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题型05 物质结构与元素周期律一、【命题分析】命题热点热点1 文字叙述型“位、构、性”推断热点2 元素周期表片段式“位、构、性”推断热点3 元素与框图融合“位、构、性”推断二、【热点透视】热点1 文字叙述型“位、构、性”推断（1） 解题技法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布。(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)。(3)已知元素在周期表中的位置。（二）真题再现【考例1】(2018新课标卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W和Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A常温常压下X的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠、Y是氯、Z是钙。钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，CaH2是由Ca2和H构成的离子化合物，B正确。常温常压下，钠的单质是固体，A错误。CaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C错误。氯有最高化合价7，氟没有正价，D错误。【考例2】(2018新课标卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【考例3】(2018新课标卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】根据原子序数WXYZ，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D正确。原子半径大小应为XWZY，即FOClNa，A错误。HF是弱酸，HCl是强酸，B错误。Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C错误。（三）试题预测【预测1】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A简单离子半径：cdB最高价含氧酸的酸性：dcbCa与其他三种元素都能形成离子化合物Db与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键【答案】D【预测2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为13，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：WXB化合物WX、YZ2中化学键类型相同CW、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D简单离子的半径：YW，选项A错误。化合物NO(共价化合物)、MgCl2(离子化合物)中化学键的类型不同，NO为共价键，MgCl2为离子键，选项B错误。W、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，选项C错误。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：YX，选项D正确。热点2 元素周期表片段式“位、构、性”推断（1） 解题技法应根据题目中的信息，结合突破口找出关键元素，根据元素周期表片段和元素位置关系推出所有元素，充分利用元素周期律，结合所求解的问题解答。(1)周期表结构：熟练掌握短周期片段。(2)原子结构特点：核外电子排布规律，特别是有特性的规律。(3)元素周期性递变规律。(4)相应单质和化合物的性质：气态氢化物、最高价氧化物对应的水化物、特性等。(5)化学键与物质类别的关系：记忆特殊物质的化学键，如Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，H2O2中既含非极性共价键又含极性共价键。（2） 真题再现【考例4】（2017新课标3卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YrZrYrXB最简单气态氢化物的沸点：XWCY元素的最高价氧化物能与强碱反应DW的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸【答案】A【预测4】有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是 ()A. 沸点：M2D BM3 AM4B原子半径：EAB DC化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键DB元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化 剂与还原剂的物质的量之比为43【答案】D【解析】M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期A族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x1，D为x2，E为x10，它们的原子序数之和为37，所以xx1x2x1037，x6，即A为C，B为N，D为O，E为S。C、N、O三种元素分别与H元素形成的简单化合物中，NH3、H2O的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为H2ONH3CH4, A正确；同周期主族元素随核电荷数增大，原子半径减小，同族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：SCNO, B正确；化合物CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键， C正确；氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH33O22N26H2O，氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34, D错误。热点3 元素与框图融合“位、构、性”推断（1） 解题技法从常见二元化合物的数据特征找到推断突破口：(1)多种比例的情况：最常见的是两种原子以11和12(或21)形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4等。(2)XY2型化合物的可能情况：A族与A族元素化合物，如BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等；氧化物与硫化物，如CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等。(3)XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物，如BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3等；氧化物，如SO3等；氮化物，如LiN3、NaN3等。一定要注意题目的要求是“XY2型化合物”还是“X与Y以12组成的化合物”，如是后者，除要考虑到24的组成外，往往还要考虑有机物(如C、H以12组成的烯烃)。（二）真题再现【考例5】（2016新课标1卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】CA. 所以元素中H原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径，故A错误；B. 氯的氧化物中氧元素表现负化合价,氧元素非金属性比氯的强,高氯酸为强酸,碳酸为弱酸,氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 ，故B错误；C. 氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误。（三）试题预测【预测5】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A元素非金属性：YWXBd中可能含有非极性共价键CY、Z、W分别与X形成的简单化合物沸点：ZYWDm在q中燃烧，产生大量白雾【答案】C【预测6】现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是()A原子序数由小到大的顺序是WZY甲丙CZ的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸DY与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物【答案】C【解析】由以上分析可以知道W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，X单质为F2，Y单质为O2，甲为HF，乙为 H2O，丙是NH3或CH4。原子序数由小到大的顺序是WZYHOHN，但每摩尔H2O可以形成2摩尔氢键，每摩尔HF和NH3都只能形成1摩尔氢键，所以三者的熔、沸点：H2OHFNH3，所以化合物的沸点由高到低的顺序是乙甲丙，B正确；Z为C或N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物可能为碳酸或硝酸，硝酸为强酸、碳酸为弱酸，C错误；氧与氢可以形成水、过氧化氢；氧与碳可形成CO、CO2等，氧与氮可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，D正确。三、【热点突破】题组1 文字叙述型“位、构、性”推断1.(2018辽宁葫芦岛二模)四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法不正确的是()A气态氢化物的稳定性：YWZYXBX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物【答案】C4.（2018济南一模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【答案】C【解析】由“X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素”，可推出X为H；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等”，可推出Y为C或Si；由“Z的核电荷数是Y的2倍”，可推出Y为C，Z为Mg，结合“W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍”，可推出W为S，从而进一步推出R为Cl。由同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小可知，原子半径：Z(Mg)W(S)R(Cl)，A项正确；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故最简单氢化物的热稳定性：R(Cl)W(S)，B项正确；S与H形成的H2S中只含有共价键，S与Mg形成的MgS中只含有离子键，二者所含化学键的类型不同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，H2CO3属于弱酸，D项正确。5.（2018成都七校联考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质。下列说法中不正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B元素X和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小【答案】B6.（2018辽宁五校协作体联合模拟考试）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的绝对值相等，W最外层电子数是其最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZWRB最简单气态氢化物的稳定性：RWYC单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应DW、R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡【答案】D7.（2018厦门4月联考）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：edB简单阴离子的还原性：ecC最高价氧化物对应的水化物的酸性：cCl2，A项错误；Cl的非金属性比N的强，则简单阴离子的还原性：N3-Cl-，B项错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3 H2SiO3，C项错误；H、Li可以同时存在于同一离子化合物中，如LiH，D项正确。8(2018临沂高三质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是()AY元素形成的单核阴离子还原性强于XBZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y高CW元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZDX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素。元素的非金属性YX，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。9. (2018甘肃兰州模拟)X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是 Y的2倍。下列有关叙述错误的是()AZ与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同BW单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C五种元素的原子半径最大的为Z原子DZ与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用【答案】A10(2018河北唐山三模)X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是()AX、Y、Q分别与氢元素都可形成18电子化合物B简单离子半径关系：QZWYCZ、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体【答案】A【解析】X原子K、L层电子数之比为12，K层电子数为2，L层电子数为4，故X为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O; Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6，Q为Cl；W为Al；Z为Na。C、O、Cl分别与氢元素形成C2H6、H2O2、HCl都是18电子化合物，A正确； 核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：ClO2NaAl3，即QYZW，B错误；NaCl为离子化合物，含有离子键，AlCl3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，C错误；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，D错误。11.（2017江苏卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是() A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) cbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d原子序数依次增大，由a核外电子数与b的次外层相同，只能为2或8，则a为或O但不是主族元素，则a为氧元素又因为a、d同主族，则d为硫元素c原子周期数等于族序数，且在816之间，则c为元素b序数在813之间且为第三周期，则b是或A半径大小 B金属性 B正确C 两性氢氧化物，非强碱D氧化性 故选B。13.(2017新课标1卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C14.（2016新课标2卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ，B项正确；C同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH，C项正确；Dd和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。15（2016新课标3卷）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B16.（2016浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。AX与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；B一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，B项错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D。题组2 元素周期表片段式“位、构、性”推断17.(2018湖南长沙长郡中学押题卷)X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，它们的位置关系如表所示，其中Q在同周期元素中原子半径最小。下列说法正确的是()XYZWQA.简单氢化物的热稳定性：YWB简单离子半径：YZWQCX、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体【答案】A18.（2018南昌调研）X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的核外电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素且常温下N的单质可与稀盐酸发生反应。下列说法不正确的是（ ）YZMWA原子半径：WYZMXBX2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构C沸点：X2ZYX3；热稳定性：XMX2ZDN的一种氧化物可用作油漆和涂料 【答案】B【解析】根据题意并结合题表，可推知X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，N为Fe。原子半径：r(Si)r(N)r(O)r(F)r(H)，A项正确。H2O分子中H的最外层为2电子稳定结构，B项错误。常温下H2O为液态，NH3为气态，故沸点：H2ONH3；非金属性：FO，故热稳定性：HFH2O，C项正确。Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D项正确。19.（2018昆明三模）短周期元素R、Q、M、N、W的原子序数依次增大，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知M的原子序数比Q的大3。下列有关说法不正确的是（ ）AW、Q都能与M组成离子化合物B简单离子的半径：r(W)r(Q)r(M)r(N)C最高价氧化物对应的水化物的碱性：MNDR2W的稳定性比R2Q的弱，R2W的沸点比R2Q的高【答案】D20.（2018武汉5月模拟）如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是（ ）XYZWTA元素X、W、Z在自然界中均能以游离态存在B元素X、Y、W的原子半径依次增大C实验室储存T的单质时，应在其表面覆盖少量的水D元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料【答案】C【解析】根据“X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍”，并结合题图可推出X为N，Y为O，Z为Si，W为S，T为Br。Si在自然界中不能以游离态存在，A项错误；原子半径：SNO，B项错误；实验室储存液溴时，应在其表面覆盖少量的水，形成水封，以防止其挥发，C项正确；Si单质是制作计算机芯片的材料，D项错误。21.（2018合肥调研）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）XYZWA四种元素的原子半径最大的是WBZ单质与Y2反应生成化合物ZY3C最简单氢化物的稳定性：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WX【答案】D22(2018益阳高三模拟)下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是()A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ、Y、M三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】C【解析】由表判断，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。非金属性：YMZ，A错误；Y电子层数少，半径小，M、Z2电子层数相同，Z2原子序数小，半径大，B错误；F没有正价，D错误。23(2018武汉模拟)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是()AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【答案】C24(2017银川一模)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是()XYZMRA.元素的非金属性大小：YXMB简单气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以作光导纤维D最高价氧化物对应水化物的酸性：YX【答案】D【解析】由R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍和其在周期表中的位置可知，R为S，由五种元素的位置可知，X为C、Y为N、Z为Al、M为P。A项，N、P、C三种元素的非金属性(依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断)应为NPC，错误；B项，S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2SPH3，错误；C项，光导纤维的主要材料为SiO2，而不是氧化铝，错误；D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，正确。25(2017湖北孝感一模)甲、乙、丙、丁、戊是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，乙、丁、戊在周期表中的相对位置如下图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是()乙丁戊A.丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强B甲与乙、甲与丁可分别形成原子个数比为11和21的分子C丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强D简单阴离子还原性：丁戊，简单阴离子半径：丁丙【答案】B26.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）XYZWA四种元素的原子半径最大的是WBZ单质与Y2反应生成化合物ZY3C最简单氢化物的稳定性：XYD最高价氧化物对应水化物的酸性：WX【答案】D【解析】短周期元素中原子最外层电子数是其电子层数的3倍的元素只有O，故Y是O；结合题图可进一步推知X、Z、W分别是N、S、Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故S的原子半径大于Cl的，A项错误。S与O2反应生成SO2，而不是SO3，B项错误。由于O的非金属性强于N的，所以H2O的稳定性强于NH3的，C项错误。HClO4的酸性强于HNO3的，D项正确。27(2017遵义航天高中高三二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是()XYZWQA.Y与Z的简单离子的半径大小关系为Y2Z2BZ单质可以在X和Y组成的化合物中燃烧CW和Y组成的某种化合物是光导纤维的主要成分DQ单质具有强氧化性和漂白性【答案】D【解析】X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Mg、W为Si、Q为Cl。Y与Z的简单离子分别是O2、Mg2，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，则Y2Z2，A正确；Z单质是镁，可以在X和Y组成的化合物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，B正确；W与Y组成二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C正确；干燥的氯气没有漂白性，D错误。28 (2017厦门双十中学期中)已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为X：99 pmY：154 pmZ：125 pmW：117 pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是()XYWA.元素Z处于周期表的阴影位置B非金属性：XXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强【答案】C30.W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知()XYWZA四种元素简单离子半径最小的一定是YB四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是YC若W为金属，则常温下W不与浓硫酸反应D简单气态氢化物的热稳定性一定是XZ【答案】D题组3 元素与框图融合“位、构、性”推断31.(2018广东汕头模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是()A简单离子半径：YZXB元素的非金属性：WXC最高价氧化物对应水化物的碱性：YZDX、Y两种元素组成的化合物只含离子键【答案】C【解析】a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故C为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径O2NaMg2，A项错误；非金属性Cr(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于A族BA难溶解于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点【答案】C33.（2018鹰潭一模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWX Bp能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应Cq属于离子化合物D一定条件下，r与s能发生化合反应生成p【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，则这四种元素是N、O、F、Na、Mg、Al中的四种。Y与Z为金属元素，则Y、Z为Na、Mg、Al中的两种元素，结合电解熔融p、q得到q、r、s可得p为Al2O3，显然该过程中q未发生反应，r是W的单质，s是Z的单质，从而推知，W是O，Z是Al。考虑电解熔融Al2O3过程中要加入冰晶石(Na3AlF6)，降低Al2O3的熔点，则q为Na3AlF6，从而推知，X为F，Y为Na。原子半径大小关系为NaAlOF，A项说法正确。q为Na3AlF6，由Na+和构成，属于离子化合物，C项说法正确。p为Al2O3，是一种两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C项说法错误。r是O2，s是Al，二者能发生化合反应生成Al2O3，D项说法正确。34.（2018锦州模拟）A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素。a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化合物ag的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是（ ）A简单离子半径的大小：CDBBa中只含共价键，属于共价化合物C在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性D工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质【答案】A35.（2018陕西部分学校摸底检测）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A离子半径：C+D3+B2-【答案】B36(2017广西钦州二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 molL1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M【答案】C【解析】0.05 molL1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则K应为SO2，可推知乙为O2，L为H2O，甲是常见的固体单质，且浓硫酸和甲反应生成二元化合物，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。A项，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：CO；B项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：OS；C项，化合物COS只含共价键；D项，K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高。37(2017河南濮阳一模)A、B、C、D为四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是()AD的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B元素的非金属性：CABDCB、C、D与A形成的简单化合物的熔点：CDBD原子半径：DBCA【答案】D38.(2017山东烟台一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.01 molL1 f溶液的pH2。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序为WYXYCY的氧化物一定为酸性氧化物DZ的含氧酸一定为强酸【答案】C【解析】常温下0.01 molL1 f溶液的pH2，又W、X、Y、Z均为短周期元素，故f为H2SO4。b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2。故W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。A项，原子半径的大小顺序为HClClS，错误；C项，S元素对应的氧化物有SO2、SO3，均为酸性氧化物，正确；D项， HClO为弱酸，错误。39(2017河北保定一模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是()A相对分子质量：MN，沸点：NMB简单离子半径：DBCACZ为Na2CO3D图中有两个氧化还原反应【答案】B40. R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是() A元素对应的简单离子的半径：YZXB元素非金属性：ZRXCY的最高价氧化物的水化物是强碱D元素最高化合价：ZXYR【答案】D【解析】Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝。丙气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则R为H，X为N，Y为Al，Z为Cl。A项，最外层电子数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以，离子半径r(Cl)r(N3)r(Al3)，错误。 B项，NH3、N2H4中N为负化合价，H为正化合价，说明N吸引电子的能力比H的强，即N的非金属性比H的强，错误。C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，错误。D项，Cl、N、Al、H的最高化合价分别为7、5、3、1，正确。41. (2017桂林5月模拟)有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是() AX与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒BC极易溶于B中，溶液呈碱性CY与Z形成的二元化合物只含有极性键DA和C能发生氧化还原反应【答案】C42. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A四种元素简单离子半径：XYZWBp、s中的化学键类型完全相同CX、Y的简单氢化物的沸点：YXD常温下，0.01 mol/L q溶液的pH为2【答案】B
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