2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (VIII).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (VIII)本试卷由两部分组成：第一部分：期中考试前内容包括选择题1-9题，非选择题21题.共28分第二部分：期中考试后内容包括选择题10-20题，非选择题22、23、24题.共72分全卷共24题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137一、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）1实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A B C D2下列关于实验操作的说法中正确的是A分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤3工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA4 a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为g/L，则下列说法中不正确的是A气体B的摩尔质量可表示为(b/a) g/molB同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为abC同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为baD同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为ab5下列关于物质分类正确组合是分类组合混合物碱电解质碱性氧化物A CuSO45H2OCa(OH)2NaCl Na2OB盐酸 Na2CO3 H2CO3 Fe2O3C镁铝合金 KOH BaSO4CuOD矿泉水 Mg(OH)2稀硫酸 Na2O2AA BB CC DD6朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是A荷塘上方的薄雾是水蒸汽B月光通过薄雾产生了丁达尔效应C薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同7下列关于电解质的叙述正确的是 A溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na+与ClC硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电8欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是A 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中B 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC 将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中9用98%的浓硫酸配制1.0molL-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D定容时俯视容量瓶刻度线10下列关于金属材料的说法中正确的是A飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高B合金都是由不同金属单质组成的混合物C古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿D金属材料有合金材料也有纯金属材料二、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题3分，共30分）11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)=0.1molL-1的溶液：Mg2、Fe2、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K、CO32 、NO3C通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2、Cl、NO3D无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl、SO42-12下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与盐酸的反应：CO32 + 2H+ =CO2+ H2OB澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+CO32CFeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+DAlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+3OH= Al(OH)313已知KMnO4HCl（浓）KClCl2MnCl2H2O（未配平），下列说法正确的是A氧化性：Cl2 KMnO4B氧化剂与还原剂的物质的量之比18C该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NAn/molt/sClO-N214某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. 该反应中Cl为氧化产物 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C. NH4+被ClO氧化成N2D. 反应后溶液的酸性减弱15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液溶液呈红色原溶液中含有Fe3+B某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中含有SO42C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质是碳酸盐D将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。溶液褪色原氧化物中含有+2价Fe16下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大17新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气下列说法正确的是A该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B合金在吸氢过程中被H2还原C一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg) V(合金)V(铝)18下列有关铁及其化合物的说法正确的是A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤离子/moln(Cl2)/mol19已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2Fe3+2I=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是ABC段表示Fe3+的物质的量变化B原溶液中c(Fe2+) = 4mol/LC原溶液中：n(Fe2+)n(I)n(Br)=213D当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl20现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是A. V=1.12 B. 原混合酸中 c（H2SO4）=0.1mol/LC. 原混合酸中c(H+)=2mol/L D. 另一份溶液中消耗铁5.6g第II卷（非选择题)三、综合题(本大题共4题，共计50分)21（10分）老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl（1）实验室采用沉淀法测定老卤中MgSO4的质量分数。操作步骤如下：取10g 老卤溶于水中，加入足量的BaCl2溶液，充分搅拌反应；将所得混合物过滤、洗涤。将沉淀连同滤纸取出放入仪器A中灼烧至恒重（滤纸完全转化成CO2和水，沉淀不分解）冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。判断洗涤是否干净的方法是；仪器A名称是；样品中MgSO4的质量分数为。（2）现有几种试剂：盐酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH)2；BaCl2；为有效除去老卤中的杂质，加入的试剂及顺序合理的是_ABCD过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_ (填序号)，然后进行蒸发结晶。22（13分）某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g；准确称得m2g纯碱样品放入容器b中；打开仪器a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为m3g 。根据所得数据计算。试回答：（1）仪器a的名称是（2）装置B中发生反应的离子方程式_。（3）步骤鼓入空气的目的是_。（4）装置A中试剂X应选用_A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl（5）如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_(“偏大”或“偏小”“不变”)（6）如果除纯碱样品外，没有其他试剂，请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案。主要步骤（不需要具体操作）有关化学方程式。焙烧酸溶过滤还原硫铁矿空气SO220% 硫酸滤渣试剂X粗产品23（13分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式（2）试剂X是（写化学式）（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标：（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）的操作是（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ，此工业品中FeSO4的物质的量分数为24（14分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠反应)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为_。（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入h，_接_，_接_，_接_，d（3）装置的作用是_。（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。 加入MnO2反应的化学方程式为_。答题卷三、综合题21（1）；（2）；。22（1）；（2）_ _；（3）_ ；（4）_ ；（5）_ ；（6）。23（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）。24 （1）_， ；（2）h，_接_，_接_，_接_，d（3）；（4）_， _； _。高一年级化学参考答案和评分标准一（每题2分，共20分）1.A 2. C 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. D 10. D二（每题3分，共30分）11.C 12. B 13. D 14. C 15. D 16. B 17. A 18. C 19. B 20. A三（共50分）21.（除指定外，毎空2分，共10分）（1）取最后一次洗涤流出液（1分），加入足量硝酸后，滴加AgNO3溶液（1分），没有沉淀生成，证明洗涤干净（1分）坩埚 2.4%（2）C D （1分)22.（除指定外，毎空2分，共13分）（1）分液漏斗（1分）（2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2（3）使生成的CO2能完全被D吸收（4）A（1分）（5）偏大（6）称量样品的质量；充分加热；冷却后在称量剩余固体质量。(各1分，共3分) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 焙烧23. （除指定外，毎空2分，共13分）（1）4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2（2）Fe（3）取少量溶液于试管中（1分），滴加KSCN溶液（1分），如果溶液不显红色，证明溶液达标（1分）（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（各1分，共3分，洗涤及干燥不涉及得失分）（5）MnO4- + 5Fe2+ +8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O（6）3/4 (75%)24（毎空2分，共14分）（1）NaOH溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）g f e a b(或b a ) c（3）防止空气中的CO2和H2O进入中（4）反应生成NaOH，溶液呈碱性反应后溶液中含有H2O2，有漂白性2H2O = 2H2O + O2