2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性学后即练 新人教版.doc

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资源描述
8-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性1运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(25 )碳酸Ki14.3107Ki25.61011次溴酸Ki2.4109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABCD解析:根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理,中次溴酸Ki2.4109碳酸Ki25.61011,能发生;次溴酸Ki2.4109Ki(HCN)Ki2(H2CO3),故HCN可与CO发生反应生成CN和HCO,因此向含CN的溶液中通入CO2发生的反应为CNH2OCO2=HCNHCO,A项错误;利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性:HCOOHH2CO3,则HCOOH可与碳酸盐反应生成甲酸盐、CO2和H2O,B项正确;酸性:HCOOHHCN,故等pH的HCOOH和HCN相比,HCN的物质的量浓度大,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,C项正确;在等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中,均存在:c(Na)c(H)c(R)c(OH)(RHCOO或CN),因CN水解程度大,则在NaCN溶液中c(H)较小,而两溶液中c(Na)相等,故两溶液中所含离子数目前者大于后者,D项正确。答案:A325 时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_ _。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:_。(4)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的浓液:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是_(填字母)。(5)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式中的数据变化情况为(填“变大”“变小”或“不变”):_;_;_;_。(6)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_ _。解析:电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断:H2CO3HClOHCO,CO可以和HClO反应生成HCO和ClO,所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HCO。(4)电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。(5)加水稀释,n(CH3COOH)减小,n(H)增多,所以变小;Ka只与温度有关,加水稀释,Ka不变;,加水稀释,n(CH3COO)增大,n(CH3COOH)减小,故增大;,Ka、Kw只与温度有关,所以加水稀释不变。(6)根据图象分析知,起始时两种溶液中c(H)相同,故c(较弱酸)c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多,故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H),稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大。答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)COClOHCOCH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)abdc(5)变小不变变大不变(6)大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大
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