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专题03 阿伏加德罗常数命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的平衡；粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。一、考查22.4 L/mol“标准状况（0、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。例1用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NAB 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC 常温常压下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NAD 1L1molL1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA【答案】C例2设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB 25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为110-5NAC 常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 NAD 1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA【答案】C【解析】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中c(Ba2+)=molL-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。二、考查物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。例3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是A 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NAB lmolNa218O2中所含的中子数为42NAC 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAD 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA【答案】C例4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B 40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NAC 1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NAD 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA【答案】B【解析】A硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故136g硫酸氢钾即1mol硫酸氢钾在熔融状态下含NA个阳离子，故A错误；BH218O与D2O相对分子质量均为20，且分子内中子数均为10，则40g所含的中子数均为20NA，故B正确；CFe与足量稀硫酸反应生成FeSO4，与足量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，故C错误；DNO和O2混合后要生成NO2，且还存在NO2N2O4，则标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA，故D错误；故答案为C。三、最简式等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。例5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A 标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NAB 1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NAC 常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NAD 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA【答案】D例6 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 18gH2O中含有的电子数为10 NAB 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAC 1L 1molL-1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD 标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NAB项正确；C、1L 1molL-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=30.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；答案选C。四、可逆过程高温催化剂(1) 可逆反应：N2 + 3H2 高温、高压催化剂 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。例7下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是A 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子B 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D 25 ，1.7g羟基所含电子数为NA【答案】A例8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NAB 标准状况下22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NAC 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NAD pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA【答案】A【解析】A、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA，选项A正确；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于NA，选项B错误；C、D2O的摩尔质量是20g/mol，18gD2O为0.9 mol，所含有的质子数、电子数均为0.9NA，选项C错误；D、没有给定体积，无法确定H+数目，选项D错误。答案选A。五、氧化还原反应(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。例9设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A 常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NAB 标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NAC 0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD 标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 NA【答案】A例10下列说法正确的是A 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NAB 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A. 2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol 18 NA =0.6NA，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故选C。六、缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA；(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA；(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。例11设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NAB 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NAC 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/44D 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA【答案】D例2设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为15NAB 01molL-1的氨水溶液中，NH3H2O和NH4+的数目之和为0.1NAC 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NAD 常温下78g质量分数为26的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA【答案】D【解析】A、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，无法计算氧原子数，故A错误；B. 未注明溶液的体积，无法计算01molL-1的氨水溶液中NH3H2O和NH4+的数目之和，故B错误；C. 为注明是否为标准状况，无法确定22.4L NO的物质的量，故C错误；D. 乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78g乙炔的苯溶液中含有CH的物质的量为=6mol，含有碳原子的数目为6NA，故D正确；故选D。
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