2017-2018学年高一化学10月月考试题 (III).doc

2017-2018学年高一化学10月月考试题 (III)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是A. 硝酸、苛性钠、明矾、四氯化碳、氯水B. 碳酸氢钠、消石灰、食盐、酒精、合金C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、苯、石油D. 硫酸、生石灰、高锰酸钾、甲烷、石油2下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是 A乙醇 B液态氯化氢 C三氧化硫 D硫酸镁3下列有关化学实验操作正确的是 A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离酒精与水 D. 蒸发食盐水4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A溴和四氯化碳 B色拉油和水C乙醇和水 D汽油和煤油5下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂C. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应6下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2BNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CCaCO3 CaO+CO2 D2Na + 2H2O 2NaOH + H27瓦斯中甲烷与氧气质量比为14时易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是 A14 B12 C11 D218在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是ACuCu(OH)2 BMgCO3Mg(OH)2CFeCl3Fe2(SO4)3 DCH2CO39在无土栽培时，需用0.5 molL-1 NH4Cl、0.16 molL-1 KCl、0.24 molL-1 K2SO4配制而成的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为A0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B0.66 mol、0.5 mol、0.24 molC0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol10将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到密度为 gcm-3的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为A.molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NAB14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC48gO2和O3的混合气体中所含的原子数为3NA D1mo1L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA12下列实验操作完全正确的是 编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 BX、Z烧杯中分散质相同CY中产生的气体为CO2 DZ中分散系能产生丁达尔效应14下列实验设计方案错误的是 A除去CO2气体中混有的HCl：饱和碳酸氢钠溶液B分离碘和CCl4的混合物：分液C区分NaCl和KCl溶液：焰色反应D检验某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液15在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是 A6.5 g B13.0 g C19.5 g D26.0 g非选择题（共80分）16(12分)以下为中学化学中常见的几种物质：Cu 熔融NaCl NaHSO4固体 CO2 盐酸蔗糖 KHCO3溶液。请按下列分类标准回答问题。（以下填写物质编号）（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。17(20分)（1） 19.2g SO2在标准状况下的体积为_L，其中含氧原子的物质的量为_mol,该气体在标准状况下的密度是_。（2）0.5mol H3PO4的质量是_g，含_个H3PO4分子，含_mol氧原子（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：同温同压下，M、N气体的密度之比为_；相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_。18(12分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取 B蒸发 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液（1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒（2）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾（3）提取溴水中的溴（4）从饱和食盐水中中获得食盐（5）分离柴油和水的混合物（6）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物19(10分)现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3)配制浓度为1molL1的稀硫酸480mL。（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器 （填写序号）A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒 D50mL量筒E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶 G广口瓶 H托盘天平 （2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是 （3）需取用浓硫酸的体积为 mL (结果保留一位小数)（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是 A将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中B稀释浓硫酸后立即转入容量瓶 C定容时加水不慎超过刻度线 D定容时仰视刻度线20(16分)某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32、SO42，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。21(10分)有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？（请写出计算过程。）【参考答案】123456789101112131415 A C A B C D B A D DBCABBBDC16(12分)（1），（2）；（3）NaCl= Na+Cl-，NaHSO4= Na+H+SO42-17(20分)（1）6.72L 0.6mol 2.86g/L （2）49，3.011023，2（3） 5.6 2.5（4） 2:1 1:2 18(12分)D C A B F E19(10分)（1）BDE （2）玻璃棒 胶头滴管 （3）27.2 （4）定容（5）CD 20 (16分)（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有。（3）c（K+）0.3mol/L、c（NH4+）=0.3mol/L21(10分)设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x Cu 2AgNO3 2Ag m 64 2mol 2108 152 xmol 1.52g解得：x=0.02moln(AgNO3)=1000g7.14%/170g/mol=0.42moln（NaCl）+n（KCl）=0.42mol-0.02moln（NaCl）58.5+n（KCl）74.5 = 25n（NaCl）=0.3mol n（KCl）=0.1mol