资源描述
第2课时化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱：如NaOH、KOH等。绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。2共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常见的共价化合物非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。 化学键与物质类别的关系(1)四个“一定”离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。含有离子键的物质一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。(2)四个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。例1下列有关化合物的说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能形成离子化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案D解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，B项错误；非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误；D项正确。规律总结(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，如H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2和共价化合物HNO3、HNO2。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。例2(2017南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案B解析A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。方法总结离子化合物和共价化合物的判断方法二、物质的电子式及其应用1定义：在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：Mg；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：，氯化钙：，硫化钾：。(6)共价化合物的电子式：水：，甲烷：，NH3：。3用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2O：。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。例3下列电子式正确的是()ABCD. 答案C解析A项，应为；B项，应为；D项，应为。只有C项正确。易错警示(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子式要用表示。例4(1)写出下列物质的电子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。答案(1)HH (2)易错警示用电子式表示物质形成过程时需要注意(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。离子化合物和共价化合物的比较类型项目 离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键一定含有阴、阳离子和离子键，如NaCl；可能含有共价键，如NH4Cl只含有共价键，一定不含阴、阳离子和离子键常见物质活泼金属氧化物强碱大部分盐非金属氢化物非金属氧化物含氧酸大多数有机物1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()(4)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物()(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物()(6)Na2O2的电子式为()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列各组物质中，都是共价化合物的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO答案D解析Na2O2、CaF2都是离子化合物， N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO均是共价化合物。3下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S答案A解析A选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是()A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水答案B解析只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。5(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是()A次氯酸的结构式：HOClB氮气的电子式：NNCCO2分子的电子式：O=C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点共价键与共价化合物题点常见物质结构式与电子式答案A解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为NN，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。6C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_。(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。答案(1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3(答案合理即可)对点训练题组一离子化合物与共价化合物的判断1含有共价键的离子化合物是()AH2O2 BCaCl2CCCl4 DNaOH答案D解析A项，H2O2是只含共价键的共价化合物，错误；B项，CaCl2是只含离子键的离子化合物，错误；C项，CCl4是只含共价键的共价化合物，错误；D项，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，正确。2已知下列各组元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17A B C D答案C解析在元素周期表中，A、A族的金属与A、A族非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。3根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是()A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的物质答案C解析A项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl；B项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键，如AlCl3；C项，共价键在熔化状态下不断裂，在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能是共价化合物，如SiO2。题组二电子式的书写与正误判断4下列分子的电子式书写正确的是()A氨： B四氯化碳：C氮气：NN D二氧化碳：答案C解析A项，应为；B项，应为；D项，应为。5下列化合物电子式书写正确的是()A BC D答案 D解析A项，应为；B项，应为；C项，应为。6下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()ABC.D考点共价键与共价化合物题点用电子式表示典型物质的形成过程答案D7(2018河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程CCl的结构示意图：DNH4Cl的电子式：答案B解析H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。题组三离子化合物与离子化合物的综合8X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是()AZ可以电离BZ可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为答案D解析离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为。9(2018大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()ANaH的电子式为NaHBNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径：HLiDNaH与H2O反应时，水作氧化剂考点离子键与离子化合物题点离子化合物的结构与性质答案C解析氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为NaH，A正确；NaH中氢元素的化合价为1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H多，所以微粒半径：HLi，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高，被氧化做还原剂，水中H元素的化合价降低，被还原做氧化剂，D正确。10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B解析由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，推知b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。11同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()A它是一种共价化合物B它只含共价键C它不可能与NaOH溶液反应D它受热时，可能会分解产生有色气体答案D解析P、H之间形成共价键，PH、I以离子键结合，则PH4I中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A、B项错误；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C项错误；PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成的碘单质为紫色气体，D项正确。综合强化12请用序号完成下列问题：O2NaHSO4NH4ClH2SO4Na2CO3Na2S(1)这些物质中，只含共价键的是_。 (2)只含离子键的是_。(3)既含共价键又含离子键的是_。(4)属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。答案 (1)(2)(3)(4)解析共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键；Na2S中只存在离子键。13下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)元素的名称为_，在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)用电子式表示元素和的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式：_。(5)三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。答案 (1)氯第3周期A族(2)HClO4 (3)离子(4)Na2O2(答案合理即可) (5)S2ClK解析 (1)根据元素周期表可知，号元素位于周期表中的第3周期A族，故其为氯元素。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。(3)和分别为Na元素和S元素，形成的是离子化合物。(4)由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有许多，如Na2O2等。(5)核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2ClK。14随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：_。答案(1)第3周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)、HCCH等其他合理答案均可)(4)解析由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下：xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为第3周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性： ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为、HCCH。15已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_；E与B形成的化合物：_；A、B、E形成的化合物：_；D与E形成的常见共价化合物：_。答案(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NN解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数为EDBAC，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故为硫元素。
展开阅读全文