2018届高三化学联合考试试题.doc

2018届高三化学联合考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是A.都易溶于水B.都属于非电解质C.都能与碱溶液反应D.都能被氧化2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用ASiO2能与碱反应用于制光导纤维BMnO2具有氧化性用作干电池正极活性材料CSO2具有还原性用SO2的水溶液吸收溴蒸气DClO2具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2Na.B.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NaC.1 L2molL-1氨水中含OH-的数目为2NaD.2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2Na4.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH35.下列说法正确的是A.可用铝罐贮运浓硝酸B.弱酸一定不能制备强酸C.复分解反应可能也是氧化还原反应D.炼铁高炉的高度越髙，尾气中CO的含量越少6.下列过程不涉及化学反应的是A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热7.澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是A.电能是一次能源B.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同C.图中能量转化方式只有2种D.燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.原子半径：XYZB.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂D.X、Y、Z的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应9.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由、两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：NO+O2 =NO3(快反应)；NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是A.NO3比NO稳定B.、两步反应均为放热反应C.第步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NOD.升高温度，、两步反应速率均加快10.用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是选项实验目的装置中的试剂装置中的试剂A检验CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B检验H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的NO2CC14石蕊试液D检验HI中混有的HCl饱和食盐水AsNO3溶液11. 一种热化学循环流程如图所示。下列叙述正确的是A.图中循环利用的物质只有3种B.设计该热化学循环流程的目的是制备硫酸C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D.若在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不变时，则说明反应已达到化学平衡12.某白色粉未由两种物质组成，取少量样品加入足量水中，固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为A. N a2CO3、CaOB.Na2S2O3、Al2O3 C.Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO313.如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是Na K Ca Fe CuA.B.C.D.14.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应B向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液立刻产生大量气体KMnO4是H2O2分解的催化剂C向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应D将金属钠放入燃烧匙中，点燃，迅速伸入集满SO2的集气瓶产生大量黄色的烟，且瓶内有白色颗粒生成SO2具有还原性第卷（非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题，共58分）15.(8分)铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题：(1)铅位于元素周期表的第 周期 族。(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb (CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是 (填“强”或“弱”)电解质。(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为 (填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是(用化学方程式表示)。(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转移 mol电子。16.(10分)过氧化钙(CaO2)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350时会迅速分解生成CaO和O2。回答下列问题：CaO2中含有的化学键类类型是 。(2)实验室用纯净的CaCO3与H2O2制取过氧化钙的实验步骤如下：烧杯A中发生反应的离子方程式为 。过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。用冰水冷却烧杯C的目的是 。(3)为测定产品中CaO2的质量分数，取m g样品，在温度高于350时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO2的质量分数为 (列出表达式即可)。17. (9分)氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：(1)实验室可用下图所示装置合成氨。合成氨时，还原铁粉的作用是 。锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、 和 。最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。图中反应的化学方程式为 。反应中能量转化的方式是 (填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时 (填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键N-HO=ONNO-H键能/kJmol-1 391498946463则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H= 。18.(11分)纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：在磁力搅拌作用下，向温度约为80 的饱和FeSO4溶液中不断加入饱和H2C2O4溶液至不再产生黄色沉淀(FeC2O42H2O)为止;过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；干燥固体后，在700并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。(1)步骤中搅拌的目的是 。(2)步骤洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是 。(3)步骤中生成纳米铁的化学方程式为 。(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得NO3-的脱除率与时间的关系如图所示。已知在有氧条件下，起始时水样中以c(NO3-) =1.810-3molL-1，则04 h内， v(NO3- )= mol L-1 h-1。由图可知，3 h前，无氧条件下NO3-的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是 。19. (10分)利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合价为 。(2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是 。(3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为 ；滤渣的主要成分是 (填化学式)。(4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/%99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是 。20. (10分)工业上一般在酸性条件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4来处理含Cr2O72-废水。回答下列问题：(1)N2H4 H2O(水合肼)与Cr2O72-反应时，产物中含有N2和以Cr3+。该反应的离子方程式为 ，反应中水合肼作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)SO2处理含Cr2O72-的废水时，先向废水中通入过量SO2，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)3。废水中的Cr2O72-与SO2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr3+与Al3+化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式 。(3)铁氧体法是用FeSO4作还原剂，在PH2时将Cr2O72- 还原为Cr3+，然后调节pH为7.58.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替换)。现有100 L含Cr2O72-浓度为210-4 molL-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO47H2O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 Fe2+Fex3+Cry3+ O4。则处理100L该废水时需加入的FeSO47H2O的质量为 g。l.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C15.(1)六（1分）；IVA(1分)(2)弱（1分）(3)充电（1分）；PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(4)5(2分)16.(1)离子键和非极性键(或离子键和共价键)(2分)(2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2分)漏斗和玻璃榉(2分)防止H2O2分解和浓氨水挥发(或其他合理答案）(2分) (3) 100%(2分)17. (1)作催化剂(1分)H2(1分)；NH3(1分)(2)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3(2分)电能转变为化学能(1分)(3)吸收(1分）；-1262 kJ mol-1(2分)18.(1)使反应物充分接触，加快反应速率(2分)(2)除去水体中溶解的氧气(2分)(3)FeC2O4 2H2OFe+2CO2+2H2O (2分)(4)3. 610-4(或 0.00036) (2分)有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO3-的还原反应进行(3分)19.(1)+3(1分)(2)提高酸浸时的浸取率(2分)(3) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2分）； SiO2(2分)(4)K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3+水解生成A1(OH)3(3分)20.(l)2Cr2O72-+3N2H4 H2O+16H+=4Cr3+3N2+17H2O(2分)；还原剂（1分)(2)1：3 (2分)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O(2分)(3)55.6(3分)