3HCl D Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是_。II海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有 A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称： （3）步骤反应的离子方程式为 ，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为 （4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是 A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部28（15分）SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图（1）中发生反应的化学方程式为 （2）中实验现象为 ，证明SO2有 性（3）中离子反应方程式为 II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 xx第一学期高一期末考试化学答案一、选择题12345678ABCDDCCB910111213141516DDABCDDC1718192021222324CCAACBCB二、非选择题25（13分）（1）产生红色喷泉（2分）氨气极易溶于水，氨水显碱性（2分）（2）BD（2分） （3）=（2分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（加热）（2分） 能（1分）碱石灰可以吸收CO2、H2O（2分）26（9分）（1）H2SO4（1分）2SO2+O2=2SO3（催化剂，加热，可逆号）（2分）酸雨（1分）（2）HNO3（1分）4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂，加热）（2分）1:2（2分）27（15分）I（1）ABC（2分） （2）取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子（2分）II（1）BCEF（2分）（2）过滤（1分）萃取分液（1分）蒸馏（1分） （3）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）1:1（2分） （4）A（2分）28（15分）I（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分） （2）有淡黄色沉淀产生（1分）氧化（1分） （3）SO2+2OH-=SO32-+ H2O（2分）I（1）碱性、漂白性（2分） （2）检验白雾中是否含有氯气，排除干扰（2分）白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应（2分）（3）CaSO4（1分） SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）