2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性学后即练 新人教版.doc

8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性1运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABCD解析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011，能发生；次溴酸Ki2.4109Ki(HCN)Ki2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN和HCO，因此向含CN的溶液中通入CO2发生的反应为CNH2OCO2=HCNHCO，A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3，则HCOOH可与碳酸盐反应生成甲酸盐、CO2和H2O，B项正确；酸性：HCOOHHCN，故等pH的HCOOH和HCN相比，HCN的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在：c(Na)c(H)c(R)c(OH)(RHCOO或CN)，因CN水解程度大，则在NaCN溶液中c(H)较小，而两溶液中c(Na)相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，D项正确。答案：A325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_ _。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的浓液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填字母)。(5)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式中的数据变化情况为(填“变大”“变小”或“不变”)：_；_；_；_。(6)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_ _。解析：电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反应生成HCO和ClO，所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。(4)电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(5)加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H)增多，所以变小；Ka只与温度有关，加水稀释，Ka不变；，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；，Ka、Kw只与温度有关，所以加水稀释不变。(6)根据图象分析知，起始时两种溶液中c(H)相同，故c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)abdc(5)变小不变变大不变(6)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大