2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案） (I).doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案） (I) 参考原子量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Mg24 Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题2分 ，共46分，答案写到答题卡上）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”B蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D“青蒿一握，以水二升渍,绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.分类法是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液取出5 mL,这5 mL 溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.2 molL-1 B.1 molL-1 C.0.1 molL-1 D.0.05 molL-14.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则SO42的物质的量为（）A 0.1 mol B 0.3 mol C 0.5 mol D 0.15 mol5.有NO、CO2 、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A 112 B 111 C 421 D 1246.现要配制0.01 molL-1的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线7.下列各组物质中分子数相同的是()A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体8.一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，若二者物质的量之比为35，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为()A 35 B 12 C 188 D 8119.下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ） A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C.150 mL 3 molL1的KCl溶液D.75 mL 3 molL1的FeCl3溶液10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A.SO3+H2O=H2SO4 B.MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2C.SiO2+2CSi+2CO D.KBr+AgNO3=AgBr+KNO311合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是（ ）A水银 B石墨 C硅晶体 D不锈钢12称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为 () A12 B13 C32 D1113现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 ()A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OH D苹果汁含有Fe314下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A B C D全部15欲将含有Mg2、Al3的混合溶液中的Mg2沉淀下来，下列措施可行的是()A向混合溶液中加入过量的铝粉 B向混合溶液中加入过量的盐酸C向混合溶液中加入过量的氨水 D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液16等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中17.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A Ba（OH）2溶液 B NaOH溶液 C 氨水 D 硫酸18.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A H2SO4SO2 B H2SSO2 C SSO2 DSO32-SO219.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是()A 电泳 B 过滤 C 渗析 D 利用丁达尔效应20.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是() A XWZY B ZXWYC WXYZ D YZXW21.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A 12 B 21 C 41 D ll22.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是()A 0.120 mol B 0.110 mol C 0.080 mol D 0.100 mol23.将两份质量都为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，生成氢气在同温同压下体积比为12，则混合物中铝和镁的物质的量之比为()A 12 B 13 C 31 D 23二、填空题（本题包括4小题，共54分）24(20分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。25(17分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。26 (9分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl、SO42、CO32、MnO4离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有 _；可能存在的离子有_。写出（3）中发生反应的离子方程式 _。27 (8分）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目