2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每空2 分，共40 分）1、下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 CKI淀粉试纸 DpH试纸2、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A. 在滴定管上端 B. 在量筒的上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在容量瓶的上端3、下列物质的水溶液呈酸性的是（）A碳酸氢钠B氨气C醋酸 D纯碱4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）A B C D5、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）= 0.5mol/ (L min) Bv（D）= 1mol/ (L min)Cv（C）= 0.8mol/ (L min) Dv（B）= 0.01mol/ (L s)6、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A. 达到化学平衡时4V正(O2)=5v逆(NO)B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系:2V正(NH3)=3v逆(H2O)7、可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH)C. c(Na)+c(CN)=2molL1 Dc(Na)+c(H+)= c(CN)+c(OH)18、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连19、关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极20.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压()体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后的转化率为25.0%C. 时,若充入等体积的和,平衡向正反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P评卷人得分二填空题（每空2 分，共54 分）21.在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,该反应达到平衡后,测得相关数据如下:实验序号温度/初始CO浓度/(molL-1)初始H2O浓度/(molL-1)CO的平衡转化率11101150%210011X31100.8Y60%1.实验1中,10h后达到平衡,H2的平均反应速率为_molL-1。在此实验的平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H2(g),平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)2.实验2中X的值( )A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.无法确定3.实验3中Y的值为_22、按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为_ , (2)锌极为_极，电极反应式为_ _(3)石墨棒C1为_极，电极反应式为_ _石墨棒C2附近发生的实验现象为_ _23、用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式： 。24、用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质 。25、识图题( 6分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的H= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。26、(1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为 (2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的C(OH)为 mol/L(3)25时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH。27、某温度时，水的离子积常数KW1013，将此温度下pH11的Ba(OH)2溶液a L与pH1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则ab ，生成沉淀的物质的量为 mol。（2）若ab92，则所得溶液pH ;物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）评卷人得分三、计算题（每小题3分，共6 分）28.已知25时,醋酸溶液中存在下述关系:1.当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什么?2.若醋酸的起始浓度为0.010 mol L-1,平衡时c(H+)是多少?参考答案一、选择题1、D2、B3、A4、A5、C6、考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、有的放热反应也需要反应条件；B、气体的熵大于固体的熵；C、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数解答：解：A、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧需要加热，但是该反应为放热反应，故A错误；B、气体的熵大于固体的熵，则CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S0，故B错误；C、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成2mol水，故C错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以可以是分数，故D正确故选D点评：本题考查了化学反应与能量、熵变、中和热的概念等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大 7、A 8、D 9、C10、C11、D12、答案：A解析：B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3- ；C氯化铵水解：NH4+H2ONH3H2O+H+ ；D亚硫酸钠水解：SO32+H2OHSO3-+O 。13、A14、【答案】D考点：考查了试纸的使用的相关知识。15、D16、A17、C 18、C 19、D20、二、填空题21、正极，两极有气泡产生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl222、（1）原电池，电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65 23、4OH- 4e- = O2 + 2H2O24、H2O25、(1) 放热(1分)； 需要(1分) ； E2-E1 (1分)；(2) 降低(1分)； 增多(1分) ； 加快(1分) ； 使用了催化剂 (2分) 26、(1)8，无限接近7但大于7 (2)5X10-4，10-11 (3)11.7 30、